高一下学期期中考试化学试题.docx
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高一下学期期中考试化学试题
高一下学期期中考试
化学试题2018.4
说明：
1．本试卷分第I卷（1～4页）和第Ⅱ卷（5～8页）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27S32Cu64Ag108
第I卷（选择题共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B．手机电池为二次电池，充电时将化学能转化为电能
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫离子（S2-）的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：
C2H4
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：
D．CH4分子的比例模型：
3．现有三种粒子的结构示意图
：
（其中●表示质子，○表示中子）。
则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）
A.属于不同的元素B.具有不同的核电荷数
C.化学性质几乎相同D.通过化学变化可以实现三种粒子之间的相互转化
4．下列关于碱金属元素和卤族元素的叙述中，错误的的是
A．稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
B．随着核电荷数的递增，卤族元素原子的得电子能力依次减弱
C．碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其金属性越强，单质与水反应越剧烈
D．随着核电荷数的递增，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大
5．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．
互为同分异构体
B．乙烯使溴水褪色与使KMnO4溶液褪色的原理不同
C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
D．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物
6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
7．下列说法中正确的是
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D．1molH2SO4与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
9．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于分解反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
11．下列说法错误的是
A．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
B．锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液可加大反应速率
C．化学反应速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度和催化剂等
12．下列说法正确的是
A．第三周期主族元素的最高化合价均等于它所在的主族序数
B．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl是离子化合物
C．不同元素组成的多原子分子里的化学键都是极性共价键
D．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键
13．某原电池装置如右图所示。
下列说法错误的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极
C．当0.1molCu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
14．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子可组成1HmX分子，则ag1HmX中
所含电子的物质的量是
A．
（A－N）molB．
（A－N＋m）molC．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
15．在一定温度下，10mL0.60mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
15.0
27.0
33.6
40.5
44.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol·L-1B．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）=5.0×10-2mol/（L·min）
C．反应到6min时，H2O2分解了25%D．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）<5.0×10-2mol/（L·min）
16．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是
A．元素X、Z的简单离子的电子层结构不同
B．阳离子的氧化性：
Z>Y
C．氧化物对应水化物的酸性：
W＞R
D．气态氢化物的沸点：
W＞X
17．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再滴加淀粉溶液，振荡
B
除去甲烷中混有的乙烯
将甲烷与乙烯的混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
D
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
18．一定温度下在容积为2L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。
据图可知
A．反应的化学方程式为4Y
X
B．反应进行到t1时，Y的浓度减少了3mol·L－1
C．反应进行到t2时，达到平衡状态
D．反应进行到t3时，每生成4molY的同时生成1molX
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19．（11分）五种短周期主族元素X、Y、Z、M、G的原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y元素最高正价与最低负价的代数和为0，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M是同周期中金属性最强的元素，G与Z同主族。
回答下列问题：
（1）M元素的名称为，G在元素周期表的位置为______________________。
（2）Z、M、G常见的简单离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）。
（3）由X、Z、M三种元素组成一种既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为____________。
（4）由X与Z两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为__________（填代号）。
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3d．FeCl3
（5）X、Y两种元素可形成多种化合物，其中化学组成可表示为Y5X12的同分异构体共有种，其中某同分异构体的一氯代物只有1种，该同分异构体的结构简式为。
20．（11分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？
（填“是”或“否”），
理由是。
（2）右图为氢氧燃料电池示意图，电解质溶液为氢氧化钠溶液，电极材料a、b为疏松多孔的石墨棒。
①通入O2的一极为（填“正”或“负”）极，
电池工作时，OH－移向（填“a”或“b”）极。
②负极的电极反应式为 。
③电路中每通过0.8mol电子，消耗标准状况下O2的体积为 L。
（3）设计一个实验方案，使如下图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。
21．（12分）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
X
Y
磷
Z
W
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（2）Y与氮两种元素的气态氢化物的稳定性强弱是：
____＞____（用化学式表示）。
（3）白磷和黑磷是磷元素的两种同素异形体。
已知：
白磷
黑磷，
其转化过程中能量变化如图所示，则白磷的稳定性比黑磷的稳定性_______（填“强”或“弱”）。
（4）Y、Z与碳三种元素非金属性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。
某同学用下图所示装置验证Y、Z与碳三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：
（用化学式表示）。
能说明三种元素非金属性强弱的实验现象为。
（5）碳与X形成的1mol化合物Q与水反应，生成4molX（OH）3和3mol烃，该烃分子中碳氢质量比
为3:
1，烃的电子式为_________。
Q与水反应的化学方程式为。
22．（12分）运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。
请回答下列问题：
（1）已知在25℃，101kPa下，断开1molH—H键要吸收436kJ的能量，断开1molI—I键要吸收151kJ的能量，断开1molI—H键要吸收298kJ的能量。
①通过以上数据计算当I2和H2反应生成2molH—I时会（填“放出”或“吸收”）kJ的能量；
②若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是
。
（2）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），
工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O（g）
发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如右图所示。
0~2min内的平均反应速率v（H2）＝mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为。
②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，
还可以采取的措施有（任写一条）。
③下列能说明上述反应达到平衡状态的是 （填代号）。
a．v逆（CH4）＝3v正（H2）b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c．CH4（g）、H2O（g）的浓度保持不变d．CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1:
1:
1:
3
e．断开3molH-H键的同时断开2molO-H键
高一下学期期中考试化学参考答案与评分标准
2018.4
选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1．B2．A3．C4．D5．B6．B7．A8．A9．D10．A
11．D12．A13．C14．D15．C16．B17．B18．D
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19．（11分）
（1）钠（1分）第三周期第
A族（1分）
（2）S2—＞O2—＞Na＋（2分）
（3）
（1分）（4）bd（2分，错选不得分）（5）3（2分）
（2分）
20．（11分）
（1）否（1分）NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应（2分）
（2）①正（1分）a（1分）
H2－2e－＋2OH－=2H2O（2分）③4.48（2分）（3）
（2分）
21．（12分）
（1）Al（1分）
（2）NH3>SiH4（1分）（3）弱（1分）
（4）S>C>Si（2分）
H2SO4ⅡNa2CO3ⅢNa2SiO3（2分）（合理答案均可）
Ⅱ中有气泡生成Ⅲ中出现白色胶状沉淀（2分）
（6）
（1分）Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑（2分）
22．（12分）
（1）①放出（1分）9（1分）
②反应I2+H2
2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI（2分）
（2）①0.9（2分）75%（2分）
②增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强等（合理答案均可）（2分）
③ce（2分，选一个得1分，错选不得分）
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