初三化学单元知识点总结.docx
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初三化学单元知识点总结
初三化学单元知识点总结
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
考点一、构成物质的微粒：
分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：
物质由××分子（或原子）构成。
例如：
铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：
分子由原子构成。
分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子
1、含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
例：
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（考点四）
课题2原子的结构
考点一、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：
核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：
氢原子核中无中子
2、相对原子质量：
（是一个比值，一般为整数。
特殊：
氯，铜）
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
考点二、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：
表示原子的质子数
②+：
表示原子核的电性
③弧线：
表示电子层
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）
金属元素：
最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
考点三、离子
1、概念：
带电的原子或原子团（又叫根）
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
常见的阳离子：
氢离子、钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、铝离子、银离子、钡离子、铁离子、亚铁离子、铵根离子
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。
常见的阴离子：
氧离子、氟离子、硫离子、氯离子、氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高锰酸根、锰酸根、氯酸根
注意：
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义（考点四）：
表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：
表示一个离子所带的电荷数。
例如：
Fe3+：
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：
质子数>电子数阴离子：
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系（考点六）
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法（考点七）：
在离子符号前面加系数。
例如：
2个钠离子：
2Na＋
9、离子符号前面的数字（考点八）：
表示离子的个数。
小结：
1、构成物质的微粒（考点九）：
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：
非金属气体单质、酸和多数氧化物、有机物
（如氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、盐酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等）
由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、非金属固体单质
（如铁、铜、铝、金、银、氦、氖、氩、碳、硅、金刚石、石墨等）
由离子直接构成的物质：
碱、盐
（如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、高锰酸钾等）
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：
××物质由××元素和××元素组成
例：
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：
××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：
水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3元素
考点一、元素
1、含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：
元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素
原子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe谐音记：
养闺女铁（了心）
②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N谐音记：
氧探亲（买）蛋
③空气中前二位的元素：
N、O
注意：
在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号（考点三）
1、书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：
O：
表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：
表示2个氢原子：
2H；2H：
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：
6N：
6表示6个氮原子。
三元素周期表
1、发现者：
俄国科学家门捷列夫
2、结构：
7个周期16个族
横为周期，竖为族，周期（质子数）递增，族（化学性质）相似
3、元素周期表与原子结构的关系：
（考点四）
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）
5、元素周期表中每一方格提供的信息：
第四单元自然界的水
课题1水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
考点2、水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2水的净化
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二净化水的方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：
试剂：
明矾
净水原理：
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：
引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：
活性炭（具有吸附性）：
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：
见书P57，图3-21和3-22
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
√
过滤
√
吸附
√
√
蒸馏
√
√
√
考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：
井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：
开水
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3水的组成
一、水的组成
1、水的组成：
（考点一）
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
文字表达式：
水
氢气+氧气
电解水口诀：
负氢正氧，氢二氧一
化学方程式：
2H2O2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
E.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：
无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3
化学性质：
通电分解
文字表达式：
水
氢气+氧气
化学方程式：
2H2O2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：
氢气+氧气
水
化学方程式：
2H2+O22H2O点燃前，要验纯
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
（1）还原性（用途：
冶炼金属）
文字表达式：
氢气+氧化铜铜+水
化学方程式：
H2＋CuOCu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
氢能源 三大优点：
产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：
制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
考点二、物质的分类
1、概念
单质：
由同种元素组成的纯净物例：
氢气、氧气、红磷等
化合物：
由不同种元素组成的纯净物例：
水、高锰酸钾等
氧化物：
由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：
二氧化硫、氧化铁等
注意:
单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：
金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质）化合物：
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2
酸HClH2SO4HNO3
无机化合物 碱NaOHCa（OH）2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念：
用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2、含义（考点一）：
A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：
H2O：
A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法（考点二）：
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：
表示3个二氧化碳分子：
3CO2；4H2O：
表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义（考点三）：
表示分子的个数。
例如：
3H2O：
3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义（考点四）：
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H2O：
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：
（考点五）
⑴单质：
A：
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：
在元素符号右下角加2表示。
例如：
氢气：
H2、氧气：
O2
B：
除上述七种以外的单质：
通常用元素符号表示。
例如：
铁：
Fe；红磷：
P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：
四氧化三铁：
-2
Fe3O4；氯化镁：
+2Mg-1Cl2；硫酸钠：
+1Na2SO4
7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：
从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：
从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：
从右至左读作“氢氧化某”
例如：
Fe3O4：
四氧化三铁；MgCl2：
氯化镁；Al（NO3）3：
硝酸铝；Mg（OH）2：
氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
2、
+2
化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为
1时，不能省略。
例如：
标出物质中镁元素的化合价：
MgCl2。
3、
+2
元素符号正上方的数字的含义（考点六）：
表示某元素在化合物中的化合价。
例如：
4、MgCl2。
：
2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：
（考点七）
①元素符号前面的数字：
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：
表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：
（考点八）
①原子个数的表示：
在元素符号前面加系数②离子个数的表示：
在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：
在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：
镁离子：
Mg2＋与+2价的镁元素：
+2Mg
5、化合价的规则：
在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即（+a）×m＋（-b）×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九）
（1）一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．【注意：
正二价是亚铁】
（2）原子团顺口溜：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：
氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：
常见原子团：
硝酸根：
NO3氢氧根：
OH碳酸根：
CO3硫酸根：
SO4磷酸根：
PO4铵根：
NH4
7、必须背熟的离子符号：
（考点十）
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等
三、有关化学式的计算以AmBn为例（考点十一）
1、相对分子质量的计算Mr（AmBn）＝Ar（A）×m＋Ar（B）×n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar（A）×m]：
[Ar（B）×n]
3.元素质量分数
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