化学3份合集天津市南开区学年化学高一上期末检测模拟试题.docx
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化学3份合集天津市南开区学年化学高一上期末检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是
A.NOB.FeCl2C.SO2D.NH3
2.下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存,且溶液无色透明的是:
A.CO32-、Na+、Ca2+、Cl-B.MnO4-、H+、K+、SO42-
C.Fe2+、K+、NO3-、Cl-D.NO3-、SO42-、K+、H+
3.下列物质中,不可作漂白剂的是()
A.SO2B.Ca(ClO)2C.Na2SiO3D.NaClO
4.下列说法不正确的是( )
A.Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物
C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等
D.NaCl的性质稳定,可用作调味品
5.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯,调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉,下列现象不可能出现的是
A.开始天平加锌的一端上升B.最终天平加锌的一端上升
C.最终天平仍平衡D.最终加铁的一端上升
6.下列化学反应中,不是氧化还原反应的是
A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液B.CO使CuO固体变为红色
C.Na2CO3与HCl溶液生成气体D.CO2使Na2O2固体变为白色
7.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列
A.硫酸、纯碱、氯化钙B.碳酸、乙醇、醋酸钠
C.硝酸、烧碱、硫酸铜D.磷酸、熟石灰、氢氧化钾
8.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是
A.若甲为C,则丙可能为CO2B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2
C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2D.若甲为H2S,则丙可能为SO2
9.下列说法正确的是( )
A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
10.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.FeCl2溶液中滴加氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
11.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C.NO3-、K+、AlO2-、OHD.NO3-、Mg2+、K+、CH3COO
12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是()
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
13.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
14.某溶液中只含有四种离子,已知其中三种离子Na+、Ba2+、NO3-的物质的量浓度分别是2mol/L、1mol/L、1mol/L,则溶液中另一离子及其物质的量浓度是
A.CO32-1.5mol/LB.K+0.5mol/L
C.OH-3mol/LD.Cl-2mol/L
15.下列有关说法正确的是
A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系
B.“冰水混合物”是一种分散系
C.分散系有的是纯净物,有的是混合物
D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式
16.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()
A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-
17.某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+,若向其中通入足量的Cl2,溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )
A.HCO3-B.SO32-C.Cl-D.Na+
18.金属钠着火时,可以灭火的物质是()
A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳
19.下列试剂保存不正确的是
A.碘必须保存在苯中B.新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存
C.白磷保存在水中D.液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处
20.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1:
1B.1:
3C.2:
3D.3:
1
21.下列说法中正确的是()
A.Cl-和Cl2都有毒
B.液氯和氯水都有漂白性
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
22.下列说法正确的是()
A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是a=b
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明金属铝的熔点较低
D.用如图装置进行实验,将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液,溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
23.下列有关实验现象正确的是( )
A.用四氯化碳萃取碘水,下层溶液呈紫色
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
D.酒精的密度比水小,酒精与水混合后,酒精浮在水的上层
24.区别浓硫酸与稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )
A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊溶液作用
C.各取少许溶液加入BaCl2溶液D.各取少许溶液分别放入铁片
25.下列各组物理量中,随取水量的变化而变化的是()
A.水的密度B.水的沸点C.水的物质的量D.水的摩尔质量
二、填空题
26.下列物质中,能制成太阳能电池的是_________,是光导纤维的基本原料的是__________,日常生活中常做导线的是____________,其合金是用量最大、用途最广的是_____________,做红色油漆和涂料的是___________,做净水剂的是___________,具有粘合作用、用作防火剂的是___________,作干燥剂的是__________.
A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅
E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾
三、推断题
27.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体。
它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式:
DX。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为:
。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。
(5)反应⑦的化学方程式为;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子mol。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是:
。
四、综合题
28.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期,且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
(1)B元素符号为____,A与C以原子个数比为1:
1形成的化合物的电子式为___,用电子式表示C与E形成化合物的过程____,D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3)非金属性D____E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因:
__。
五、实验题
29.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置图1中B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________。
A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。
下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险
B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出
C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度
D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶,且均易溶于水和酒精
B
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
____。
30.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
(1)装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。
________
(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,这样做的优点是________________。
(3)反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
试剂X中溶质的化学式为____________;固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A.Fe和FeCl3B.FeCl2 和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2
(4)加入少许植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液红色加深的原因:
___________(用离子方程式表示)。
(5)现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品,用离子交换法测得n(Fe):
n(Cl)=1:
2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。
(计算结果保留两位有效数字)
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
C
B
B
C
C
C
B
C
C
A
C
C
D
B
D
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
C
B
A
D
C
二、填空题
26.C;D;A;E;F;H;G;B.
三、推断题
27.
(1)FeCl3)HCl);
(2)③⑥
(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3)(4)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
(5)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H20.8
(6)向混合液中通入足量氯气(或加入足量H2O2)
四、综合题
28.Al
极性2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱
五、实验题
29.(直形)冷凝管(梨型)分液漏斗防止液体暴沸D1继续向漏斗中加入少量水,体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)
30.g,h,d,e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔绝空气,防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-0.10或10%
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是
A.NH3·H2OB.NaOHC.CO2D.HCl
2.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是( )
A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3
3.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为
A.1.6agB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.1.6g
4.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.HNO3可以制化肥、农药B.NH3作制冷剂
C.Fe3O4用作红色油漆和涂料D.Na2O2用作供氧剂
5.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列
A.硫酸、纯碱、氯化钙B.碳酸、乙醇、醋酸钠
C.硝酸、烧碱、硫酸铜D.磷酸、熟石灰、氢氧化钾
6.下列盐既可通过金属与酸反应得到,也可以通过金属与单质反应得到的是
A.FeCl3B.FeCl2C.MgCl2D.CuCl2
7.下列物质中,属于电解质的是
A.金属铝B.蔗糖C.NaClD.NaOH溶液
8.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.4mol/L,c(Mg2+)=0.7mol/L,c(Cl-)=1.4mol/L,则c(SO42-)为()
A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L
9.下列试剂保存不正确的是
A.碘必须保存在苯中B.新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存
C.白磷保存在水中D.液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处
10.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是()
序号
X
Y
Z
W
①
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cu
CuCl2
Cu(OH)2
CuSO4
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.①②B.①③④C.②③D.①④
11.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
A.2NO+O2=2NO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.Cl2+2KI=2KCl+I2D.SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
12.对于反应2H2(g)+O2(g)
2H2O(g),能增大正反应速率的措施是
A.增大O2的物质的量浓度B.增大反应容积
C.移去部分H2O(g)D.降低体系温度
13.500mL(NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。
向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热,产生amolNH3。
另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2,则该混合溶液中Na+物质的量浓度为
A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/LD.(b-a/2)mol/L
14.下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
A.AB.BC.CD.D
15.下列物质不属于合金的是( )
A.硬铝B.生铁C.铜绿D.青铜
16.下列化合物不可以由化合反应制得的是
A.Fe(OH)3B.FeCl2C.FeCl3D.Al(OH)3
17.下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A.只有③⑤B.只有②③④C.只有③④⑥D.全部
18.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:
①、③均观察到实验现象:
溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生。
下列说法正确的是
A.①试管口有红棕色气体产生,原因是硝酸被还原为NO2
B.由③的现象可得出结论:
Cu可与稀硫酸反应
C.③中反应的离子方程式:
3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.③中可能产生SO2
19.结合某城市某日空气质量报告内容,以下叙述正确的是
A.该日空气首要污染物是PM2.5
B.该日空气质量等级属于优
C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D.PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物,不会影响人体健康
20.下列叙述正确的是()
A.铜能导电,所以铜是电解质
B.BaSO4难溶于水,但BaSO4属于电解质
C.液态HCl不能导电,所以HCl是非电解质
D.氯气的水溶液能导电,氯气是电解质
21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
22.下列物质不属于空气质量日报监测报道的是
A.悬浮颗粒B.CO2C.NO2D.SO2
23.胶体区别于其它分散系的本质特征是
A.胶体粒子不能透过半透膜B.胶体粒子带电荷
C.胶体能够发生丁达尔现象D.胶体粒子直径在1-100nm之间
24.下列仪器使用前要检漏的是()
A.
B.
C.
D.
25.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.用热的NaOH溶液溶解S:
3S+4OH-
2S2-+SO2↑+2H2O
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
二、填空题
26.某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。
请回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明氯水可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨,请你改进一下,并简述实验方案:
(可选用药品:
01mol•L-1FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)______________________________________________________________。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________________________________。
(5)丁组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液,加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液,充分反应。
取1mL反应后溶液加入1mLCCl4充分振荡、静置,观察到的现象是________________________________。
(6)四个小组的同学通过实验探究,得出结论:
Fe2+有____________性;Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是________________________。
三、推断题
27.有关物质的转化关系如下图所示。
常温下,B、E为气态,分别呈黄绿色、无色,且E常用作制冷剂。
D是最常见的无色液体,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H为硝酸盐,其摩尔质量为80g·mol-1。
(1)F、H的化学式分别为___、___。
(2)请设计检验A中阳离子的实验方案:
___。
(3)写出反应①的离子方程式:
___。
(4)写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向:
___。
四、综合题
28.SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。
我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。
其中,溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液,Y为加入的试剂。
(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现,在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2与SO32-化学性质相似。
因此,该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-,该预测应用的是Na2S的______性。
查阅资料发现该反应较为复杂,因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-,进行了实验i:
实验序号
试剂Y
现象
i
酸性KMnO4溶液
①
根据实验i的现象得出结论:
X中含有SO32-。
实验i的现象是________,SO32-在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-,进行了实验ii:
实验序号
操作
现象
ii
a.向X中加入适量H2O2溶液,振荡
无明显现象
b.继续滴加,振荡
无明显现象
c.再滴加,振荡
白色沉淀
通过实验ii可证明X中含有SO32-,写出操作b、c