暑假作业高一化学试题 整合.docx
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暑假作业高一化学试题整合
高一化学暑假作业
（一）
相对原子质量：
H=1O=16N=14S=32Zn=65Na=23
第Ⅰ卷（共100分）
一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确的选项）
1．2009年12月哥本哈根气候峰会的召开,说明“碳排放”问题已引起全球的重视。
“碳排放”也被理解为“二氧化碳排放”，以下对“碳排放”的认识正确的是（）
A.使用太阳能热水器，与减少“碳排放”无关
B.沼气属于可再生能源，大量使用不引起“碳排放”
C.减少“碳排放”是企业的事，与人们的日常生活无关
D.森林、海洋的保护均有利于维持自然界中碳及其化合物间的平衡
2．下列说法正确的是…………………………………………………（）
A．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活无多大关系
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化工生产会造成严重的环境污染，人类最终将毁灭在化学物质中
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是………………………………………………（）
A．产生聚沉现象B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质颗粒大小在1～100nm之间
4．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是…………………………（）
A．工业上用铁矿石炼铁B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C.用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多D.工业上煅烧石灰石制生石灰
5．下列物质能导电且属于电解质的是…………………………………………………（）
A．铜丝B．熔融的氯化钠C.氨水D．蔗糖
6．下列物质的分类合理的是……………………………………………………………（）
A．酸性氧化物：
CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：
Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2OD．铵盐：
NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2
7．依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中装满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是………………（）
A．二氧化碳和氢氧化钠溶液 B．一氧化氮和水C．二氧化硫和水 D．氯化氢和水
8．在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是（）
A．全部B．②③④C．②③⑤D．①③④
9．下列装修材料的主要成分不属于硅酸盐的是………………………………………（）
A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥
10．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是…………………………………………………………………（）
A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化
11.自来水常用Cl2消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………………………（）
A．Na2CO3B．FeCl2 C．AgNO3D．AlCl3
12.下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是……（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液
C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液
13．下列反应的离子方程式可用H++OH-＝H2O表示的是…………………………（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
14.分析：
在4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为…………………………………………………………（）
A．6.02×1023B．1.806×1024C．1.204×1024D．2.408×1024
15.在某体系内有反应物和生成物５种物质：
H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物，则另一反应物是………………………………………………………………（）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
16.实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是………………………………………………………………（）
A．450mL，36g B．500mL，36gC．500mL，40g D．450mL，40g
二、填空题（本题共20分）
17．（12分）人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。
（1）下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
①写出指定物质的化学式:
A，B。
②用化学方程式举一例H2SO4转化为C的过程.
（2）为认识浓H2SO4的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。
①你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应（填“升高”或“降低”）
②若B中KMnO4溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有性。
③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，
即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧
化成CO2其原因是：
（用化学方程式表示）。
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A1203、Fe203、SiO2）为原料提取氧化铝，其主要原理是利用Al2O3与Al（OH）3具有两性化合物的性质，提取过程如下：
其中步骤①是利用A12O3具有（填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质而与SiO2分开；步骤②的主要任务是分离FeCl3与AlCl3的混合液，关键是利用Al（OH）3具有（填“酸”或“碱”）的性质，用化学方程式表示Al（OH）3转化成滤液（甲）的过程：
。
18.（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A存在多种同素异形体，其中一种
是深灰色易导电的片状固体.
B→C的化学
方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。
三、实验题（共23分）
19.（12分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：
Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。
你认为他预测的依据是：
。
（2）小明欲用实验证明他的预测。
实验室提供了下列试剂：
3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：
（写离子方程式）、溶液由浅绿色变色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。
你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。
由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
。
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：
H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：
若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成。
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。
除杂的方法是：
，相关反应的离子方程式：
。
20.（6分）用化学方法完成下列混合物的提纯（是离子反应的必须写离子方程式）。
混合物成分
提纯所用试剂或方法
离子方程式或化学方程式
Na2CO3固体中含少量NaHCO3杂质
铜粉中混有少量铁粉
21．（5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）下列可以氧化Br－微粒是（填序号）。
A．I2B．I－C．Cl2D．Cl－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。
这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是 ，用化学方程式和适当的文字解释该现象：
。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是（填序号）。
A.氯水B.溴水C.淀粉溶液
四、计算题（共９分）
22.（4分）已知反应3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当足量的铜与4molHNO3反应时，有_____molHNO3被还原；所得溶液中NO3-的物质的量浓度mol·L-1（已知反应后溶液的体积为2L）
23.（５分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2（标准状况）。
（1）消耗Zn的质量是多少？
（2）选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需要该盐酸多少毫升？
第Ⅱ卷（共50分）
得分
评卷人
一、选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个正确的选项）
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是……………………………………（）
A.Na＋、H＋、Cｕ2+、NO3－B.Na＋、Fe2+、H＋、NO3－
C.NH4+、Cl－、SO42-、OH－D.HCO3－、Mg2+、Na＋、OH－
2.下列物质①（NH4）2CO3②Al2O3③Al（OH）3④Al中，既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是………………………………………………………………（）
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
3.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是……………………………（）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.6NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子
4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是………………………………………………………………………（）
A.NaCl B.KNO3C.K2SO4D.Na2CO3
5．有a、b、c、d、e五种金属。
已知：
a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硝酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次是………………………………………………………（）
A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
得分
评卷人
二、填空题（共30分）
6.（11分）海水是一个非常丰富的化学资源。
（1）下列物质主要从海水中提取的是（填序号）.
①Al②Fe③Na④Mg⑤Br2⑥Si⑦Cu⑧S⑨N2
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。
但电解前要进行粗盐精制。
试回答下列问题：
①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
杂质
加入的试剂
CaCl2
Ⅰ
MgCl2
Ⅱ
硫酸盐
Ⅲ
②精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42—完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。
为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：
Ⅱ、、（填序号）。
③最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32－。
其中盐酸除去CO32－的离子方程式为。
（3）将氯气通入碱液，可制得84消毒液（有效成分是次氯酸钠），写出制取过程的化学方程式 。
7.（8分）有一瓶溶液只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。
经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是。
8.（11分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。
国家规定的质量标准如下：
指标
项目
优等品
一等品
合格品
外观
白色结晶，无可见机械杂质
无可见机械杂质
氮（N）含量
≥21.0%
≥21.0%
≥20.5%
某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。
［观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验检测]
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与（填序号，下同）共热，并用
检验产生的气体。
A．强酸 B．强碱 C．湿润的红色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸
E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒 F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒
（2）若按右图所示装置进行实验。
烧瓶内发生反应的离子方程式为：
，
仪器a的名称是。
（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶
液并充分加热，原因是：
。
［交流讨论］
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：
.
［探究结论］
（5）用改进后的实验装置重新进行实验。
称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g。
该化肥（填“是”或“不是”）一等品。
（二）
一、选择题：
（每题只有一个正确答案，每题2分，共9题，18分）
1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有七个横行，也是七个周期 B.元素周期表有18个纵行，即有18个族
C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.IA族的元素全部是金属元素
2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是
A．
原子核内含有4个质子B．
和
互为同位素
C．
原子核内含有3个中子D．
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性
3.元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。
某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是
A.它处于元素周期表中第二周期VA族B.它的最高正价为＋5，负价为－3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强
4.化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量。
在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0mol·L－1变成0.2mol·L－1，则在这20s内以B物质表示的的化学反应速率为：
A、0.08mol·L－1·s－1B、0.04mol·L－1·s－1C、0.8mol·L－1·s－1D、0.04mol·L－1
5.某同学在探究原电池形成的条件时，设计了如下实验装置，其中烧杯中盛放的都是稀H2SO4，你认为能形成原电池的是
6.我国的东部经济发达，但能源紧缺，已经启动的“西气东输”，就是改善东部地区能源紧缺状况、开发大西北的一项重大工程。
这里的“西气”是指
A.煤气B.天然气C.液化气D.乙烯气
7.在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在2010年全面采用与“西气”成份相同的燃料作为居民用气。
如果通过改造现有以液化石油气（主要成份为C3H8）为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量
A.减小B.增大C.维持不变D.不能确定
8.化学反应中往往伴随着能量的变化。
下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A.石灰石的分解反应 B.铝与稀盐酸反应
C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 D.NaOH与稀硫酸反应
9.多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。
下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇
二、选择题：
（每题只有一个正确答案，每题3分，共10题，30分）
10.2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注。
中国卫生部于4月６日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险。
右图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是
A．它属于芳香烃 B．它的分子式为C16H13ON2
C．它能发生取代反应和加成反应 D．它与苯互为同系物
11.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下
经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型中符合要求的是
A.置换反应B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应
12.下列反应属于取代反应的是
A.苯→ 环己烷 B.乙酸 →乙酸乙酯C.乙烯 →乙醇 D.乙醇 → 乙醛
13．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S
14.在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是
A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
B.海水中Br-的电子式为：
C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.Cl-的结构示意图为：
15.
作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：
下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是
A.C2H4B.C8H18C.C7H16D.C6H12
16.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列物质不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分异构体的是：
A、CH3-CH=CH-CH2-CH3B、
C、
D、
17.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是
A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D.油脂都不能使溴水褪色
18.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是
A.甲烷与乙烷B.乙烯与丙烯.苯与己烷 D.苯与溴苯
19．有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则X、Y必属于同一周期的元素
A.X、Y的离子具有相同的电子层结构B.X－比Y2－少一个电子层
C.X+和Y2－具有相同的电子层结构D.X+比Y2－少一个电子层
三、填答题：
（共30分）
20.（9分）物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
（1）（4分）元素名称:
A________B__________C__________D___________
（2）（1分）写出B元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。
（3）（2分）AB2的电子式为______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为___________________。
（4）（1分）用电子式表示化合物C2D的形成过程_______________________________.
（5）（1分）一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以____________键（填极性或非极性）结合的 化合物。
21.（13分）乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。
请回答：
（1）（5分）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（2）（3分）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率为
；工艺二的原子利用率为 。
因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。
（3）（5分）苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。
苯的分子式为 。
由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为，称为凯库勒式，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子之间的键是 。
因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已。
苯能发
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