B．简单氢化物的稳定性Y>N
C．含M的一种盐常用于净水消毒
D．X和M形成的化合物溶于水显酸性
学霸技巧
【答案】D
解题方法：
逐项分析法。
25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，A项错误；4mL5.0mol/LNa2SiO3制得0.02mol硅酸分子，由于胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于0.02NA，B项错误；NaH与H2O反应的方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，每生成0.6g氢气，即0.3mol，转移电子数为0.3NA，C项错误；将0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（NO
）＋c（OH－），溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），则c（NH
）＝c（NO
）＝0.2mol，故溶液中NH
的数目为0.2NA，D项正确。
学霸技巧
【答案】B
解题方法：
模型符号法。
a点溶液pH＝7，H2X的电离与HX－的水解程度相同，水的电离基本不受影响，而b点溶液pH＝11，X2－和HX－的水解程度明显大于HX－的电离，促进水的电离，即b点水的电离程度大于a点，A项正确；将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，HX－电离程度与X2－的水解程度不同，则溶液PH不等于11，B项错误；H2X的一级电离平衡常数K1＝
，pH＝7时c（HX－）＝c（H2X），则K1＝c（H＋）＝10－7，H2X的二级电离平衡常数K2＝
，pH＝11时c（HX－）＝c（X2－），则K2＝c（H＋）＝10－11，HY的KB＝1×10－10，则酸性：
H2X＞HY＞HX－，结合强酸制弱酸的原理，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为H2X＋Y－===HY＋HX－，C项正确；由C项分析可知H2X的二级电离平衡常数K2＝10－11,25℃时，反应X2－＋H2OHX－＋OH－的平衡常数＝
＝
＝10－3，平衡常数对数值lgK＝－3，D项正确。
学霸技巧
【答案】C
解题方法：
直选法。
由装置图可知，放电时，A电极是负极，反应式为Zn－2e－===Zn2＋，B电极是正极，反应式为I2＋2e－===2I－，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I－－2e－===I2、阴极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，据此分析解答。
放电时，B电极反应式为I2＋2e－===2I－，A项正确；放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，所以储罐中的离子总浓度增大，B项正确；离子交换膜是防止正负极区的I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2＋，正电荷增加，正极区生成I－，负电荷增加，所以Cl－通过M膜进入负极区，K＋通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C项错误；充电时，A极反应式Zn2＋＋2e－===Zn，A极增重65g，转移2mol电子，所以C区增加2molK＋、2molCl－，离子总数为4NA，D项正确。
学霸技巧
解题方法：
逐项分析法。
【答案】B
M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N是Si元素；X3Y＋和YX－含有相同的电子数，则X是H元素、Y是O元素。
同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：
Al＞Si，A项错误；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越大，非金属性：
O＞Si，则简单氢化物的稳定性：
O＞Si，B项正确；铝盐水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水作用，但不能起到消毒的作用，C项错误；H和Al形成的化合物为AlH3，AlH3溶于水时，与水反应生成氢氧化铝沉淀和氢气，溶液呈碱性，D项错误。
二、非选择题：
（包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35题、第36题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（共43分）。
26．（14分）钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）滤液1中钛元素以TiO2＋形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）物质A为____________（填化学式），“一系列操作”为__________________。
（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有_____________________________________、
_____________________________________。
（写出两条）
（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。
阴极的电极反应式为_____________________________________；
若制得金属Ti9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。
（5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式_____________________________________；
若反应后的溶液中c（Fe2＋）＝2×10－6mol·L－1，则溶液中c（CO
）＝____________mol·L－1。
（已知：
常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10－6mol·L－1）
【标准答案】
（1）FeTiO3＋2H2SO4
TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（2分）
（2）Fe（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（3）加水稀释反应物 加碱中和生成的酸（或加热等）（每空1分）
（4）TiO2＋4e－===Ti＋2O2－（1分） 4480（2分）
（5）Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
1．0×10－5（2分）
学霸技巧
（1）因钛铁矿的主要成分为FeTiO3，且滤液1中钛元素以TiO2＋形式存在，所以其主要反应的化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4
TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
（2）该流程中还有副产物FeSO4·7H2O，故需将溶浸产物中的Fe3＋除去，物质A为Fe，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（3）“水解”反应为TiO2＋＋（x＋1）H2OTiO2·xH2O↓＋2H＋，根据平衡移动原理，为提高TiO2·xH2O的产率可以加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热等。
（4）“电解”过程中阴极反应：
TiO2＋4e－===Ti＋2O2－，阳极反应：
2O2－－4e－===O2↑，若制得金属Ti9.60g，则n（Ti）＝n（O2）＝0.2mol，V（O2）＝4480mL（标准状况下）。
（5）由题意知该反应化学方程式为Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；由常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10－6mol·L－1，Ksp（FeCO3）＝2.025×10－11mol2·L－2，则c（CO
）＝
＝1.013×10－5mol·L－1。
【评分细则】
（1）化学方程式未配平、写成离子方程式、漏掉加热条件均不得分。
（2）Fe写成汉字“铁”不得分；答“蒸发结晶、过滤”不得分，答“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤”不扣分。
（3）标准答案中的三种措施，任答两种得2分，答一种得1分。
（4）电极反应式未配平不得分；计算结果非4480不得分。
（5）离子方程式未配平、写成化学方程式均不得分，漏掉“↓”“↑”不得分；数据计算错误不得分。
27.（14分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入
容积的水，加1～2粒沸石。
同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
（1）装置A中玻璃管的作用是_____________________________________。
装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是_____________________________________。
（2）步骤
（二）中，当观察到_____________________________________
现象时，可停止蒸馏。
蒸馏结束时，下列操作的顺序为________（填标号）。
①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是_____________________________________；
加入无水Na2SO4的作用是_____________________________________。
（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_____________________________________。
（残留物以
表示）
（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。
取25.00mL加入酚酞，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。
则该花椒油中含有油脂____________g/L。
（以CHCH2C17H33COOCH2C17H33COOC17H33COO计，式量：
884）
【标准答案】
（1）平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大（2分） 防止飞溅起的液体进入冷凝管中（或缓冲气流）（2分）
（2）仪器甲处馏出液无油状液体（2分） ②①③（2分）
（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层 除去花椒油中的水（或干燥）（2分）
（4）
＋3NaOH―→3R1COONa＋
（2分）
（5）353.6（2分）
学霸技巧
对A装置加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B装置，加热装置B中的花椒籽粉与水的混合物从而提取花椒油；向馏出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出；由于花椒油易溶解在有机溶剂乙醚中，而乙醚与水互不相溶，向用乙醚萃取的花椒油中加入硫酸钠除去醚层中少量的水，最后蒸馏得到花椒油。
由于花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用HCl滴定，从而间接计算出其中含有的花椒油的质量，进而可得花椒油中油脂的含量。
（1）加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中（或缓冲气流）。
（2）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断变为气体蒸出，当仪器甲处馏出液无油状液体时，说明花椒油已完全分离出来，此时停止蒸馏；蒸馏结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③。
（3）在馏出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2SO4的作用是无水Na2SO4与水结合形成Na2SO4·10H2O，便于除去花椒油中的水（或对花椒油进行干燥）。
（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，该反应的化学方程式为
＋3NaOH―→3R1COONa＋
。
（5）根据HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所以n（NaOH）（过量）＝n（HCl）＝0.1mol/L×0.020L×
＝0.016mol，则与油脂反应的NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.080L－0.016mol＝0.024mol，根据花椒油与NaOH反应的物质的量的关系可知其中含有的花椒油的物质的量为n（油脂）＝
n（NaOH）＝
×0.024mol＝0.008mol，其质量为m（油脂）＝0.008mol×884g/mol＝7.072g，则该花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L＝353.6g/L。
【评分细则】
（1）答出“平衡气压”即得2分，答“冷凝回流”不得分；答出“防止飞溅起的液体进入冷凝管”或“缓冲气流”均得2分。
（2）答“仪器甲处馏出液无油状液体”“牛角管馏出液无油状液体”均得2分；答“仪器甲处无液体流出”“牛角管无液体流出”均不得分；操作顺序颠倒任何一个不得分。
（3）只要答出“降低花椒油的溶解度”即得2分；只要答出“干燥”的意思即得2分。
（4）化学方程式未配平、结构简式书写错误不得分，结构简式书写不规范等，得1分或不得分。
（5）数据计算错误不得分，填写对应答题卡时注意题干是否给出单位，视情况决定数据后面是否带单位。
28.（15分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
SO2（g）＋NH3·H2O（aq）===NH4HSO3（aq） ΔH1＝akJ·mol－1；
NH3·H2O（aq）＋NH4HSO3（aq）===（NH4）2SO3（aq）＋H2O（l）
ΔH2＝bkJ·mol－1；
2（NH4）2SO3（aq）＋O2（g）===2（NH4）2SO4（aq） ΔH3＝ckJ·mol－1。
则反应2SO2（g）＋4NH3·H2O（aq）＋O2（g）===2（NH4）2SO4（aq）＋2H2O（l）的ΔH＝____________kJ·mol－1。
（2）已知：
N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＝＋181.5kJ·mol－1，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。
若用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是____________（填字母序号）。
（3）以乙烯（C2H4）作为还原剂脱硝（NO），脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_____________________________________；
脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_____________________________________。
（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH<0。
实验测得：
v正＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k正c2（NO）·c（O2），v逆＝v（NO2）消耗＝k逆c2（NO2），k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
不同时刻测得容器中n（NO）、n（O2）如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
1
0.6
0.4
0.2
升级会员 