高考化学回归课本回归教材.docx

1、高考化学回归课本回归教材高三化学教材根底知识高考考前必读必修一:1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、髙毎酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸饰装宜图，分别需要哪些仪器？蒸馆烧瓶中温度汁水银球的位置，冷 凝管水流方向假设冷凝管竖直冷凝水流方向。蒸餾饶瓶和普通烧瓶的区别。3.P7 除去粗盐中的Ca= Mg： SO广等杂质，先参加过量的BaCL,至沉淀不再产生后，再参加过 量的Na：C0,、NaOH,充分反响后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一泄量的SO二 英原因是BaSO, 和B

2、aCO,的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO广时，BaSO.就会局部转化为BaCO其中Na：C0,的作用是: 除Cf和过量的Ba二 所以试剂参加顺序Na：C0准之Bad后。4.P9 萃取和分液：分液装巻图，分液漏斗的结构两活塞、两小孔。浪水呈橙色、浪的苯 CCh橙红色。碘水呈黄色，碘的苯CCh呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意 实验1一4的第2步、4步操作的考前须知及标准的文字表述。P9关于CC1的注解5.P10 第6-7题 氯离子、COCflSO厂的检验方法。6.P16 配制一立物质的量浓度的溶液。重点注意步骤、图示、注解、考前须知 琳磁包括P18习题6、学与问等。称疑

3、固体时托盘天平只保存一位，量筒疑取液体时也只保 留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水简称查漏 “査漏的方法：向容量瓶中参加适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否 有水渗岀，假设没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，那么此 容量瓶不漏水。假设漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1000 mL几种。如配制溶液时明确知逍所需容量瓶规格，那么需将容量瓶规格一并答上。如下图：用玻 璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触

4、瓶口。定容时，胶 头滴管不能伸入容呈瓶。配制一左物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、 容量瓶容量一左要指明、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算一称量疑取一溶解稀释一 转移轻摇一左容一摇匀一倒出装瓶。迫容时视线与凹液面最低处相平，直到液而与刻度线相切。7.P26-27认真阅读科学探求、科学史话、胶体的圧义、胶体的性质、FeOH,胶体制备、区别胶体和 溶液的方法等知识：FeCL溶液呈棕黄色，制备FeOH,胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl,溶液， 继续煮沸至红褐色，停止加热。将0. lmol FeCh制成胶体，所得的胶粒数小于0. 1心，FeOHs胶体不带

5、电，FeOH,胶粒带正电。FeCL溶液和FeOH,胶体最本质的区别是胶体粒子大小在lnm-100nm之间， 区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与 氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有:FeOH,胶体.A1OH5 胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质 设计的。8.P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO：溶于水生成HNOo,但hno,的酸肝为n=059酸酊不一泄都是氧化物，如醋酸SL酸性氧化物、碱性氧化物不

6、一左都与水 反响生成对应的酸和碱。SiO：能和强碱反响，也能和HF反响，但不是两性氧化物。lmol HsPO：最多和 3molNaOH,说明HfOt为三元酸；lmol H,PO,最多和2molNaOH反响，说明比P0,为二元酸，NaHP03为正盐； lmol HfO：最多和ImolNaOH反响，说明HfO：为一元酸，NaH：P03为正盐。9.P30 电解质和非电解质：纯洁的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质：英它纯洁的化合物一般 是非电解质：淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质前三者为混和物、后者不是化 合物。BaSO.的水溶液不易导电，但BaSO,是强电解质。一水合氨是弱电解

7、质。NaHSO, 熔化状态下的电 离方程式为NaHS0FNa+ HSOt证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，假设 导电那么为离子化合物。10.物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有 化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO：晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键, 但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO等电解质溶液的 导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干餾、裂化、裂解为化学变化。石油的分餾为物理变化。11.P37 氧化复原反响的实质是有电子转移得失或偏移；学与问：

8、常见的氧化剂和复原剂；P38 生产和生活中的氧化复原反响：P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。12.钠及其化合物P46 图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、C0：中燃烧。P47 图3-3观察钠的真而目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了 Na：0,如果点燃 金属属钠，产物为实验3-2中，加热金属钠用划祸，不用蒸发皿，川堀放在泥三角上。呈淡黄 色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水火火，只能用枯燥的沙上来火火。P48 镁、铝是比拟活泼的金属单质，但在空气中能稳泄存在，苴原因是：镁铝外表生成了一层致 密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但

9、不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银 白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝 酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。P50 钠与水反响时钠在水而上，钠与乙醇反响是，钠在乙醇下而，二都相比拟与水反响快，这说 明水中的氢比醇疑基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反响的实验中，湿棉花的作用是提供反响所需要的水 蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有锋利的爆鸣声。特别注意反响方程式的书写P51。P51 图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下而的注解中 四輕基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反响

10、也可以写成：2Al+2Na0H+6H20=2Na Al 0HJ+3H21P53 关注科学视野：未来金属钛P55 向Na：0=与水反响后的溶液中滴入酚耿，现象是：先变红，后褪色。与水反响先生成H=0：,再 分解成比0和0：。过氧化钠用作呼吸而具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na：0：与H：0和CO：反响，转移电子 数与的物质的量相等。P56 图3-12的颜色深说明C(V的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合禽子的过程是放热的。P56 仔细观察图3-13,试管底略髙于试管底，酒精灯火焰的位巻。该实验证明Na：

11、CO,和NaHCO,稳 泄性差的是NaHC05o所以除去Nag固体中有少量NaHCO,常用加热法，Na：COs和酸反响可以看成先生成 NaHC03,再继续反响生成CO,Na：C05和NaHCO,溶解性相对较小的是NaHCO,向饱和的Na：CO,溶液中通足量的CO：现象是有晶体析出， 化学方程式为Na：C05 (饱和)+ HcO + CO：错误!未找到引用源。2 NaHCO, I。所以除去NaHCO,溶液中有 少量Na：COs方法通入过量的C0=o分别取Na：COs溶液和NaHC03溶液两种试液分别滴加少量的澄淸石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反 应方程式分别为 CaGfOJ二CaCOd、2HC

12、0；4a：*+20H= CaCON+2H：O+CO广。侯氏制碱法中的碱是指NazCOs。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一 定先通册再通CO/。过滤，将所得的晶体加热得N/CO,。有关反响为： NH5+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31 , 2 NaHCO,厶 Na2CO5 + 比0 + CO21。P57 焰色反响：焰色反响不属于化学变化。焰色反响是金属或幷化合物，如钠的焰色为黃色，是 指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钻玻璃，其作用是滤去黄色的光。 每次焰色反响前钳丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼饶到没有颜色时，再蘸取待检测物质。肖日燃放的烟花,

13、就是碱金属的焰色反响。13.镁及其化合物镁可以分别在N：、CO：中燃烧，化学方程式分别为3Mg + = MgM、占慌2Mg+2CO：三2MgO+2C。将镁和汕燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成：MgN+8 HaO=3Mg (OH) = I +2NH, t。从海水中来提取MgCb时的流程：加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通 过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCla6比0晶体，再在HC1气体环境中加热MgCl：6仏0晶体得到无水 MgCL, HC1气流主要是为了抑制Mg水解；电解熔融的MgCl,不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔 点很高，需要能量高。14.铝及其化合物铝是地壳中含量

14、最多的金属元素，工业上不用电解A1C13来制备铝的原因是A1C1,是分子晶体在熔融的 状态下不导电(必修二P93第6题从铝上矿中提取铝的有关反响)。P58 氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。P58 实验3 7、实验38氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备A1(OH)5的离子方程式为：A13* + 3NH,艮0错谋! 未找到引用源。Al (0H)U + 3NHr,不用YaOH等强碱原因是A1(OH)3 + OH错误!未找到引用源。A10；+ 2H：0, 以下几种方法也可以得到氢氧化铝。取0. 25ag铝(铝的质量为a g)溶于适量的盐酸中，再取0. 75a_g铝溶于适量的

15、强碱溶液中，将两溶 液混合即得白色沉淀,3A10； + Al + 6H：0错误!未找到引用源。4A1(OH)S I :偏铝酸钠溶液中通CO：。CO：少量与过量时也可以得到氢氧化铝。(CO：少量)CO： + 3乩0 + 2NaA10：错 误!未找到引用源。2Al(0H)5l+Na:C03. (CO：过量)CO： + 2艮0+NaA10：错误!未找到引用源。Al (OH)3 I + NaHC03aAl和A1OJ的转化：A13 + 40H错误!未找到引用源。A10； + 2比0、A10； + 4H错误!未找到引用源。 Al3 + 2H：0A10和HCO不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引起的：

16、AlO=+HCO；+HcO= Al (OH) 31 + C035-明矶的净水：明矶、FeCl36H=0被称作净水剂，原因是Al3 Fe冰解形成胶体(Al3 + 3H：0 = Al (0H), (胶体)+ 3戌)，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。向明矶溶液是参加Ba(OH)：溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al8*+2S05+2Ba5*+40H_ =A10=+2BaSO I +2H-0、2Als+3S0l3_+3Bas+60lT = 2A1 (OH) 31 +3B&SO, I泡沫灭火器A12(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为A

17、广水解显酸性，NaHCOs溶液不能装在玻 璃桶中是因为HCO水解呈碱性。泡沫灭火器反响原理：Als+ +3 HCO；错误!未找到引用源。 Al (OH) s I +C02 t o15.铁及其化合物P59 铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿(FeO)红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿(Fe30t)具有 磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。F亡0是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe,(k铁在CL 中燃烧无论Fe或C1过量均生成FeCl,但可以用化合反响生成FeCl5,相关反响为：2Fe + 3C1: =2Fe

18、Cl5, Fe +2 FeCl3错误!未找到引用源。3FeCl=o铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还 原性酸反响的特殊性。Fe50t+8H= 2Fe+Fe+4H：0, Fe:03+6H+2I=2Fe5*+I=+3H0, 3FeO+10H+NO5_=3Fe3+NO t +5H=0。Fe被氧化，Fe被匸复原。P60 铁的氢氧化物：在制备Fe(0H) =时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防 止F彼氧化，可以参加铁粉，Fe(OH)氧化成Fe(OH),的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后

19、红褐 色,化学方程式4Fe(0H)3 + 03 + 2H=0错误!未找到引用源。4Fe(0H),。加热FeCl,溶液，最终得到的是 Fe：03氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，复原性酸反响的：(0H),+6H*+2I-二2Fe+I：+6H：0,3Fe (OH) ：+10H+NO二3Fe+N0 t +8HOFe、Fe的性质及苴检验。检验F通常有以下几种方法：1加KSCN溶液,无明显变化，再加氯水,溶液变血红色。F+3SC!TNFe (SCN)2加氢氧化钠溶液，岀现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(0H)2 + 0： + 2H：0错谋！ 未找到引用源。4Fe(0H),。加溶KsF

20、e (CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3F/+2 Fe (CN) J寸6 Fe (CN) J21检验Fe通常有以下几种方法：接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液岀现： 参加苯酚溶液，呈紫色。P62 图3-21铜绿的主要成分为CuOHhCOs。P62 第10题，FeCl,溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液，其离子方程式为：Cu +2 Fe3错误!未找到引用源。2Fe：-+CuP64 倒数第二段：合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成 分金属。青铜是我国使用最早的合金。P65 钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢

21、。P70 第6题。选C。16.硅及其化合物P74 碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO：及硅酸盐的形式存在。结晶 的SiO：是石英，英中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。 纯洁的SiOa是现代光学及光纤制品的根本原料。可以用HF刻蚀玻璃，是因为Si可与HF酸反响 (SiOa+4HF=SiF t +2H30),但SiG不是两性氧化物。SiO为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱 溶液的试剂瓶一般用橡胶塞(P76图4-6)因为SiO：易与强碱溶液

22、反响，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。 SiO：为原子晶体，不存在单个的SiO：分子，lmol的SiO：中含有4mol的Si-0键。P76 H:SiO5是一种酸性比H：CO,还弱的弱酸。“硅胶吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的枯燥剂。HoSiO,可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H=SiO,。在Na：SiO,溶液中分别加 入盐酸和通入 C0：,其化学方程式分别为 Na:SiO3+2HCl=2NaCBH:SiO3 I . Na:Si03+H:0+C0FNa:C05+ H:SiO3 I o 假设 CO：过量，那么反响为：Na:Si03+2H:0T2C0:=2NaHC03TH:Si03

23、 IP77 硅酸钠(Na:SiO5)的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳左性强，是制备硅胶 和木材防火剂的原料。Na：SiO5写成氧物的形式可以表示为Na：0 Si0：oP77 资料卡片硅酸盐组成写成的方法。P78 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中懒饶，再参加适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。P78 碳化硅(俗称金刚砂)，属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性 质和用途。P79 科学视野：新型陶瓷P79 晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅

24、碳化硅金刚石。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸 (Si+4HF=SiFi t +2Hs t )和强碱发生反响(Si+20H+H=0=Si0s5_+2H= t )。P80 硅的应用：图4一 12、图4一 13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。P81 习题5：仪器堆竭的种类及使用考前须知P81 第9题硅的制备及提纯：粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反响。 理解“从沙滩到用户。17.氯及其化合物P82 氯元素是重要的“成盐元素。主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。P82 科学视野一氯气的发现和确认及思考与

25、交流。P83 C1：是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻C1：的正确操作方法(图4-15)。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟(2Fe+3ClB2FeCl5),氢气在氮气中燃烧(艮乂1遑聖2比1)产生苍白色火焰(图 4-16)。说明燃烧不一定要有氧气参加。P84 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HC1O有强氧化性。HC1O是一元 弱酸，其酸性比比COs弱，HC1O不稳左，在光照条件下分解为盐酸和0：、氯水保存在棕色试剂瓶中。枯燥 的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H：O+C1： = HC1+HC1O,标况下，2. 24L氯气溶于水，转移电 子数小于0.INa,酸性条件

26、下，C和CUT不能共存，将CL通入紫色石茫溶液现彖是先变红，后褪色。氮 水有关复原剂反响的方程式，除漂白作用，化学方程式都以C1：作为反响物。如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝 (2r+Cl3=2Cl+Is),氯水滴加到Na：S溶液中有淡黄色沉淀(S3 +C1F2C1 +S I ) Cl溶于水有漂白作用， S0：也有漂白作用，将C1：和S0：等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl=+S0=+2H:0=4H+2Cr+ SO厂P85 工业上制漂白粉的反响为：2Cl=+2Ca(OH)：=CaCL+Ca(CIO) =+2H=0,漂白粉有主要成份是CaCl：和Ca(C10)2,有效成份是Ca(C10)=,

27、漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(C10)：+C0：+H：0=CaC0s+2HC10, 2HC10二2HC1+0。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液,又叫 “&4消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO + 2HC1二NaCl+CL f +H：0。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张 的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。P85-86 CT的检验P88 第14题：主要涉及C1：的实验室制法。如右图:烧瓶中发生的化学反响方程式为:MnO:+4HCl 浓MnCl-+Cl; t +2比0假设用KMnO/弋替Mn0:,发生的化学反响方程式2KMnO；+16HCl

28、 (浓)二2MnCL+2KCl+5Cl： t +8H：0, C中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中HC1,原因是饱和食盐水可以溶解HC1同时可降低氯气在水中的溶 解度。D中盛装的是浓硫酸，英作用是除去氯气中的水蒸气，假设D为枯燥管，可以盛装匕(X或CaO. F中盛 装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为向上排空气法。硫和硫的化合物P89 空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。P107如第4题，选C。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易 溶于CS：。试管内壁的硫可以用热碱洗涤(3S+6Na0lA2

29、陰S+Na：SO,+3比0)。P89 硫铁矿(FeS2,其中硫为一 1价)、黄铜矿(CuFeS?、其中硫为一2价、Fe为+2 价)、石膏(CaSO42乩0)、芒硝(N6SO410H20)P90 实验4-7, SO：能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些(遇紫色石蕊 溶液只变红)有些物质化合生成不稳迫的无色物质，该不稳左的无色物质会慢慢分解，受热那么很快分解恢 复原来的颜色。S0：的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na4、HC10的漂白为强氧化性，为永久性漂白， 不能恢复原来的颜色。S0：还能杀菌消毒，S0：和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加 工食品，以使食物增

30、白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。空气中S0：的主 要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，英次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。P95 第1题，往煤中加石灰石CaCO,懒烧得到CaO,煤燃烧产生的SO：和生石灰产生反响生成，CaSO,再被氧化 成CaSO：,从而减少了 S0：排放呈:。实验室制取二氧化硫的化学方程式为：N比SOULSO(较浓)二Na：S(h+SO： t +H：0。SO：有复原性，与NaA化合生成Na:S0, ( NaG+SOgSOQ ,使酸性KMnO.溶液褪色 (2KMnO1+5SO:+2H:O=K:SO1+2MnSOt+2HcSO1 )

31、, SO：气体通入澄淸石灰水先浑浊后澄淸(S0：+Ca(0H)：二CaSOd+比0、2S0：+Ca(OH)：=Ca (HS03)：)P91 资料卡片。HoS是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO(溶液中通H：S气体，有黑色 沉淀生成(CuSO(+H：S二CuSJ+H：SOJ,电石气乙烘中混有的HcS、PH,气体可用硫酸铜溶液除杂，该反响也是 弱酸制强酸的典型例子。19.氮的氧化物P91 在放电或髙温的条件下，沌和0：可以宜接化合N2+02=2N0 (放电),N0常温下易与0:化合生成红棕色的N0：,所以不能用排空气法收集NO：。NO：溶于水生成HNOb (3N0：+H：0=2HN03+N0)o工业上 制取HNO,的原理。以3N0：+H=0=2HN05+N0和2NO-O:=2NO:两个反响为根底作变形处理。当V(NO:) : V(0;)=4:l时，N0：可完全转化为硝酸：4阻+0：+2比0二当 V(N0) : V(0=)=4:3 时，N0 可完全转化为硝酸：40+30：+2比0二4HN0,P93 光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，它来源于汽车尾气。而酸雨由SQ和 阻引起的。正常雨水的PH值在5. 6左右，由于溶解了 CO：的缘故，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下7来就会使得雨水的PH值小于5. 6而形成酸雨。P95 第2题涉及汽车尾气的产生和处理。答案为：1高