九年级上册化学单元总结.docx

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九年级上册化学单元总结

九年级上册化学单元总结

1.【上海训练出版社九上化学的学问重点】

九班级上学期就关键只需搞懂化学方程式的写法和金属活动性挨次就行了.初三常见化学方程式及其相关学问点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：

Ca（OH）2+CO2—→CaCO3↓+H2O现象：

石灰水由澄清变浑浊.相关学问点：

这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.2、点燃—→镁带在空气中燃烧：

2M+O22MgO（化合）现象：

发出刺眼的白光，生成白色粉末.通电—→相关学问点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由雪白色转变成白色.3、水通电分解（或水的电解）：

2H2O2H2↑+O2↑（分解）现象：

阴极、阳极有大量的气泡产生相关学问点：

（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2:

1，质量比为1:

8.4、生石灰和水反应：

CaO+H2O—→Ca（OH）2（化合）相关学问点：

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙.5、加热—→铜粉在空气中受热：

2Cu+O22CuO（化合）现象：

红色物质渐渐变成黑色粉末MnO2—→△相关学问点：

这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的试验.6、试验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）：

2KClO32KCl+3O2↑（分解）点燃—→相关学问点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分别的方法是：

溶解、过滤、蒸发.7、木炭在空气（或氧气）中燃烧：

C+O2CO2（化合）现象：

在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关学问点：

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.8、点燃—→硫在空气（或氧气）中燃烧：

S+O2SO2（化合）现象：

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰.点燃—→相关学问点：

反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）9、铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4（化合）现象：

猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁学问点：

试验时先在集气瓶中放少量水或一层细砂，目的是防止高温融熔的Fe3O4溅落瓶底引起炸裂.10、点燃—→磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O5（化合）现象：

产生大量而深厚的白烟.相关学问点：

烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒.11、点燃—→氢气在空气中燃烧：

2H2+O22H2O（化合）现象：

产生淡蓝色的火焰.高温—→相关学问点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，肯定要检验它的纯度.12、木炭和氧化铜高温反应：

C+2CuO2Cu+CO2↑（置换）现象：

黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质相关学问点：

还原剂：

木炭；氧化剂：

氧化铜13、加热—→氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O（置换）现象：

黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关学问点：

（1）试验开头时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

（2）试验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止重生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜.14、试验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（复分解）现象：

白色固体溶解，同时有大量气泡产生.相关学问点：

碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.高温—→15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）：

CaCO3CaO+CO2↑（分解）生成物都是氧化物，其中一种碱性氧化物-生石灰，一种酸性氧化物-温室气体点燃—→16、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O22CO2（化合）现象：

产生蓝色火焰△→相关学问点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，肯定要检验它的纯度.17、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO2现象：

黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质相关学问点：

还原剂：

一氧化碳；氧化剂：

氧化铜点燃—→18、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O现象：

火焰光明呈浅蓝色相关学问点：

甲烷是自然 气（或沼气）的次要成分，是一种很好的燃料.19、氧化铜与硫酸反应：

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O现象：

黑色粉末溶解，溶液变成蓝色20、铁丝插入到硫酸铜溶液中：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（置换）高温—→现象：

铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.21、工业炼铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2相关学问点：

还原剂：

一氧化碳；氧化剂：

氧化铁22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）现象：

有蓝色絮状沉淀生成.23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：

FeCl3+3NaOH→Fe（OH）3↓+3NaCl（复分解）现象：

有红褐色沉淀生成.（注：

FeCl3溶液是棕黄色的）24、用盐酸来清除铁锈：

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O现象：

铁锈消逝，溶液变成棕黄色.25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合：

AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3（复分解）现象：

有大量白色沉淀生成.26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合：

BaCl2+H2。

2.九班级上册化学离子学问点

⒈定义：

带电荷的原子（或原子团）.⒉分类阳离子：

带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：

带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷前面的数字表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：

在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后.离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写.如：

阳离子：

Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：

Cl-、S2‑等⒋阳离子、阴离子的推断：

①阴离子：

质子数核外电子数5.由离子构成的物质：

由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物.例如：

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.6.有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷=该元素的化合价⑶常见原子团离子：

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子。

3.有九班级上册化学全部学问点吗

最佳答案检举化学总复习材料基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变化2、物理变化：

没有生成其它物质的变化3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：

颜色、形态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（如：

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯洁物：

由一种物质组成6、混合物：

由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：

由同种元素组成的纯洁物11、化合物：

由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（由于原子的质量次要集中在原子核）15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：

带有电荷的原子或原子团注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：

A+B=AB②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：

AB=A+B③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：

A+BC=AC+B④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：

AB+CD=AD+CB19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：

进行得很慢的，甚至不简单察觉的氧化反应自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：

在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：

参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、品种、质量都不变；元素的品种也不变）22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，构成均一的、稳定的混合物溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

23、固体溶解度：

在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和形态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：

HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：

KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：

KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：

某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐得到结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

基本学问、理论：

1、空气的成分：

氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2、次要的空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

课。

4.【化学九班级1到3单元的小结】

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（讨论空气组成的试验）：

4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：

13.玻义耳讨论空气的成分试验2HgO加热Hg+O2↑14.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（试验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（试验室制氧气原理2）二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）218.二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO224.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑25.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）26.煤炉的底层：

C+O2点燃CO227.煤炉的中层：

CO2+C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（试验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30.碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO332.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO235.一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中构成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg（3）金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60.盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物医治胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69.苛性钠汲取二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.苛性钠汲取三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71.消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O。

5.九班级上册化学1

第一单元走进化学世界化学是一门讨论物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用准绳1、使用药品要做到“三不”：

不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品留意节省：

取用药品应严格按试验室规定的用量，假如没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：

即不能放回原瓶，不要随便丢弃，不能拿出试验室，要放到指定的容器里。

4、试验时若眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。

二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应马上用洁净的纸擦洁净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在试验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用A、取用肯定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必需放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：

先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

留意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：

分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因而加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用留意事项：

A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭；C、肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：

量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着本人或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗洁净的标志是：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：

P7—P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：

P10—P12六、绿色化学的特点：

P6其次单元：

我们四周的空气一、基本概念1、物理变化：

没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：

生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：

生成一、基本概念新的物质。

化学变化肯定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：

不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、形态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯洁物：

只由一种物质组成的。

如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：

由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：

由同种元素组成的纯洁物。

如N2O2SP等。

8、化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：

由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2SO2等。

10、化合反应：