河南中考化学试题及答案.docx
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河南中考化学试题及答案
2020年河南中考化学试题
相对原子质量：
H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1.河南小麦熟，国家粮食足。
小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素
参考答案：
A
2.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是
A.南阳玉雕B.洛阳剪纸C.开封汴绣D.汝州瓷器
参考答案：
D
3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。
下列做法值得提倡的是
A.燃放烟花爆竹B.生活垃圾进行分类回收处理
C.露天焚烧秸秆D.实验室含酸废水倒入下水道
参考答案：
B
4.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是
A.HeB.NH3C.C60D.NaCl
答案】D
5.水是化学学习和研究的重要物质。
下列有关水的说法正确的是
A.冰和水的共存物属于混合物B.有水生成的反应一定属于中和反应
C.可用肥皂水区分软水和硬水D.水气化时体积增大是因水分子变大
参考答案：
C
6.金属材料在生产，生活中使用广泛。
下列金属的用途利用了金属导电性的是
A.铜制电线B.铁质铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐
参考答案：
A
分析：
性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。
故选A。
7.下列图示的实验操作中正确的是：
A.浓硫酸稀释B.闻气体气味C.液体的倾倒D.检查气密性
参考答案：
B
8.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A.煤B.汽油C.氢气D.天然气
参考答案：
C
9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。
下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是
A.双氧水消毒液（H2O2）B.“84"消毒液（NaClO）
C.酒精消毒液（C2H5OH）D.过氧乙酸消毒液（C2H4O3）
参考答案：
A
10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2°C时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
参考答案：
B
11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3
参考答案：
D
分析：
考查的知识点为质量守恒定律，正确选项应为D选项。
化学反应前后原子的种类、个数及质量不变，反应没有N元素，无法生成NaNO3。
故选D。
12.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是
A.锂、汞都属于金属元素B.锌、碘都属于人体必需微量元素
C.尿素、硝酸钾都属于复合肥D.塑料、合成纤维都属于合成材料
参考答案：
C
分析：
考查的知识点为物质的分类，正确答案应为C选项。
尿素的化学式为CO（NH2）2,为氮肥。
故选C。
13.右图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A.图中只有两种氧化物B.该反应属于置换反应
C.相对分子质量最大的是NOD.生成丙和丁的质量比为7:
22
参考答案：
D
分析：
考查的知识点为微观反应示意图，配平得出化学方程式为
。
图中有三种氧化物，A错；该反应不符合置换反应的定义，B错；相对分子质量最大的是CO2，为44，NO相对分子质量仅有28，C错。
故选D。
14.已知镁和铝的相对原子质量之比为8:
9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为
A.3:
2B.4:
3C.1:
1D.1:
2
参考答案：
B
分析：
考查的知识点为金属与酸反应。
根据化学方程式可知，一个镁产生-一个氢气，2/3个铝产生一个氢气，得Mg~H2,2/3AI~H2，假设氢气质量均为2g，通过计算可得出Mg需要24g,Al需要18g，则镁和铝的比例为24:
18=4:
3。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.地壳中含量最多的元素是_______；空气中体积分数约为78%的气体是____。
参考答案：
氧元素（或O）；氮气（或N2）
分析：
地壳中含量最多的是氧元素（或O）；空气中体积分数约为78%的气体是氮气（或N2）。
16.“嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石（主演成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是______镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____。
参考答案：
+4
分析：
Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，2×（+2）+x+4×（-2）=0,x=+4;镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2,8,2的排布结构。
17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。
上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
参考答案：
左盘；俯视
分析：
用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，所以氯化钠固体应当放在托盘天平的左盘上进行称量；俯视读数，会使C所读取的数偏大，从而造成量取液体体积偏小，使所配溶液溶质质量分数偏大。
18.右图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑；B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；将为其点燃，化学方程式为_________。
参考答案：
红棕；
；
.
分析：
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变黑；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是
；尾气
处理是一氧化碳的燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式是
.
19.乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____;乙醇完全燃烧的化学方程式；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为__g.
参考答案：
隔绝氧气；
；12.6g
分析：
酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：
；26.4g二氧化碳中碳元素的质量为：
26.4x
=7.2g，而乙醇和乙醛中：
2C-O，所以氧元素的质量为4.8g，故氢元素的质量为1.4g，所以生成水的质量为：
20.X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_____________；从微观角度解释x、Y性质有差异的原因是____。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。
（3）若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。
参考答案：
（1）
；分子的构成不同
（2）
（3）CaCl2
分析：
（1）Z是氧气，X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：
；
（2）Y是二氧化碳，Z是一-氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为
，一氧化碳和二氧化碳性质存在差异的原因是分子的构成不同：
（3）X是Ca（OH）2,Z是CaCO3，则Y是CaCl2。
三、筒答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
参考答案：
（1）二氧化碳
（2）铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
分析：
本题考查了金属的化学性质，铝在常温下可以与氧气反应。
22.（2分）在实验室里可采用多种方法制取氧气。
（1）写出用右图装置制氧气的化学方程式。
（写出一个即可
）
（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？
参考答案：
（1）
（2）不溶于水且不与水发生化学反应
分析：
（1）本题考察知识点为实验室制取氧气反应原理，反应条件为加热，因此可采用高锰酸钾或氯酸钾制氧。
（2）本题考察知识点为采用排水法收集气体，该气体需要满足的条件。
23.（2分）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu（OH）2】中提取金属铜的实验步骤如下：
将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。
（1）请填空：
（2）写出可以加入的一种金属并说明理由。
参考答案：
（1）H2O
（2）Fe等，滤液中的溶质为硫酸铜，铁可以与硫酸铜溶液中的铜离子生成铜。
分析：
（1）本题考察的知识点为质量守恒定律
（2）考察的知识点为金属活动性顺序
24.（4分）某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。
（1）写出A中反应的化学方程式。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质？
（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：
a接____、____接____、_____接j。
（4）用F收集CO2，j为进气口。
请将F中的玻璃导管补化完整。
参考答案：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氯化氢气体
（3）fgdc
（4）
四、综合应用题（共10分）
25.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___.
②以上方案中有关反应的化学方程式为____（写一个即③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整。
（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量。
参考答案：
（1）c
（2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）
（3）HCINaCl红
（4）①玻璃棒
②Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（或者Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI）③Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸
（5）解：
设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
x40g×20%
9880
x=9.8g
答：
该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
分析：
（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。
（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3，可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等
（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCI，反应产生了NaCI，故溶液中溶质为HCl和NaCl。
酸性溶液能使石蕊溶液变红。
（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。
整个过程发生的化学方程式有Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（或者Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI），写出一个即可。
③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH,故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
（5）解：
设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
x40g×20%
9880
x=9.8g
答：
该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
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