D．向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出
【答案】D
正确选项D。
二、非选择题（50分）
11．（11分）【2018高考化学一轮复习:
微考点64】T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）T1____（填“>”、“<”或“＝”）T2，T2时Ksp（BaSO4）＝________。
（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________（填序号）。
A．加入Na2SO4可由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可由b点变为d点
（3）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。
已知25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaCO3）＝1×10－9。
①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________（用沉淀溶解平衡原理解释）。
万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。
②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
【答案】
（1）<（1分）5.0×10－9（2分）
（2）ABC（2分）
（3）①对于沉淀溶解平衡BaSO4（s）
Ba2＋（aq）＋SO
（aq），H＋不能减小Ba2＋或SO
的浓度，平衡不能向溶解方向移动（2分）2×10－10（2分）
②CaSO4（s）＋CO
（aq）
CaCO3（s）＋SO
（aq）（2分）
12．（10分）【2018版高考总复习专题八对接高考精练】
（1）浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为________________，已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝8.5×10－17。
（2）已知：
Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________。
（3）某溶液含0.02mol/LMn2＋、0.1mol/LH2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀[已知：
Ksp（MnS）＝2.8×10－13，c（S2－）为1.4×10－11mol·L－1时，pH＝5]。
（4）煅粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c（Mg2＋）小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg（OH）2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________________________。
【答案】（10分，每空2分）
（1）4.7×10－7
（2）5.0＜pH＜7.1（3）5
（4）11SO
和Ca2＋转化为微溶物CaSO4，不利于CaO溶解
（3）c（S2－）=
=1.4×10－11mol·L－1,pH＝5时，Mn2＋开始沉淀。
（4）若溶液中c（Mg2＋）小于5×10－6mol·L－1，则c（OH-）>1×10－3mol·L－1，pH大于11.该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是SO
和Ca2＋转化为微溶物CaSO4，不利于CaO溶解。
13．（14分）【山东德州武城二中2019届高三9月月考】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：
已知：
A．NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M（OH）n
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al（OH）3
1.9×10－33
3.43
4.19
Fe（OH）3
3.9×10－38
2.53
2.94
Ni（OH）2
1.6×10－14
7.60
9.75
回答下列问题：
（1）根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化学式），则pH1___pH2（填“＞”、“＝”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用______（填序号）。
A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计
（2）已知溶解度：
NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则步骤③的化学方程式是______。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________。
（3）试写出步骤⑥的离子方程式____________________________________。
【答案】（14分，每空2分）
（1）Fe（OH）3Al（OH）3（2）NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl漏斗、玻璃棒和烧杯
（3）2Ni（OH）2＋2OH－＋Cl2=2Ni（OH）3＋2Cl－
详解：
（1）根据pH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的pH范围，先析出沉淀Ⅱ是Fe（OH）3，沉淀pH范围是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al（OH）3，沉淀pH的范围3.43～4.19，所以pH1＜pH2。
控制两种沉淀析出必须准确测定溶液pH，所以用pH计测定，答案选C。
14．（15分）【云南昆明2018届高三3月质检】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程
已知：
I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________（填化学式）
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。
a加入过量的NaOHB．通入过量的CO2c加入过量的氨水
D．加入适量的HCle.过滤f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________（任写一条）。
（4）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol·L-1、c（Fe3+）=0.008mol·L-1、c（Mn2+）=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。
（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。
【答案】
（1）Na2SiO3、Na2BeO2（2分）BeO22-+4H+=Be2++2H2O（2分）
（2）①cefd（2分）②蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体（1分）
（3）①MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O（2分）
②产生污染环境的气体（合理即可）（1分）
（4）Fe3+（1分）4（2分）（5）90%（2分）
②为了抑制Be2＋的水解，因此需要在HCl的氛围中对BeCl2溶液蒸发结晶；（3）①根据信息，CuS中S转化为S单质，MnO2中Mn被还原为Mn2＋，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O；②用浓硝酸作氧化剂，HNO3被还原成NO2，NO2有毒污染环境；（4）三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与Ksp的关系，Cu2＋转化成沉淀，c（OH－）=
mol·L－1，Fe3＋转化成沉淀，c（OH
－）=
mol·L－1，Mn2＋转化成沉淀，c（OH
－）=
mol·L－1，因此首先沉淀的是Fe3＋，为使Cu2＋沉淀，此时c（OH－）=1×10－10mol·L－1，c（H＋）=10－14/10－10=10－4mol·L－1，即pH=4，当pH>4时，Cu2＋出现沉淀；（5）混合物中BeO的质量为1000×25%=250g，理论上得到Be的物质的量为250/25mol=10mol，实际得到Be物质的量为81/9mol=9mol，产率是9/10×100%=90%。
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