怀化市名校高考化学联考试题.docx

怀化市名校高考化学联考试题.docx

《怀化市名校高考化学联考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《怀化市名校高考化学联考试题.docx（46页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

怀化市名校高考化学联考试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确的是

A．高纯硅可用于制作光导纤维

B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

2．有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是

A．X和Y、W均至少能形成两种化合物

B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C．四种元素简单离子半径中Z的最小

D．气态氢化物的稳定性：

X>W

4．近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。

下列说法正确的是（）

A．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-

C．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

5．对下列事实的原因分析错误的是

选项

事实

原因

A

用铝制容器盛装浓硫酸

常温下，铝与浓硫酸很难反应

B

氧化铝作耐火材料

氧化铝熔点高

C

铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物

氧化铝是两性氧化物

D

用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝

氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A．AB．BC．CD．D

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

7．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。

下列推断正确的是（）

A．简单离子半径：

T>Z>Y

B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C．由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2T

D．ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32gS8与S6（

）的混合物中所含共价键数目为NA

B．1L1．1mol•L－1H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为1.1NA

C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D．标准状况下2．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA

9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为：

4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）　ΔH<0。

下列有关说法不正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小

C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

10．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。

A．苯和溴水共热生成溴苯

B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到

D．乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

11．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）

A．测定一定质量的

和

混合物中

的含量

B．确定分子式为

的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C．测定一定质量的

晶体中结晶水数目

D．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

12．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—

，若

离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是

A．

有24个电子B．N原子中未成对电子的电子云形状相同

C．

质子数为20D．

中N原子间形成离子键

13．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A．酸性氧化物：

SO2、SiO2、NO2

B．弱电解质：

CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3

C．纯净物：

铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D．无机物：

CaC2、石墨烯、HCN

14．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：

“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中涉及的操作是（　　）

A．萃取B．结晶

C．蒸馏D．过滤

15．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是

A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C．碲化镉是一种有机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．向硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。

实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。

（1）提出猜想：

Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。

（均填化学式）

（2）实验探究：

在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。

液体试剂

加入铁氰化

钾溶液

1号试管

2mL0.1mol·L－1 

AgNO3溶液

无蓝色沉淀

2号试管

硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1______溶液（pH＝2）

蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为_________。

②资料显示：

该温度下，0.1mol·L－1AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。

但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。

实验如下：

取100mL0.1mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO

传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。

小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：

取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：

按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。

该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。

烯烃复分解反应原理如下：

C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2

C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

（1）按系统命名法，有机物A的名称是_______。

（2）B的结构简式是__________。

（3）C

D的反应类型是___________。

（4）写出D

M的化学方程式________。

（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。

（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_________。

①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

（7）写出E

F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。

______

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．化合物G是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如图：

已知：

+R3NH2

+H2O

（1）X的分子式为C2H4Cl2，写出其化学名称____。

（2）①的反应类型为____。

（3）D中官能团的名称为____。

（4）E的分子式为____。

（5）芳香族化合物Z的分子式为 C8H7OBr，写出Z的结构简式____。

（6）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种，写出任意一种的结构简式____。

①能与氯化铁发生显色反应

②能与纯碱反应放出二氧化碳气体

③除苯环外无其他环状结构

④核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：

1：

2：

6

（7）写出

和

为有机原料制备

的流程图。

____

19．（6分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）  △H=-574kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）  △H=-1160kJ•mol-1

③H2O（g）=H2O（l）  △H=-44kJ•mol-1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式______________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:

NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g） △H1 =-200.9kJ•mol-1   Ea1 =3.2kJ•mol-1

反应Ⅱ:

SO2（g）+O3（g）

SO3（g）+O2（g）  △H2 =-241.6kJ•mol-1  Ea2 =58kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应:

2O3（g）

3O2（g）。

请回答:

其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是____________。

AP点一定为平衡状态点

B温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是_______mol;NO的平均反应速率为_______;反应Ⅱ在此时的平衡常数为______。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

①M极发生的电极反应式为____________。

②当外电路通过0.2mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_______（填“增大”或“减小”）_______克。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：

用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别:

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

2．D

【解析】

【详解】

A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C．同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的离子半径小于非金属元素的离子半径，第IIIA族元素简单离子半径最小，C错误；

D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，D正确；

故合理选项是D。

3．B

【解析】

【详解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z为Al元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2；常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙→丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为Na2S。

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。

X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，故B错误；

C.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W，因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W，故D正确。

答案选B。

4．C

【解析】

【详解】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池，加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：

C。

【点睛】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

5．A

【解析】

【详解】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【点睛】

本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

6．D

【解析】

【详解】

A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；

B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；

C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；

D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；

故合理选项是D。

7．D

【解析】

【分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z，则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：

X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S2-核外有3个电子层，O2-、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：

T>Y>Z，A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸点比H2S高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS，该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S，使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c（OH-）增大，最终达到平衡时，溶液中c（OH-）>c（H+），溶液显碱性，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。

8．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．S8与S6（

）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gS8与S6（

）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS-S键，A选项正确；

B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以L1.1mol·L−1H2C2O4溶液含C2O42-离子数小于1.1NA，B选项错误。

C．密闭容器中2molNO与2molO2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C选项错误；

D．在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6（

）分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。

9．C

【解析】

【详解】

A．平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向进行，故B正确；

C．平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D．其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl（g）的转化率不变，故D正确；

答案为C。

10．D

【解析】

A、苯和液溴铁作催化剂，不需要加热，生成溴苯，故A错误；B、2，2－二甲基丙烷分子式为C5H12，与正戊烷为同分异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

11．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.在烧瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的量，故A符合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和Cu2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

12．B

【解析】

【详解】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个N5分子中含有35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2p轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7，形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则

质子数为21，故C错误；

D..N5+离子的结构为

，

中N原子间形成共价键，故D错误；

故选B。

13．D

【解析】

【详解】

A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，

和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；

B．

水溶液中部分电离属于弱电解质，

属于弱碱是弱电解质，

熔融状态下完全电离属于强电解质，B错误；

C．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；

D．

、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

14．B

【解析】

【详解】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：

B。

15．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.玻璃成