（1）为测量轮胎与地面间动摩擦因数，还需要测量的物理量有_______________；
（2）若将摆锤对地面的压力视为大小为F的恒力，重力加速度为g，橡胶片与地面之间的动摩擦因数为_______________；
（3）为进一步减小实验误差，你认为本实验还可以在哪些地方改进?
___________________________________________________________________________。
23.（9分）某学习小组的同学拟探究小灯泡L的伏安特性曲线，可供选用的器材如下：
小灯泡L，规格“4.0V.，0.7A”；
电流表A1，量程3A，内阻约为0.1Ω；
电流表A2，量程0.6A，内阻r2=0.2Ω；
电压表V，量程3V，内阻r=9kΩ
标准电阻R1，阻值1Ω
标准电阻R2，阻值3kΩ；
滑动变阻器R，阻值范围0~10Ω；
学生电源E，电动势6V，内阻不计；开关S及导线若干
①甲同学设计了如图1所示的电路来进行测量，当通过L的电流为0.46A时，电压表的示数如图2所示，请问读数_______________V。
②乙同学又设计了如图3所示的电路来进行测量，电压表指针指在最大刻度时，加在L上的电压值是_______________V。
③学习小组认为要想更准确地描绘出L完整的伏安特性曲线，需要重新设计电路。
请你在乙同学的基础上利用所供器材，在图4所示的虚线框内补画出实验电路图，并在图上标明所选器材代号。
24.（14分）如图所示，可视为质点的A、B两物体置于一静止长纸带上，纸带左端与A、A与B间距均为d=0.5m，两物体与纸带间的动摩擦因数均为μ1=0.1，与地面间的动摩擦因数均为μ2=0.2。
现以恒定的加速度a=2m2向右水平拉动纸带，重力加速度g=l0m/s2求：
（1）A物体在纸带上的滑动时间；
（2）两物体A、B停在地面上的距离。
25.（18分）如图所示，在无限长的水平边界AB和CD间有一匀强电场，同时在AEFC、BEFD区域分别存在水平向里和向外的匀强磁场，磁感应强度大小相同，EF为左右磁场的分界线。
AB边界上的P点到边界EF的距离为（2+
）L。
一带正电微粒从P点的正上方的O点由静止释放，从P点垂直AB边界进入电、磁场区域，且恰好不从AB边界飞出电、磁场。
已知微粒在电、磁场中的运动轨迹为圆弧，重力加速度大小为g，电场强度大小E（E未知）和磁感应强度大小B（B未知）满足E/B=2
，不考虑空气阻力，求：
（1）O点距离P点的高度h多大；
（2）若微粒从O点以wo=
水平向左平抛，且恰好垂直下边界CD射出电、磁场，则微粒在电、磁场中运动的时间t多长?
26.（14分）过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一：
H2O2溶液与过量的Ca（OH）2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方
程式为：
____________________________________________________________。
②制备方法二：
利用反应CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。
NH3·H2O在Ca2+和H2O=的反应中所起的作用是_____________________________________________；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因_____________________________________________。
③制备方法三：
利用反应Ca（s）+O2
CaO2（s），在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下
请回答下列问题
装置A中反应的化学方程式为______________________________；
仪器a的名称为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是______________________________。
（2）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。
测定原理为：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO（OH）2↓；
酸性条件下，MnO（OH）2将Iˉ氧化为I2：
MnO（OH）2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ
取加过一定量量：
CaQ2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3标准溶液6.75ml。
滴定过程中使用的指示剂是_______________；该水样中的溶解氧量（DO）为_______________。
27.（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
一种制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工艺流程如下
已知：
①水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3；还含有少量FeO3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子浓度以0.01mol·L-1计）
（1）写出漫出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式：
______________________________。
（2）NaClO3的作用是_____________________________________________。
（3）加Na2CO3调pH的范围应该在_______________间a加入萃取剂的目的______________________________。
是
（4）在空气中加热5.49g草酸钻晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分
别得到一种固体物质，其质量如下表：
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
[M（CoC2O4·2H2O=183g/mol]
28.（16分）2017年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”
（1）.工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为______________________________。
在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是______________________________。
（2）该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%
已知：
H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）；△H1=－285.8kJ·mol-1
C8H18
（1）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O
（1）；ΔH1=－5518kJ·mol-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式_____________________________________________。
（3）二甲醚（CH3OCH2）的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。
CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应；
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）①
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）②
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）③
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）④
①已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。
此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
此时正、逆反应速率的大小：
v（正）_____________v（逆），（填“>"、“<”或“=”）
若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=_______________
②某科研小组在反应温度503K~543K，反应压强分别是3、4、5、6、7MPa，n（CO）/n（CO+CO2）=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率（二甲醚实际产量与反应物总量之比），结果如图1所示。
a~e曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是_______________，理由是_____________________________________________。
该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下，按照合成反应的化学计量比进料，改变n（CO）/n（CO+CO2）的比例，二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。
由图2可知，二甲醚的平衡收率随着n（CO）/n（CO+CO2）比值的增大而单调上升，其原因是____________________________________________________________。
29、（10分）某突变型植物叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。
下图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。
据题回答下列问题
（1）光照强度低于P1时，突变型的CO2吸收速率低于野生型，但是当光照强度。
理由是______________________________，但是当光照强度高于P时，突变型的CO2吸收速率高于野生型理由是______________________________
（2）当光照强度低于PO时，图示的突变型和野生型的呼吸作用产生的CO2量_______________（填大于、等于、小于）光合作用吸收的CO2量。
（3）某实验小组欲通过纸层析法证明突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，该实验分离色素的原理是______________________________。
（4）据图可推测，在温室中，若要提高该突变型的产量，首先应该考虑_______________这一环境因素的影响，并采取相应措施。
30、（110分）为了探究一种新型碱性纤维素酶的去污效能，研究性学习小组进行了相关实验，结果如下图。
据图回答下列问题：
（1）本实验的自变量是______________________________
（2）对比污布类型2、3的实验处理，可以得出的实验结论是：
_____________________________________________
（3）据图结果能否判断：
不同类型洗衣粉影响碱性纤维素酶的去污力。
_______________，理由______________________________
（4）某兴趣小组欲在原实验的基础进一步探究：
加大酶用量可否显著提高洗衣粉的去污力?
请简要写出实验思路。
_____________________________________________
31、（12分）研究人员在一棵某植物中发现早熟特性变异的枝条，决定以此为基础培育该植物早熟新品种。
图示如下，据图回答下列问题：
（1）要判断该变异枝条的育种价值，首先要确定它的遗传物质是否发生了变化，其中能够直接用显微镜检查的可遗传的变异类型是_______________
（2）在选择育种方法时，需要判断该变异枝条的变异类型。
如果变异枝条是个别基因的显性突变体，则通常采用的传统的育种方法_______________（填①、②、③），使早熟基因逐渐_______________该法缺点是_______________。
为了克服这一缺陷，还可以集变异枝条_______________进行处理，获得高度纯合的后代，这种方法称为_______________育种。
（3）如果该早熟枝条属于染色体变异，检测发现是三倍体枝条，则最好选择育种方法③，其法最大的优点是______________________________。
不能采用育种方法①和②，理由是_____________________________________________。
（4）新品种1与新品种3均具有早熟性状，但其他性状有差异，这是因为新品种1选育过程中基因发生了多次_______________，产生的多种基因型中只有一部分在选育过程中保留下来。
32、（7分）我国谚语中的“螳螂捕蝉，黄雀在后”体现了食物链的原理。
若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中，捕食黄雀并栖息于林中。
根据情景回答下列问题：
（1）根据题意写出一条最长的食物链______________________________。
通常，生态系统的食物链不会很长，原因是______________________________。
（2）鹰的迁入，从某种程度上而言增加了该树林的物种丰富度。
丰富度是指_______________。
（3）如图为某年度调查该树林甲、，乙两物种种群数量变化的结果，据此判断这两个物种的种间关系是_______________。
（4）黄雀和鹰都是恒温动物，
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