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化学反应的表示同步练习试题及答案
要练说，得练听。
听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。
我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。
当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。
平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。
第二节化学反应的表示
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也？
”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？
”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。
称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?
曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。
5分钟训练（预习类训练，可用于课前）
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。
要求学生抽空抄录并且阅读成诵。
其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。
如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。
如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?
1.在化学反应前后，因为原子的种类__________，原子的数目__________，所以宏观表现出：
化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也？
”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？
”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。
称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?
曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。
答案：
没有改变没有增减
家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。
我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。
2.化学方程式C+O2====CO2表示：
（1）________________________________________;
（2）__________________________________;（3）______________________________。
思路解析：
本题考查化学方程式的意义。
答案：
（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
（2）一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子
（3）每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
3.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后__________没有改变，__________也没有增减。
书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
思路解析：
质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。
答案：
参加反应的物质的原子总数物质的总质量
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）
A.8克B.12克C.11克D.无法确定
思路解析：
生成9克水，则最少需要O28克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为（20-8）克=12克。
同理，生成9克水，则最少需要H21克，那么O2的质量应为19克。
答案：
B
2.Y2+2====4XY中方框里应填写的化学式为（）
A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2
思路解析：
根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。
根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。
又综合方框系数2分析，应选B项。
答案：
B
3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为（）
A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH
思路解析：
从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。
依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。
在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：
在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。
答案：
A
4.在化学反应2XY2+Y2====2C中，C的化学式应为（）
A.X2YB.XY2C.XY3D.X3Y
思路解析：
设C的化学式为XmYn，
则2XY2+Y2====2XmYn
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数一定相等，解得：
m=1n=3
所以化学式为XY3
答案：
C
5.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）
A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化
C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
思路解析：
化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。
反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。
因此，反应前后各物质的质量总和相等。
答案：
C
6.下列化学方程式中，完全正确的是（）
A.P+O2P2O5B.C+2OCO2
C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O4
思路解析：
A没有配平;B中应该写成氧分子而不是氧原子;C中镁的系数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下脚，表示意义不对;D符合完整化学方程式的书写规则。
答案：
D
7.化学方程式2H2+O22H2O中等号表示（）
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
思路解析：
该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。
答案：
C
8.配平下列反应的化学方程式：
（1）NH3+Cl2N2+HCl
（2）C2H2+O2CO2+H2O
（3）Fe2O3+COFe+CO2
思路解析：
根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，可以得到答案。
答案：
（1）2NH3+3Cl2====N2+6HCl
（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
快乐时光
踩死你
一位享誉国内的植物学教授和他的助教正研究着新品种的植物，突然助教问教授：
教授，如果在野外上实习课，遇到不认识的植物，要怎么办?
教授回答说：
为了避免同学发问，所以我通常走在最前头，然后，把不认识的植物通通踩死。
30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）
1.对质量守恒定律的正确理解是（）
A.参加反应的各种物质的质量不变
B.化学反应前后各物质的质量不变
C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
思路解析：
质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。
无数实验证明：
参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。
因此A、B不正确。
C中化学反应前的各物质不一定是参加反应的各物质，故不正确。
答案：
D
2.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：
CxHyOz+（x+-）O2xCO2+H2O
若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为（）
A.2，3，4B.2，6，1C.1，3，2D.1，2，3
思路解析：
x=2;=3,则y=6;用排除法选B，或列式x+=3，解得z=1。
答案：
B
3.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。
反应后的混合物中B与C的质量比为（）
A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶1
思路解析：
A+CD由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。
B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：
10∶4=5∶2。
答案：
B
4.将80克氧化铁粉末和4克氢气装入密闭容器中加热直到不再反应，容器中存在的物质和质量分别是（）
A.铁是56克，水是27克，氢气是1克
B.铁是28克，水是13.5克，氢气是0.5克
C.铁是27克，水是56克，氢气是1克
D.铁是60克，水是30克，氢气是0.5克
思路解析：
根据方程式，Fe2O3+3H22Fe+3H2O，每160份质量的氧化铁与6份质量的氢气反应，生成112份质量的单质铁和54份质量的水，根据上述比例关系，80克氧化铁粉末能与3克氢气反应，生成56克单质铁和27克水，氢气剩余1克。
答案：
A
5.在化学反应A+2B====C+2D中，m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成a克C物质，则同时生成D物质的克数是（）
A.m+-aB.m+2n-aC.m+n-2aD.m+n-a
思路解析：
根据质量守恒定律：
D的生成物质量=m+n-a。
答案：
D
6.根据质量守恒定律：
在A2+B2====2C中，C的化学式用A、B可表示为_________。
思路解析：
质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。
答案：
AB
7.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D的质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C__________g。
思路解析：
根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共耗2.4g，生成物C与D的总质量也为2.4g,又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6g。
答案：
0.6g
8.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_________。
思路解析：
根据质量守恒定律，生成4gC和8gD，则参加反应的A和B的质量总和为12g。
又知A10g完全反应，所以参加反应的B为2g，则A与B反应的质量比为5∶1。
答案：
5∶1
9.在化学反应2X2+3Y2====2R中，若用X、Y表示R的化学式，则R的化学式是__________。
思路解析：
质量守恒定律在化学方程式中的具体体现必须使方程式两边的原子个数相等。
即4个X原子与6个Y原子反应生成2个R分子。
推之1个R分子应由2个X原子和3个原子组成，所以R的化学式应是X2Y3。
答案：
X2Y3
10.在化学反应A+B====2C+D中，10gA物质恰好与10gB物质完全反应，若生成D物质8g，则生成C物质的质量为__________。
思路解析：
根据反应前后质量守恒，可以得到：
mC=（mA+mB）-mD=10+10-8=12g。
答案：
12g
11.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。
发现反应前后总质量不变，则原混合物中镁粉的质量分数为____________。
思路解析：
这里包括两个反应：
2Mg+O22MgO
MgCO3MgO+CO2
对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应物氧气质量。
对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。
同学们不妨动手试试。
答案：
44%
12.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2（SO4）3+3H2O,则x,y的数值为x=__________，y=__________。
思路解析：
根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。
x=2,y=3。
答案：
23
13.在3Fe+2O2Fe3O4反应中：
（1）反应物是____________和____________。
（2）每____________份质量的____________和____________份质量的____________化合为____________份质量的__________。
思路解析：
根据化学方程式的意义可知道：
铁和氧气反应，每168份质量的铁和每64份质量的氧气反应，生成232份质量的四氧化三铁。
答案：
（1）铁氧气
（2）168铁64氧气232Fe3O4
14.在2A+B====2C的反应中，1.2克A完全反应生成2克C，又知B式量是32，则C的式量是____________。
思路解析：
根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为2克-1.2克=0.8克。
又因为参加反应的各物质的质量与式量成正比，则0.8（克）∶32=2（克）∶2x,x=40。
答案：
40
15.配平和完成下列化学方程式:
（1）□P+□FeO□P2O5+□Fe
（2）□Fe（红热）+□H2O（气）□Fe3O4+□H2
（3）□N2+□H2□NH3
（4）□Al+□Fe3O4□Fe+□Al2O3
思路解析：
根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。
答案：
（1）2P+5FeOP2O5+5Fe
（2）3Fe（红热）+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（3）N2+3H2====2NH3
（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
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