高考全国卷化学流程图试题汇编.docx

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高考全国卷化学流程图试题汇编

高考全国卷化学流程图试题汇编

（2011年全国统一高考化学试卷）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。

经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

　①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

　②喷洒Zn（C2H5）2。

Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。

用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。

钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

　①□FeTiO3+□C+□Cl2

□TiCl4+□FeCl3+□CO

　②□TiCl4+□O2

□TiO3+□Cl2

（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2）①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。

②Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O

（3）①2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2FeCl3+6CO

②TiCl4+O2

TiO3+2Cl2

（2012年全国统一高考化学试卷）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；

（3）粗铜的电解精炼如右图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们

在电解槽中的存在形式和位置为_____。

（1）2Cu2FeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2；2FeS+3O2

2FeO+2SO2；FeSiO3

（2）2Cu2S+3O2

2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑

（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

（2013年全国统一高考化学试卷（新课标1））草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是　　　　　　　，滤渣是　　　　　　　；过滤操作②的滤液是　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　，滤渣是　　　　　　　　　　　　　　。

（3）工艺过程中③和④的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。

该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是　　　　　　　。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子程

式为　　　　　　　　　　　　　　　；列式计算该成品的度　　　　　　　　　　　

（1）69　

（2）Ca3F（PO4）3+5H2SO4＝3H3PO4+5CaSO4+HF↑　　0.49

（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷

（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3

（5）产品纯度高（浓度大

（2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ））锌锰电池（俗称

干池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

　　Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是　　　　，电解质的主要成分是　　　　，正极发生的主要反应是　　　　　　　　　　　　　　。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是　　　　　　　　　　。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A　　　　　，B　　　　　　。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是　　　　（填化学式）。

（1）①ZnNH4Cl　MnO2+NH4++e－＝2MnOOH+NH3

②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。

（答对一条即可）

（2）①ZnCl2NH4Cl

②2MnO42-+2CO2＝2MnO4-+MnO2↓2CO32-

③H2

（2014年全国统一高考化学试卷（新课标1））（2014全国高考I卷）磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2·H2O〕和磷灰石〔Ca3（OH）（PO4）3〕等形式存在。

图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

难溶于水，具有还原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的　　　　　℅。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸　　　　　　　　　　　　吨。

（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是：

　　　　　　（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是：

　　　冷凝塔2的主要沉积物是：

（4）尾气中主要含有　　　　　　　　　　，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去　　　　

再通入次氯酸钠溶液，可除去　　　　　　　　　　　　（均填化学式）

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1）69　

（2）Ca3F（PO4）3+5H2SO4＝3H3PO4+5CaSO4+HF↑　　0.49

（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷

（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3

（5）产品纯度高（浓度大

（2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ））将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　（填序号）。

　①用混凝法获取淡水　　　　　②提高部分产品的质量

　③优化提取产品的品种　　　　④改进钾．溴．镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是：

Br2+Na2CO3+H2O

NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2时转移的电子为　　　　　　　　mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl－

SO42－

浓度/（g·L－1）

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，产品2的化学式为　　　　　　　，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　　g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）②③④

（2）

（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓　　　　Mg（OH）2　　　　　69.6　　

（4）MgCl2

Mg+Cl2↑Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑

（2015年全国高考新课标1卷理综化学）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤

中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是__________。

（2）写出步骤

中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤

包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤

不能省略，理由是_____________。

（5）步骤

、

、

、

都要进行固液分离。

工业上常用的固液分离设备___（填字母）

A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

（2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标2卷）15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。

a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

【答案】

（1）2：

1

（2）①NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变

④0.02700（4）d

（2016年全国统一高考化学试卷（新课标1））（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

（计算结果保留两位小数）

（1）+3

（2）

（3）

；

；

（4）

，

（5）

（2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ））（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图

所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：

（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是　　　　　　，循环使用的原料是　　　　　　，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是　　　　　　．

（2）氢化物A中反应的化学方程式为　　　　　　．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为　　　　　　．

（3）萃取塔D中的萃取剂是　　　　　　，选择其作萃取剂的原因是　　　　　　．

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是　　　　　　．

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为　　　　　　，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm﹣3），其浓度为　　　　　　mol•L﹣1．

【考点】制备实验方案的设计．

【分析】

（1）由转化反应可知，先与氢气发生加成反应，再与氧气发生氧化反应；乙基蒽醌开始被消耗，后来又生成；乙基蒽醌不易溶于水，易溶于有机溶剂；

（2）由原理和流程可知，A中乙基蒽醌与氢气反应；进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌；

（3）D中萃取分离出过氧化氢溶液，则选择萃取剂为水；

（4）除净残留的H2O2，因过氧化氢过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；

（5）双氧水在酸性条件下与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，结合c=

计算浓度．

【解答】解：

（1）由转化反应可知，先与氢气发生加成反应，再与氧气发生氧化反应，则蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是氢气和氧气；乙基蒽醌开始被消耗，后来又生成，则循环使用的原料是乙基蒽醌；配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂，

故答案为：

氢气和氧气；乙基蒽醌；乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂；

（2）由原理和流程可知，A中乙基蒽醌与氢气反应，反应为

；进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌，

故答案为：

；乙基氢蒽醌；

（3）D中萃取分离出过氧化氢溶液，则选择萃取剂为水，选择其作萃取剂的原因是过氧化氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，

故答案为：

水；过氧化氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，

故答案为：

过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；

（5）双氧水在酸性条件下与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，离子反应为5H2O2+6H++2MnO4﹣=2Mn2++5O2↑+8H2O，由c=

可知一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm﹣3），其浓度为

=8.89mol/L，

故答案为：

5H2O2+6H++2MnO4﹣=2Mn2++5O2↑+8H2O；8.89．

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度中等．

可知一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm﹣3），其浓度为

=8.89mol/L，

故答案为：

5H2O2+6H++2MnO4﹣=2Mn2++5O2↑+8H2O；8.89．

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度中等．