天津市静海县第一中学届高三下学期阶段性检测化学试题Word版含答案.docx

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天津市静海县第一中学届高三下学期阶段性检测化学试题Word版含答案

静海一中2017-2018第二学期高三化学

阶段性检测试卷（第十三周）

相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Ba:

137Cl:

35.5

第I卷选择题（36）

1．下列说法正确的是

A.PE（聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

B.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

C.“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。

丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素

D.《天工开物》记裁制造青瓦“（窑）泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是铁的其他氧化物转化为Fe2O3

2．下列说法正确的是

A.天然气、液化石油气属于清洁能源

B.获得芳香烃的主要途径是石油的催化重整，通过煤的分馏也可以获得各种芳香烃

C.石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子

D.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。

下列说法中正确的是

A．简单气态氢化物稳定性：

W>XB．Y元素的相对原子质量为18

C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:

lD．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

B．0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C．1molNa2O2与氧化足量CO2时转移的电子数目为1NA

D．加热条件下，0.2mol锌与足量一定浓度的硫酸反应，产生4.48L气体（标况）

5．25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的

二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液

中

的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式为H2A

H++HA-

B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L

C．C点溶液中，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（A2-）

D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为

6．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为：

3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O

第II卷（共64分）

7．（14分）SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

已知：

①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

②Ge与Si同主族位于Si的下一周期。

（1）Ge的原子序数

（2）请用电子式表示C2H2的形成过程。

（3）SiCl4发生水解反应的化学方程式。

（4）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式。

（5）加钡矿粉调节pH=7的作用是：

①使BaCO3转化为BaCl2；②

（6）生成滤渣A的离子方程式：

；

（7）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（8）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O吨。

8．（18分）卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：

已知：

R1-CHO+

（R1、R2代表氢原子或烃基）。

回答下列问题：

（1）E的名称为，A中官能团的名称：

。

（2）反应④的类型为，反应③的条件为。

（3）下列关于卡托普利说法正确的是

a．能发生取代反应b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c．能与Na反应生成氢气d．卡托普利的分子式为C9H16NO3S

（4）有机物H与F互为同系物（

是与酯基相似的官能团）,但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为。

（5）写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。

（6）写出以物质B和乙醛为主要原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。

9．某化学小组在实验室制取Na2O2。

查阅资料可知，钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解。

除Li外其他碱金属不与N2反应。

（1）甲组设计制取Na2O2装置如图。

①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为________。

A．Na3NB．Na2CO3C．Na2OD．NaOHE．NaHCO3

②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是。

分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。

（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）。

为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案

产生的现象

Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末

有大量气泡逸出

Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液

溶液先变红后褪色

Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液

开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是（填实验序号）。

根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是____________________。

（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。

请简述实验操作和需要测定的有关数据

。

10．（14分）

（1）下列说法正确的是

a．向0.1mol/L100mLCH3COONa的溶液中再加0.1molCH3COONa（s）后CH3COO－/Na+变大

b．向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl（g），,则c（H+）/c（H2A）先变大后变小

c．已知：

FeCl3（aq）+3KSCN（aq）

3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅

d．室温时，0.1mol/LNH4HCO3溶液PH=8.1，则Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3·H2O）＞Ka2（H2CO3）

（2）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：

温度与平衡时气体成分的关系图2：

正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的

是（填序号）。

A．2u正（H2）=v逆（CO）B．CO体积分数保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp=（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：

图2中，其中表示逆反应的平衡常数（K逆）的曲线是（填“A”或“B”），T1对应的平衡常数为。

（3）水合肼（N2H4·H2O）常用作锅炉水的除氧剂。

N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O

N2H5++OH－。

盐酸肼（N2H6Cl2）是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为,

溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为。

（4）氨是一种重要的氮肥。

工业合成氨反应为：

N2（g）+

H2（g）

NH3（g）,该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。

查阅文献,相关化学键键能数据如下：

化学键

H-H

N

N

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

则反应NH3（g）

N2（g）+

H2（g）的活化能Ea2=

参考答案：

1-6：

BACDBB