n（Mn3＋）×1=n（Fe2＋）×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：
0．169/0．1710×100%=98．8%。
考点：
考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。
化学高考题分类目录
A单元常用化学计量
A1阿伏伽德罗常数和物质的量
5．[2014·四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
5．D [解析]根据3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，则0.2molFe参与反应生成
molH2，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c（OH－）＝0.1mol/L，c（H＋）＝
＝10－13mol/L，则水电离出来c（OH－）＝c（H＋）＝10－13mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1molO2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15mol，则生成28gN2（即1mol氮气），转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，D项正确。
7．[2014·全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
7．D [解析]1molFeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；2L0.5mol·L－1的硫酸钾溶液中n（SO
）＝1mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na＋和O
（过氧根离子）构成，1molNa2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42g混合气中的氢原子个数为
×2NA＝6NA，D项正确。
27．[2014·安徽卷]LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：
HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。
反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________（用化学方程式表示）。
无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：
如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
____________________________________。
（3）第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。
取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol（用含w、n的代数式表示）。
27．
（1）反应物 溶剂
SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O NaHCO3
（2）PF5＋4H2OH3PO4＋5HF
（3）过滤 冷凝
（4）
[解析]
（1）由已知可知低温时HF为液态，反应①得到LiHF2饱和溶液，可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O，所以反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO3溶液。
（2）F无含氧酸，因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。
（3）第④分离后得到滤液和固体产品LiPF6，可见分离方法是过滤；由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝（HF转化为液态）后即可分离。
（4）由LiPF6、LiF的化学式，利用“锂守恒”知wgLiPF6、LiF混合物的物质的量为nmol，设wg样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为xmol、ymol，由题意得：
x＋y＝n、152x＋26y＝w，两式联立解得x＝
。
A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
9．[2014·广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3
中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2
溶液检测SO
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca（OH）2能制成
澄清石灰水
可配制2.0mol·L－1
的Ca（OH）2溶液
9.B [解析]用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO
，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca（OH）2是微溶物，故无法配制2.0mol·L－1的Ca（OH）2溶液，D项错误。
A3物质的量浓度及溶液的配制
A4常用化学计量综合
6．[2014·江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA，
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
6．A [解析]氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1molO2时，转移电子数为0.2NA，D项错误。
17．[2013·海南卷]（9分）
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。
（2）计算BaCl2·xH2O中的x＝________（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________（填“偏低”“偏高”或“不变”）。
17．
（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净。
（2）样品中BaCl2的物质的量为n（BaCl2）＝
＝5.000×10－3mol
m（BaCl2）＝5.000×10－3mol×208g/mol＝1.040g
n（H2O）∶n（BaCl2）＝
∶（5.000×10－3mol）＝2.02≈2
（3）偏高
[解析]
（1）洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净。
（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。
选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
）
第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
10．[2014·广东卷]设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18gH2O含有10nA个质子
B．1mol甲苯含有6nA个C—H键
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
10．A [解析]18gH2O为1mol，1molH2O含有10mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1mol甲苯含有8molC—H键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4L氨水的物质的量不是1mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。
13．[2014·全国卷]已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
13．D [解析]若某温度下反应后
＝11，令c（Cl－）＝11mol·L－1，c（ClO－）＝1mol·L－1，根据电子守恒可求得c（ClO
）＝2mol·L－1，则
＝
，A项正确；B项，由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n（Cl2）＝
n（Cl）＝
n（KOH）＝
amol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子
amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子
amol，故反应中转移电子的物质的量范围为
amol≤ne≤
amol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3（最大理论产量）
amol，D项错误。
27．[2014·新课标全国卷Ⅱ]铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
×100%）的残留固体。
若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27．
（1）六 ⅣA 弱
（2）PbO4＋4HCl（浓）PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋
石墨上包上铜镀层 Pb2＋＋2e－===Pb↓ 不能有效利用Pb2＋
（4）根据PbO2PbOx＋
O2↑，有
×32＝239×4.0%
x＝2
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