高二上学期期末考试化学选修试题 含答案.docx
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高二上学期期末考试化学选修试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学(选修)试题含答案
xx.01
可能用到的相对原子质量:
H∶1C∶12O∶16Mg:
24S:
32Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
B.使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
C.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.甲醛的电子式:
B.对甲基苯酚的结构简式:
C.3,3-二甲基-1-戊烯的键线式:
D.乙醇分子的比例模型:
3.下列有机物命名正确的是
A.:
2-甲基丁烷B.:
2-甲基-1-丙醇
C.:
甲基苯酚D.CH2=CH-CH=CH2:
1,3-二丁烯
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LCHCl3的原子总数为0.1NA
B.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C.1mol—OH中电子数为10NA
D.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
5.下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是
A.生成物总能量大于反应物总能量,该反应为放热反应
B.一个化学反应需要加热才能进行,该反应为吸热反应
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的化学反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的∆H不同
6.可用来鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是
A.氯化铁溶液、浓溴水B.碳酸钠溶液、浓溴水
C.酸性高锰酸钾溶液、浓溴水D.氢氧化钠溶液、浓溴水
7.PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写,可作为保鲜食品的包装材料,它的结构简式为。
下列说法中错误的是
A.PVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成
B.PVDC由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成
C.PVDC有很大缺点,如在空气中熔融可分解出HCl等,会污染空气
D.PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应
8.下列说法正确的是
A.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到
C.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解
D.1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数
9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O。
下列有关说法正确的是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.负极上的反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+
D.正极上发生的反应为:
O2+4e-+2H2O===4OH-
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl
溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后,再加新
制的Cu(OH)2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
C
向苯酚浓溶液中滴入溴水,振荡
无白色沉淀产生
苯酚与溴水不反应
D
将乙醇和浓硫酸共热至170℃后,将生成的
气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl−Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e—===2Cl−
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
12.下列说法正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
C.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol,
右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.已知:
1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
已知1个SF6(g)分子中含有6条S-F键。
则:
S(s)+3F2(g)===SF6(g)△H=-1220kJ/mol
13.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性,香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是
A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上
B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.中间体X易溶于水
D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应
14.下列装置或操作合理的是
①②③④
A.装置①可用于实验室制取少量氯气
B.装置②可用于实验室制取少量乙烯
C.装置③可用于制备少量的乙酸乙酯
D.装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱
15.某有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O,将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6g,盛有碱石灰的干燥管增重4.4g。
则下列判断正确的是
A.只含碳、氢两种元素 B.肯定含有碳、氢、氧三种元素
C.肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.根据题目条件可求出该有机物的最简式,无法求出该有机物的分子式
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(10分)普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出空间构型)。
试填空:
(1)该有机物分子中的含氧官能团是▲。
(填名称)
(2)该有机物的分子式为▲。
(3)该有机物能发生▲反应。
(请填序号)
a.取代反应b.消去反应c.加成反应
(4)1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液充分反应,
需要消耗氢氧化钠▲mol。
17.(16分)某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CO的制备原理:
HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如下图)
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
写出制备丙烯的化学方程式:
▲。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a的作用是▲,装置中b的作用是
▲,c中盛装的试剂是▲。
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是▲(填序号)
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水
④无水CuSO4⑤品红溶液
(4)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:
乙醚34℃,
1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:
试剂1为▲,操作2为▲,操作3为▲。
18.(12分)化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。
已知F的分子式是C4H8O3,F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。
请回答下列问题:
(1)A、B的结构简式分别为▲、▲。
(2)写出F→G反应的化学方程式:
▲。
(3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①是苯的对位二取代物;②不能与FeCl3溶液发生显色反应;③不考虑烯醇()结构。
(4)在G的粗产物中,经检测含有聚合物杂质。
写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种):
▲,形成该聚合物的反应类型为:
▲。
19.(12分)布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。
它的工业合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A长期暴露在空气中会变质,其原因是▲。
(2)A到B的反应通常在低温时进行。
温度升高时,多硝基取代副产物会增多。
下列二硝基取代物中,最可能生成的是▲。
(填字母)
a.
b.
c.
d.
(3)在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是▲。
(填字母)
a.b.
c.d.
(4)F的结构简式▲。
(5)D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是▲。
高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是▲。
20.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ/mol
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为▲。
(2)硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。
已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为▲。
该循环工艺过程的总反应方程式为▲。
(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
电解时,阳极的电极反应式为▲。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为:
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
①电池放电时,正极的电极反应式为▲。
②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。
若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为▲。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
▲。
21.(16分)以对甲酚(A)为起始原料,通过一系列反应合成有机物E的路线如下:
(1)A→B的反应类型为▲。
(2)C的核磁共振氢谱有▲个峰。
(3)D→E发生的取代反应中还生成了NaCl,则X的化学式为▲。
(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式:
▲(任写一种)。
①苯的衍生物,苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种
②与Na2CO3溶液反应放出气体
(5)已知:
R-CNR-COOH,E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F(C11H10O3)。
写出F的结构简式:
▲。
(6)利用合成E路线中的有关信息,写出以对甲酚、乙醇为主要原料制备
的合成路线流程图。
流程图示例如下:
CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br
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化学(选修)参考答案及评分标准
说明:
1.文字简答题以关键词到位为准,按点给分;
2.化学用语书写:
(1)方程式未配平不得分、无条件扣一半分值;
(2)化学式书写错误得0分;
3.写名称或化学式正确的正常给分;4.其他合理解法正常给分。
选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
D
C
C
B
A
C
D
选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意)
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
AB
BD
B
16.(10分)
(1)羟基、羧基、酯键(每个1分,共3分)
(2)C23H36O7(2分)
(3)abc(每个1分,共3分)
(4)2(2分)
17.(16分)
(1)(CH3)2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O;(2分)
(2)保证分液漏斗内外压强平衡,便于液体顺利流下。
(2分)
作为安全瓶,防倒吸(2分)NaOH溶液(2分)
(3)④⑤①⑤③②(答④⑤①③②也给分)(2分)
(4)饱和NaHSO3溶液(2分)萃取(2分)蒸馏(2分)
18.(12分)(每空2分)
(1)
19.(12分)
(1)酚类化合物易被空气中的O2氧化(2分)
(2)a(2分)
(3)ac(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)(2分)
20.(14分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ/mol(2分)
(2)4FeS2(s)+11O2(g)===2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol(2分)
2H2O+SO2===H2SO4+H2(2分)
(3)CO(NH2)2+8OH--6e-===CO32-+N2↑+6H2O(2分)
(4)①NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-(2分)
②2H2O+O2+4e-===4OH-(2分)
(5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2(2分)
21.(16分)
(1)取代反应(2分)
(2)6(2分)(3)NaCN(2分)
(4)
(2分)
(任写一种)
(5)(2分)
(6)
(第一步2分,其余每步1分,共6分)