福建省福州市届高三综合练习化学试题.docx

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福建省福州市届高三综合练习化学试题

福建省五月理综化学卷

相对原子质量：

H-1、C-12、O-16、Cl-35.5

【选择题】

6.下列过程一定涉及氧化还原反应的是（）

A.萃取B.电解C.净水D.分馏

7.在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）

A.H2分子数最大B.C2H2原子数最大

C.CO2密度最大D.Cl2分子间平均距离最大

8.基于实验现象的推论，你认为合理的是（）

选项

实验现象

推论

A

乙烯气体可以使溴水褪色

乙烯发生取代反应

B

浓硫酸电导率比较低

硫酸浓度大时是弱电解质

C

氨气用于喷泉实验

氨气极易溶于水

D

硝酸溶液使pH试纸先变红后变白

硝酸酸性太强不能用pH试纸检测

9.对于相应化学用语的推论合理的是（）

选项

化学用语

推论

A

U3+

该铀离子核外有89个电子

B

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－483.6kJ•mol

1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.

C

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

NaCl氧化性比Cl2强

D

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

10.在密闭容器中进行反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g），下列说法正确的是（　　）

A．左上图说明正反应为吸热反应

B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小

C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

11.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，下图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是（）

A.燃料电池将化学能转化为电能

B.a是甲醇、b是氧气

C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区

D.负极反应：

CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+

12.常温下，向l00mL0.01mol•L-1盐酸中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法中不正确的是（）

A．MOH是弱碱

B．N点c（Cl-）=c（M+）

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．K点对应的溶液c（MOH）+c（OH-）－c（H+）=0.001mol•L-1

23（15分）.四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号

相关信息

X

地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。

Y

原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。

Z

同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。

M

能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。

（1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）（元素用元素符号表示，下同！

）。

（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为。

（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：

。

（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）。

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体

（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按右图所示

进行试验。

装置通电后，连接电源（填“正极”或“负

极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现

象是。

24（15分）.

含铬污水处理是污染治理的重要课题。

污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）.加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：

2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O

若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=。

（2）.六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为。

而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr（OH）3］=10-32,要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到。

（3）.电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的极。

（4）.Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液。

Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为。

往100.00mL0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液,请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:

25（15分）.乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。

（1）.空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为。

（2）.浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应

的探究实验：

①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，

其具体操作是。

②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止。

③相关物质的部分性质：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点

78.0℃

117.9℃

77.5℃

水溶性

易溶

易溶

难溶

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？

说明理由：

。

④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是      ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器        （填“下口放”或“上口倒出”）。

⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

实验序号

乙醇（mL）

乙酸（mL）

乙酸乙酯（mL）

a

2

2

1.33

b

3

2

1.57

c

4

2

X

d

5

2

1.76

e

2

3

1.55

表中数据X的范围是       ；实验a与实验e探究的目的是       。

31（13分）．［化学——物质结构与性质］

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。

A.NH4Cl晶体B.Na3AlF6晶体C.Na2CO3•10H2O晶体

D.CuSO4溶液E.CH3COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

键

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

键能/kJ•mol-1

436

391

159

418

945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：

。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

分子式

结构简式

熔点

沸点

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114.3℃

78.4°C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138.5℃

 -24.9℃

微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。

该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。

32．（13分）［化学——有机化学基础］

（1）.PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：

①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为，分子较小的单体含氧官能团名称是。

②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子。

该反应的化学方程式为：

。

（2）.水杨酸（邻羟基苯甲酸）是合成阿司匹林（

）的原料。

①水杨酸与乙酸酐（

）反应生成阿司匹林的化学方程式：

。

②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式，该同分异构体符合以下条件：

a.芳香族化合物；

b.与氢氧化钠溶液共热，完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠；

c.苯环上氢原子被一个溴原子取代，可能的产物有两种。

答题卷：

选择题

题序

6

7

8

9

10

11

12

答案

23（15分）.

（1）；。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

24（15分）.

（1）.。

（2）.。

（3）.。

（4）.。

25（15分）.

⑴。

（2）①。

②。

③。

④。

⑤。

31（13分）．［化学——物质结构与性质］

（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）。

32．（13分）［化学——有机化学基础］

（1）①。

②。

（2）①。

②。

参考答案：

选择题

题序

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

A

C

A

C

B

D

23（15分）.

（1）

（2分）；Mg（OH）2（2分）

（2）SO2（2分）

（3）S2-+Br2=S+2Br-（或其它合理答案）（3分）

（4）bce（2分）

（5）正极（2分）溶液逐渐变成浅绿色。

（2分）

24（15分）.

（1）.1.0×105（2分）

（2）.3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（3分）5（2分）

（3）.正（2分）

（4）.2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O（3分）

（3分）

25（15分）.

⑴2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（3分）

（2）

①大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。

（2分）

②倒吸（2分）

③不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。

（2分）

④分液漏斗（1分）   上口倒出（1分）

⑤1.57-1.76mL；（2分）探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。

（2分）

31（13分）．［化学——物质结构与性质］

（1）镁（2分）

（2）Mn（2分）

（3）E（2分）

（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=－93kJ•mol-1（3分）

（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。

（2分）

（6）

（2分）

32．（13分）［化学——有机化学基础］

（1）①

（2分）羟基（2分）

②

（3分）

（2）①

（3分）

②

（3分）