24．处理含铬废水的方法较多
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知：
Cr（OH）3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________（写化学式），试剂乙的名称为__________。
（3）加入试剂甲的目的是____________________________________________________。
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O
形式存在。
工业上用以下方法处理含Cr2O
的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，还原Cr2O
；③经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
（5）在②步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）_____________________________________________________________。
（6）已知某含Cr2O
的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L－1。
处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。
三、实验题
25．实验题：
（1）下列说法正确的是_________
A．图1为实验室制备硝基苯的装置
B．图2可以用于测定乙醇分子结构
C．图3装置可以达到验证酸性：
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH的目的
D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：
在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________。
②滴定终点的现象是___________________。
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol·L—1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为________________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。
TiO2直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr
生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时,溶液中c（Ag+）为______mol·L-1,此时溶液中c（Cr
）等于_______mol·L-1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）
四、有机推断题
26．X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。
Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。
N2+核外3d有9个电子，E和G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。
请回答下列问题：
（所有化学式均以元素符号表示）
（1）写出G的外围电子排布式________，X、Y、Z的电负性最大的为___________
（2）XZ32—中中心原子杂化方式为_____________。
（3）比较Z的氢化物（H2Z）和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是____________。
（4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为__________。
（5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ2反应的热化学方程式______________。
（6）检验二价E离子可采用的方法为：
在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是______________。
且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率_______________.（不必化简）
五、填空题
27．咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。
现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：
B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
回答下列各题：
（1）物质B的名称：
_______（系统命名法）。
（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为_______；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：
_______；
（3）写出下列反应的类型：
④_______、⑧_______。
（4）写出反应③的化学方程式：
_______。
（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_______种。
①含有两个羧基②苯环上有三个取代基
参考答案
1．C
【解析】
A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A说法正确；B、硫单质的俗称是硫磺，故B说法正确；C、水晶的成分是SiO2，故C说法错误；D、液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，故D说法正确。
2．C
【解析】
试题分析：
A．乙烯的结构简式应为：
CH2﹦CH2，故A错误。
B．漏掉氯原子没参与成键的电子对。
故B错误。
C．Cr为24号元素，其原子的基态简化电子排布式为：
［Ar］3d54s1，故C正确。
D．S原子的外围电子排布图中3P能级电子排布应为：
↑↓
↑
↑
故D错误。
考点：
了解结构式、结构简式、原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子、价电子的排布。
点评：
化学用语的使用、化学符号的书写是常见题型。
本题涉及知识点：
结构简式、电子式的写法，洪特规则等。
3．B
【解析】
A、硅酸、氯化铁溶液不是胶体，属于溶液，故A错误；B、醋酸和NH3·H2O分别是弱酸和弱碱，故B正确；C、酸性氧化物与水反应只生成酸，且化合价不变，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此NO2不属于酸性氧化物，故C错误；D、焰色反应属于物理变化，其余为化学变化，故D错误。
4．B
【解析】
试题分析：
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，所以重铬酸根的数目小于NA。
故A错误。
B．C60F60分子中碳原子之间共用电子对数为[（4×60+1×60）/2]-60=90，所以1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90NA，故B正确。
C．电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先放电，所以阴极得到电子数为2NA个，则阳极减少的质量不一定为64g。
故C错误。
D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水发生的反应为可逆反应，0.1molCl2反应不完全，故转移电子数小于0.1NA。
故D错误。
考点：
了解阿佛加德常数的含义；根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、之间的相互关系进行有关计算。
了解常见元素及其化合物的性质。
点评：
关于阿伏加德罗常数（NA）的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。
解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词及一些隐藏信息如可逆反应、水解反应、胶体等。
5．C
【解析】A、根据烷烃命名规律，应是2，2，4，5－四甲基－3，3－二甲基己烷，故A错误；B、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，它们n值不同，因为不能互为同系物，故B错误；C、苯是平面正六边形结构，因此此有机物中的4个甲基与各自的苯环共面，因为碳碳单键可以旋转，
，因此沿着红线这轴旋转至少有11个碳原子共面，故C正确；D、
，羟基与苯环没有直接相连，因此此有机物属于醇，与苯酚不互为同系物，故D错误。
6．D
【解析】A、因为溴单质与NaOH反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO3，然后用水洗，分液，最后蒸馏，得到纯净溴苯，故A错误；B、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中彻底水解成乙酸钠和乙醇，因此应用饱和碳酸钠溶液除去杂质，故B错误；C、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故C错误；D、CaO与水反应生成Ca（OH）2，高沸点的物质，然后通过蒸馏方法得到乙醇，故D正确。
7．A
【解析】A、石墨的熔点高于金刚石，金刚石和金刚砂（SiC）都是原子晶体，C－C键长小于Si－C，因此金刚石的熔点高于金刚砂，因此熔点高低是石墨、金刚石、金刚砂，故A正确；B、生铁是合金，其熔点低于成分的熔点，因此纯铁的熔点高于生铁，金属钠的熔点较低，因此生铁的熔点高于金属钠，即熔点高低：
纯铁、生铁、钠，故B错误；C、BN为原子晶体，MgCl2是离子晶体，SiCl4属于分子晶体，一般熔点高低：
原子晶体>离子晶体>分子晶体，故C错误；D、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子内氢键降低物质的熔沸点，分子间氢键增大物质的熔沸点，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误。
点睛：
晶体熔沸点高低的判断，一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体，原子晶体熔沸点高低的判断，需要从键长的角度回到，键长越短，熔沸点越高；离子晶体从晶格能角度回答，晶格能与所带电荷数和离子半径有关；分子晶体从分子间氢键和相对分子质量角度考虑。
8．B
【分析】
室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2O
HCO3－+OH－溶液呈碱性，据此分析解答。
【详解】
A、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c（Na+）=2c（SO42-），A错误；
B、向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+H2O=Ca（OH）2，则c（OH－）增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2O
HCO3-+OH-平衡左移，c（HCO3－）减小，故
增大，B正确；
C、加入50mLH2O，溶液体积变大，CO32-+H2O
HCO3-+OH-平衡右移，但c（OH-）减小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水电离，故由水电离出的c（H+）·c（OH-）减小，C错误；
D、加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32-反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c（Na+）增大，D错误；
答案选B。
【点睛】
盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。
对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。
等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若
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