B．X、Z形成的化合物中一定不含共价键
C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．离子半径：
X+>Z2－
10．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：
。
下列有关说法错误的是
A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体
B．丙烯醇含有两种官能团
C．可用新制Cu（OH）2鉴别丙烯醛和丙烯醇
D．此转化过程中丙烯醇被还原
11．下列实验，能达到实验目的的是
12．下列说法正确的是
A．两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小
B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
C．因为Ksp（BaSO4）=1．08×l0－l0，Ksp（BaCO3）=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－ll硝酸银溶液中，c（Ag+）：
③>②>①
13．25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的
CH3COOH溶液得到如图曲线。
下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：
a>b
B．c点时恰好中和
C．在d～e之间存在如下关系
C（Na十）＞c（CH3COO－）＞c（H十）>c（OH一）
D．e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH
第II卷（必做157分十选做36分，共193分）
注意事项：
1．第II卷共18道题。
其中21～30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题做答。
答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后再次确认所选题号。
28．（18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
’
①已知25℃．10lkPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O
（1）=2H2SO4
（1）△H=-457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O
（1）=H2SO4
（1）△H=-130kJ·mol-l
则反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H=kJ·mol-l。
使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为mol，此反应的化学方程式是。
（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。
电池放电时，负极的电极反应为：
V2+－e一=V3+。
①电池放电时的总反应方程式为。
充电时，电极M应接电源的极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：
第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。
则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：
。
29．（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122．4kJ·mol－1
①某温度下，将2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示。
则PlP3（填“>”“<”或“=”，下同）。
若T1、Pl，‘T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，
则K1K3。
T1、Pl时H2的平衡转化率为。
②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。
当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____。
a．反应物的浓度降低b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，
（填“增大”“不变”或“减小”）。
用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是。
a．c（K+）=2c（CO
）+c（HCO
）+c（H2CO3）
b．c（HCO
）
c（CO
）
c．”降低温度，c（H+）·c（OH－）不变
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为。
30．（18分）氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂：
（1）实验室利用反应：
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置（加热及夹持装置未画出）如下。
实验开始时，应先点燃（填‘‘A”‘‘B”）处酒精灯；c中碱石灰的作用为。
上述装置设计尚存在缺陷，应在（填上述仪器字母序号）之间再加一个装置，请画出该装置（注明所需试剂）。
（2）实验室用Cl2从盐湖苦卤（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br－、SO
、Cl－等）中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴，流程如下：
①步骤I中液体静置分层后，从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为。
②加入试剂x的目的是；步骤Ⅳ中试剂y的化学式为；
③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需。
（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。
将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：
取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，则二者未发生化学反应。
该实验设计不正确，错误在于____。
设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应（简要说明实验步骤、现象和结论）。
[选做部分]
31．（12分）【化学—化学与技术】
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为，该反应在中进行（填设备名称）。
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的
（填设备名称）中进行反应。
在如图所示的装置中，C处流出的气体有；SO3进入（填设备名称）用____吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。
（4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500
L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
。
32．（12分）【化学——物质结构与性质】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是。
a．N2可用于填充霓虹灯。
其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：
P>S>Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是。
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体。
该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有和。
（3）PCl3分子中，Cl－P－Cl键的键角____109o28’（填“>”“<”或“2”）。
（4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。
己知该晶体的密度为
g·cm－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__mol-l（用含p、a的式子表示）。
33．（12分）【化学——有机化学基础】
克伦特罗是一种肾上腺类神经兴奋剂，其路线合成如图所示。
（1）克伦特罗的分子式为。
（2）反应④、⑤的反应类型分别是、。
（3）反应③的化学反应方程式为。
（4）Y的结构简式是。
（5）含有苯环、
NH一且能发生银镜反应的X的同分异构体有种。
升级会员 