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高考化学回归课本回归教材
高三化学教材根底知识高考考前必读
必修一:
1.P4常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、髙
毎酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
如P10习题第二题选B。
2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸饰装宜图，分别需要哪些仪器？
蒸馆烧瓶中温度汁水银球的位置，冷凝管水流方向〔假设冷凝管竖直冷凝水流方向〕。
蒸餾饶瓶和普通烧瓶的区别。
3.P7除去粗盐中的Ca=Mg：
\SO广等杂质，先参加过量的BaCL,至沉淀不再产生后，再参加过量的Na：
C0,、NaOH,充分反响后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一泄量的SO二英原因是BaSO,和BaCO,的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO广时，BaSO.就会局部转化为BaCO〞其中Na：
C0,的作用是:
除Cf和过量的Ba二所以试剂参加顺序Na：
C0准之Bad后。
4.P9萃取和分液：
分液装巻图，分液漏斗的结构〔两活塞、两小孔〕。
浪水呈橙色、浪的〔苯〕CCh橙红色。
碘水呈黄色，碘的〔苯〕CCh呈紫红色。
萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。
注意实验1一4的第〔2〕步、〔4〕步操作的考前须知及标准的文字表述。
P9关于CC1〔的注解①
5.P10第6-7题氯离子、COCflSO厂的检验方法。
6.P16配制一立物质的量浓度的溶液〔〕。
重点注意步骤、图示、注解、考前须知琳磁
〔包括P18习题6〕、学与问等。
称疑固体时托盘天平只保存一位，量筒疑取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作：
检查是否漏水〔简称"查漏〞〕°“査漏〞的方法：
向
容量瓶中参加适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗岀，假设没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，那么此容量瓶不漏水。
假设漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知逍所需容量瓶规格，那么需将容量瓶规格一并答上。
如下图：
用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
定容时，胶头滴管不能伸入容呈瓶。
配制一左物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶〔容量一左要指明〕、胶头滴管、烧杯、药匙。
重要的实验步骤：
计算一称量〔疑取〕一溶解〔稀释〕一转移〔轻摇〕一左容一摇匀一倒出装瓶。
迫容时视线与凹液面最低处相平，直到液而与刻度线相切。
7.P26-27
认真阅读科学探求、科学史话、胶体的圧义、胶体的性质、Fe〔OH〕,胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：
FeCL溶液呈棕黄色，制备Fe〔OH〕,胶体的操作方法是：
在沸水中滴加饱和FeCl,溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。
将0.lmolFeCh制成胶体，所得的胶粒数小于0.1心，Fe〔OH〕s胶体不带电，Fe〔OH〕,胶粒带正电。
FeCL溶液和Fe〔OH〕,胶体最本质的区别是胶体粒子大小在lnm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。
胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：
加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。
常见的胶体有:
Fe〔OH〕,胶体.A1〔OH〕5胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。
8.P24-25
分类的方法及物质的分类及实践活动：
特别注意：
NO、CO为不成盐氧化物，NO：
溶于水生成
HNOo,但hno,的酸肝为n=059酸酊不一泄都是氧化物，如醋酸SL酸性氧化物、碱性氧化物不一左都与水反响生成对应的酸和碱。
SiO：
能和强碱反响，也能和HF反响，但不是两性氧化物。
lmolHsPO：
最多和3molNaOH,说明HfOt为三元酸；lmolH,PO,最多和2molNaOH反响，说明比P0,为二元酸，NaHP03为正盐；lmolHfO：
最多和ImolNaOH反响，说明HfO：
为一元酸，NaH：
P03为正盐。
9.P30电解质和非电解质：
纯洁的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质：
英它纯洁的化合物一般是非电解质：
淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质〔前三者为混和物、后者不是化合物〕。
BaSO.的水溶液不易导电，但BaSO,是强电解质。
一水合氨是弱电解质。
NaHSO,熔化状态下的电离方程式为NaHS0FNa+HSOt\证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：
在熔化状态下是否导电，假设导电那么为离子化合物。
10.物理变化和化学变化：
化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO：
晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
CuSO〔等电解质溶液的导电属于化学变化。
煤的气化、液化、煤的干餾、裂化、裂解为化学变化。
石油的分餾为物理变化。
11.P37氧化复原反响的实质是有电子转移〔得失或偏移〕；学与问：
常见的氧化剂和复原剂；P38生产和生活中的氧化复原反响：
P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。
12.钠及其化合物
P46图3-2观察金属化学性质的一些实验。
注意镁还可以在氮气、C0：
中燃烧。
P47图3-3观察钠的真而目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na：
0,如果点燃金属属钠，产物为实验3-2中，加热金属钠用划祸，不用蒸发皿，川堀放在泥三角上。
呈淡黄色。
钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水火火，只能用枯燥的沙上来火火。
P48镁、铝是比拟活泼的金属单质，但在空气中能稳泄存在，苴原因是：
镁铝外表生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。
这说明氧化铝的熔点高于铝。
铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
钝化属于化学变化。
P50钠与水反响时钠在水而上，钠与乙醇反响是，钠在乙醇下而，二都相比拟与水反响快，这说明水中的氢比醇疑基中的氢活泼。
P50铁粉与水蒸气反响的实验中，湿棉花的作用是提供反响所需要的水蒸气。
检验有氢气生成的实验现操作是：
点燃肥皂泡，有锋利的爆鸣声。
特别注意反响方程式的书写P51。
P51图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。
单质的化学性质极不活泼。
下而的注解中四輕基合铝酸纳，属于配位化合物。
铝和NaOH溶液的反响也可以写成：
2Al+2Na0H+6H20==2Na[Al〔0H〕J+3H21
P53关注科学视野：
未来金属钛
P55向Na：
0=与水反响后的溶液中滴入酚耿，现象是：
先变红，后褪色。
与水反响先生成H=0：
再分解成比0和0：
。
过氧化钠用作呼吸而具或潜水艇中的氧气来源的原因。
Na：
0：
与H：
0和CO：
反响，转移电子数与的物质的量相等。
P56图3-12的颜色深说明C（V■的第一步水解程度大于其第二步水解。
碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，
用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。
水解虽然是吸热的，形成水合禽子的过程是放热的。
P56仔细观察图3-13,试管底略髙于试管底，酒精灯火焰的位巻。
该实验证明Na：
CO,和NaHCO,稳泄性差的是NaHC05o所以除去Nag固体中有少量NaHCO,常用加热法，Na：
COs和酸反响可以看成先生成NaHC03,再继续反响生成CO,
Na：
C05和NaHCO,溶解性相对较小的是NaHCO,,向饱和的Na：
CO,溶液中通足量的CO：
现象是有晶体析出，化学方程式为Na：
C05（饱和）+HcO+CO：
错误!
未找到引用源。
2NaHCO,I。
所以除去NaHCO,溶液中有少量Na：
COs方法通入过量的C0=o
分别取Na：
COs溶液和NaHC03溶液两种试液分别滴加少量的澄淸石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为CaGfOJ二CaCOd、2HC0；4£a：
：
*+20H'=CaCON+2H：
O+CO广。
侯氏制碱法中的碱是指NazCOs。
向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出（一定先通册再通CO/。
过滤，将所得的晶体加热得N/CO,。
有关反响为：
NH5+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,2NaHCO,厶Na2CO5+比0+CO21。
P57焰色反响：
焰色反响不属于化学变化。
焰色反响是金属或幷化合物，如钠的焰色为黃色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。
观察K的焰色要用蓝色钻玻璃，其作用是滤去黄色的光。
每次焰色反响前钳丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼饶到没有颜色时，再蘸•取待检测物质。
肖日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反响。
13.镁及其化合物
镁可以分别在N：
、CO：
中燃烧，化学方程式分别为3Mg+==MgM、
占慌
2Mg+2CO：
三』2MgO+2C。
将镁和汕燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成：
MgN+8HaO=3Mg（OH）=I+2NH,t。
从海水中来提取MgCb时的流程：
加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCla・6比0晶体，再在HC1气体环境中加热MgCl：
・6仏0晶体得到无水MgCL,HC1气流主要是为了抑制Mg"水解；电解熔融的MgCl,,不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，需要能量高。
14.铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解A1C13来制备铝的原因是A1C1,是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝上矿中提取铝的有关反响）。
P58氧化铝的性质用途：
氧化铝为两性氧化物，是电解质。
P58实验3—7、实验3—8
氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。
实验室制备A1（OH）5的离子方程式为：
A13*+3NH,・艮0错谋!
未找到引用源。
Al（0H）U+3NHr,不用YaOH等强碱原因是A1（OH）3+OH错误!
未找到引用源。
A10；+2H：
0,以下几种方法也可以得到氢氧化铝。
取0.25ag铝（铝的质量为ag）溶于适量的盐酸中，再取0.75a_g铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀,3A10；+Al"+6H：
0错误!
未找到引用源。
4A1（OH）SI:
偏铝酸钠溶液中通CO：
。
CO：
少量与过量时也可以得到氢氧化铝。
（CO：
少量）CO：
+3乩0+2NaA10：
错误!
未找到引用源。
2Al（0H）5l+Na:
C03.（CO：
过量）CO：
+2艮0+NaA10：
错误!
未找到引用源。
Al（OH）3I+NaHC03a
Al"和A1OJ的转化：
A13"+40H'错误!
未找到引用源。
A10；+2比0、A10；+4H'错误!
未找到引用源。
Al3"+2H：
0
A10「和HCO「不能共存。
不是双水解，是得质子的能力不同引起的：
AlO='+HCO；+HcO=Al（OH）31+C035-
明矶的净水：
明矶、FeCl3・6H=0被称作净水剂，原因是Al3\Fe‘冰解形成胶体（Al3'+3H：
0=Al（0H）,（胶体）+3戌），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。
向明矶溶液是参加Ba（OH）：
溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：
Al8*+2S0<5'+2Ba5*+40H_=A10=+2BaSO泡沫灭火器A12（SO4）3溶液不能装在铁桶中是因为A广水解显酸性，NaHCOs溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO「水解呈碱性。
泡沫灭火器反响原理：
Als++3HCO；错误!
未找到引用源。
Al（OH）sI+C02to
15.铁及其化合物
P59铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
铁的氧化物中，
赤铁矿（FeO）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。
也是炼铁的原料。
磁铁矿（Fe30t）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。
F亡0是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe,（k铁在CL中燃烧无论Fe或C1’过量均生成FeCl,,但可以用化合反响生成FeCl5,相关反响为：
2Fe+3C1:
=^==2FeCl5,Fe+2FeCl3错误!
未找到引用源。
3FeCl=o铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反响的特殊性。
Fe50t+8H'=2Fe〞+Fe'+4H：
0,Fe:
03+6H+2I=2Fe5*+I=+3H£0,3FeO+10H'+NO5_=3Fe3+NOt+5H=0。
Fe'被氧化，Fe〞被匸复原。
P60铁的氢氧化物：
在制备Fe（0H）=时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加
比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止F』彼氧化，可以参加铁粉，Fe（OH）’氧化成Fe（OH）,的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色,化学方程式4Fe（0H）3+03+2H=0错误!
未找到引用源。
4Fe（0H）,。
加热FeCl,溶液，最终得到的是Fe：
03»氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，复原性酸反响的：
（0H）,+6H*+2I-二2Fe"+I：
+6H：
0,
3Fe（OH）：
+10H"+NO「二3Fe"+N0t+8HO
Fe＞、Fe『的性质及苴检验。
检验F』通常有以下几种方法：
1加KSCN溶液,无明显变化，再加氯水,溶液变血红色。
F』+3SC!
TNFe（SCN）
2加氢氧化钠溶液，岀现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。
4Fe（0H）2+0：
+2H：
0错谋！
未找到引用源。
4Fe（0H）,。
③加溶KsFe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀。
3F/+2[Fe（CN）J＞寸6[Fe（CN）J21
检验Fe"通常有以下几种方法：
接观察溶液是棕黄色。
滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液岀现：
参加苯酚溶液，呈紫色。
P62图3-21铜绿的主要成分为Cu^OHhCOs。
P62第10题，FeCl,溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液〞，其离子方程式为：
Cu+2Fe3"错误!
未找到引用源。
2Fe：
-+Cu\
P64倒数第二段：
合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。
青铜是我国使用最早的合金。
P65钢是用量最大、用途最广的合金。
根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。
P70第6题。
选C。
16.硅及其化合物
P74碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。
硅是一种亲氧元素，
在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO：
及硅酸盐的形式存在。
结晶的SiO：
是石英，英中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。
沙子中含有小粒的石英晶体。
纯洁的SiOa是现代光学及光纤制品的根本原料。
可以用HF刻蚀玻璃，是因为Si®可与HF酸反响（SiOa+4HF=SiF＜t+2H30）,但SiG不是两性氧化物。
SiO^为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。
盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76图4-6）因为SiO：
易与强碱溶液反响，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。
SiO：
为原子晶体，不存在单个的SiO：
分子，lmol的SiO：
中含有4mol的Si-0键。
P76H:
SiO5是一种酸性比H：
CO,还弱的弱酸。
“硅胶〞吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶
装药品的枯燥剂。
HoSiO,可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H=SiO,。
在Na：
SiO,溶液中分别加入盐酸和通入C0：
其化学方程式分别为Na:
SiO3+2HCl=2NaCBH:
SiO3I.Na:
Si03+H:
0+C0FNa:
C05+H:
SiO3Io假设CO：
过量，那么反响为：
Na:
Si03+2H:
0T2C0:
=2NaHC03TH:
Si03I
P77硅酸钠（Na:
SiO5）的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳左性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
Na：
SiO5写成氧物的形式可以表示为Na：
0•Si0：
o
P77资料卡片硅酸盐组成写成的方法。
P78普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。
水泥是以黏土和石灰石
为主要原料，在水泥回转窑中懒饶，再参加适量的石膏研成细粉。
普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。
P78碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。
碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。
P79科学视野：
新型陶瓷
P79晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅〈碳化硅〈金刚
石。
导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
在常温下可与氟气、氢氟酸（Si+4HF=SiFit+2Hst）和强碱发生反响（Si+20H+H=0=Si0s5_+2H=t）。
P80硅的应用：
图4一12、图4一13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。
P81习题5：
仪器堆竭的种类及使用考前须知
P81第9题硅的制备及提纯：
粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反响。
理解“从沙滩到用户〞。
17.氯及其化合物
P82氯元素是重要的“成盐元素〞。
主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能
直接饮用。
P82科学视野一氯气的发现和确认及思考与交流。
P83C1：
是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。
闻C1：
的正确操作方法（图4-15）。
铁在氯
气中燃烧产生棕色的烟（2Fe+3Cl^B2FeCl5）,氢气在氮气中燃烧（艮乂1遑聖2比1）产生苍白色火焰（图4-16）。
说明燃烧不一定要有氧气参加。
P84很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
是由于氯气溶于水生成的HC1O有强氧化性。
HC1O是一元弱酸，其酸性比比COs弱，HC1O不稳左，在光照条件下分解为盐酸和0：
、氯水保存在棕色试剂瓶中。
枯燥的氯气无漂白作用。
氯气溶于水的化学方程式为H：
O+C1：
=HC1+HC1O,标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.INa,酸性条件下，C「和CUT不能共存，将CL通入紫色石茫溶液现彖是先变红，后褪色。
氮水有关复原剂反响的方程式，除漂白作用，化学方程式都以C1：
作为反响物。
如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（2r+Cl3=2Cl+Is）,氯水滴加到Na：
S溶液中有淡黄色沉淀（S3+C1F2C1+SI）«Cl’溶于水有漂白作用，S0：
也有漂白作用，将C1：
和S0：
等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：
Cl=+S0=+2H:
0=4H+2Cr+SO厂
P85工业上制漂白粉的反响为：
2Cl=+2Ca（OH）：
=CaCL+Ca（CIO）=+2H=0,漂白粉有主要成份是CaCl：
和Ca（C10）2,有效成份是Ca（C10）=,漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca（C10）：
+C0：
+H：
0=CaC0s+
2HC10,2HC10二2HC1+0"。
漂白液是以NaClO为有效成分的溶液,又叫“&4〞消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO+2HC1二NaCl+CLf+H：
0。
漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。
P85-86CT的检验
P88第14题：
主要涉及C1：
的实验室制法。
如右图:
烧瓶中发生的化学反响方程式为:
MnO:
+4HCl〔浓〕^MnCl-+Cl;t+2比0
假设用KMnO/弋替Mn0:
发生的化学反响方程式2KMnO；+16HCl（浓）二2MnCL+2KCl+5Cl：
：
t+8H：
0,C中盛装
的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中HC1,原因是饱和食盐水可以溶解HC1同时可降低氯气在水中的溶解度。
D中盛装的是浓硫酸，英作用是除去氯气中的水蒸气，假设D为枯燥管，可以盛装匕（X或CaO.F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。
E的收集方法为向上排空气法。
硫和硫的化合物
P89空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
P107如第4题，选C。
游离
态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS：
。
试管内壁的硫可以用热碱洗涤（3S+6Na0lA2陰S+Na：
SO,+3比0）。
P89硫铁矿（FeS2,其中硫为一1价）、黄铜矿（CuFeS?
、其中硫为一2价、Fe为+2价）、石膏（CaSO4・2乩0）、芒硝（N6SO4・10H20）
P90实验4-7,SO：
能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳迫的无色物质，该不稳左的无色物质会慢慢分解，受热那么很快分解恢复原来的颜色。
S0：
的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na4、HC10的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。
S0：
还能杀菌消毒，S0：
和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。
空气中S0：
的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，英次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。
P95第1题，往煤中加石灰石CaCO,,懒烧得到CaO,煤燃烧产生的SO：
和生石灰产生反响生成，CaSO,再被氧化成CaSO：
从而减少了S0：
排放呈:
。
实验室制取二氧化硫的化学方程式为：
N比SOULSO’（较浓）二Na：
S（h+SO：
t+H：
0。
SO：
有复原性，与NaA化合生成Na:
S0,（NaG+SOgSOQ,使酸性KMnO.溶液褪色（2KMnO1+5SO:
+2H:
O=K:
SO1+2MnSOt+2HcSO1）,SO：
气体通入澄淸石灰水先浑浊后澄淸
（S0：
+Ca（0H）：
二CaSOd+比0、2S0：
+Ca（OH）：
=Ca（HS03）：
）
P91资料卡片。
HoS是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。
CuSO（溶液中通H：
S气体，有黑色沉淀生成（CuSO（+H：
S二CuSJ+H：
SOJ,电石气乙烘中混有的HcS、PH,气体可用硫酸铜溶液除杂，该反响也是弱酸制强酸的典型例子。
19.氮的氧化物
P91在放电或髙温的条件下，沌和0：
可以宜接化合[N2+02=2N0（放电）],N0常温下易与0:
化合生成红棕色的N0：
所以不能用排空气法收集NO：
。
NO：
溶于水生成HNOb（3N0：
+H：
0=2HN03+N0）o工业上制取HNO,的原理。
以3N0：
+H=0=2HN05+N0和2NO-O:
==2NO:
两个反响为根底作变形处理。
当V（NO:
）:
V（0;）=4:
l时，N0：
可完全转化为硝酸：
4阻+0：
+2比0二
当V（N0）:
V（0=）=4:
3时，N0可完全转化为硝酸：
4\0+30：
+2比0二4HN0,
P93光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，它来源于汽车尾气。
而酸雨由SQ和阻引起的。
正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO：
的缘故，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下
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来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
P95第2题涉及汽车尾气的产生和处理。
答案为：
〔1〕高
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