钠镁铝的性质.docx
《钠镁铝的性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠镁铝的性质.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
钠镁铝的性质
【本讲教育信息】
一.教学容：
钠、镁、铝的性质
二.教学目标：
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠及其化合物的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质；
了解镁和铝的物理性质、化学性质和主要用途；了解镁及铝的化合物的性质及用途；
运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
三.教学重点、难点：
钠及其化合物的性质；铝及其化合物的两性
四.教学过程：
〔一〕钠及其化合物：
1、钠的性质：
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小比煤油的密度大；熔点〔97.8℃〕、沸点〔882.9℃〕都较低。
钠元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反响中很容易失去电子。
因此，钠的化学性质很活泼，具有强的复原性。
钠的化学性质很活泼，能与许多非金属单质直接化合：
如与S、O2、Cl2等反响：
2Na＋S＝Na2S；4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2
Na2O2；2Na＋Cl2＝2NaCl；
钠还能与酸及水反响放出H2：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反响比拟剧烈；
工业上利用钠作复原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中复原出来，但不能有水参与，否那么就是与水反响；
钠还可以和某些有机物反响：
如钠与含有－OH官能团的有机物：
醇、酚和羧酸等物质反响：
2、钠的氧化物：
过氧化钠与氧化钠的比拟：
物质
普通氧化物Na2O
过氧化物Na2O2
形成条件
钠露置于空气中
钠在空气中燃烧
色态
白色固体
淡黄色固体
电子式
构造
存在O2－离子
存在O22－离子〔过氧离子〕
属类
碱性氧化物
盐〔不属于碱性氧化物〕过氧化物
稳定性
不稳定
稳定
性质
与水的反响
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
与H＋反响
Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O
2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
与CO2反响
生成相应的碳酸盐
生成碳酸钠和氧气
氧化性、漂白性
无
有强氧化性和漂白性
用途
呼吸面具、潜水艇中的氧气来源，用作强氧化剂，具有漂白性
3、氢氧化钠〔NaOH〕俗称火碱、烧碱、苛性钠，主要物理性质：
白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强碱性。
主要化学性质：
一元强碱，具有碱的通性。
如：
NaOH与酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反响，还可以提供碱性环境发生无机和有机反响，如卤代烃的水解和消去反响，酯类的水解，油脂的皂化反响等。
4、碳酸钠和碳酸氢钠的比拟：
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或打
小打
水溶液酸碱性
碱性
碱性
水溶性
易溶于水，溶解度大于NaHCO3
可溶于水，溶解度小于Na2CO3
鉴别方法
加CaCl2溶液，产生白色沉淀
先加CaCl2溶液，无沉淀产生，再加酸，产生无色无味的气体
与盐酸反响的速率和方程式
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
逐滴参加时，那么开场无气泡，后有气体逸出
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
反响剧烈，迅速产生气体
热稳定性
稳定，受热不分解
不稳定，受热易分解
相互转化
加热时2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑，溶液中Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3
说明：
1、钠的性质很活泼，能与空气中的氧气和水反响，因此少量钠必须保存在煤油中，而大量钠，那么必须保存在密闭容器中；
2、钠与氧气反响时，条件不同产物不一样。
露置于空气中生成Na2O，而在空气中燃烧时，那么生成Na2O2；
3、Na2O2具有强氧化性和漂白性，其漂泊原理与新制氯水的漂白原理相似，都是利用强氧化性使有色物质被氧化而褪色；
4、钠与水、酸、盐溶液反响，实质上是钠原子与水或酸电离出的H＋的反响，所以H＋浓度不同，反响的剧烈程度不同。
金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性强于H＋，但其反响速率远小于钠与H＋的反响速率，故钠投入盐溶液中首先是与水反响，然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反响。
如果是铝盐溶液还要考虑钠与铝的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al〔OH〕3。
5、钠的用途：
工业上用钠作强复原剂来冶炼金属；钠－钾合金〔液态〕用作原子反响堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯。
6、Na2O2具有强氧化性，它不仅能与H2O、CO2反响，还能与几乎所有的常见气态非金属氧化物反响，在与高价非金属氧化物反响时，过氧化钠既作氧化剂又是复原剂，产物一般为高价含氧酸盐和O2；在与低价的氧化物反响时，一般反响生成高价含氧酸盐。
7、盛NaOH的试剂瓶需用橡皮塞，不能用玻璃塞，因为玻璃可与碱溶液反响，从而使瓶口和瓶塞粘在一起，不易翻开；NaOH的碱性很强，贮存时假设未密闭，表层易变质生成碳酸钠；称量NaOH要放在烧杯里，动作要迅速，不能放在量筒、量杯、纸上称量；不慎将浓NaOH沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液；在实验室里常用NaOH溶液吸收Cl2，在工业上常用NaOH溶液吸收NO和NO2的尾气，以消除污染；实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和碳酸钠溶液中撒入石灰粉末、加热、过滤。
8、往Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，先无气体放出，后有气体产生，反响方程式为：
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
往NaHCO3溶液中逐滴滴加盐酸，迅速产生气体，方程式为：
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
因此，利用两者的这一性质，可采用互滴的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3；
9、碳酸氢钠和碳酸钠的制法：
A、制取NaHCO3的方法
①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
B、制取NaCO3的方法
往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2〔氨碱法〕，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出〔依次通入CO2、NH3至饱和行吗?
〕：
NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑〔制纯碱的工业方法〕
［例1］某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反响有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小〔同温、同压下测定〕。
假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
以下判断正确的选项是：
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
解析：
与盐酸反响产生气体的物质可能为Na2O2〔生成O2〕、Na2CO3和NaHCO3〔生成CO2〕，气体X通过NaOH溶液后体积缩小〔而不是气体全部消失〕，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。
将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反响：
2Na2O＋O2＝2Na2O2。
综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
故答案为A、D。
答案：
AD
［例2］在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是：
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
解析：
HCl为0.04mol。
钠的氧化物假设为Na2O，应为0.02mol×62g·mol－1＝1.24g；假设为Na2O2，应为0.02mol×78g·mol－1＝1.56g。
因1.5g介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物
答案：
C
［例3］纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法〞和“联合制碱法〞两种工艺。
请按要求答复以下问题：
〔1〕“氨碱法〞产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
________；
〔2〕写出“联合制碱法〞有关反响的化学方程式：
____________________________；______________________________________。
〔3〕CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法〞与“氨碱法〞中CO2的来源有何不同？
____________________________________________________________________________；
〔4〕绿色化学的重要原那么之一是提高反响的原子利用率。
根据“联合制碱法〞的总反响，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率〔%〕=________________________________________。
解析：
〔1〕“氨碱法〞中产生的NH4Cl与Ca〔OH〕2作用生成CaCl2：
2NH4Cl＋Ca〔OH〕2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
〔2〕“联合制碱法〞又称“侯氏制碱法〞是向饱和食盐水入过量的NH3气体，再向其入过量的CO2，发生反响的方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl〔饱和〕＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
〔3〕“氨碱法〞的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法〞的CO2来源于合成氨工业的废气。
〔4〕由于“联合制碱法〞总反响可看作是：
2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl，所以：
原子利用率〔%〕=
×100%=
×100%；
答案：
〔1〕2NH4Cl＋Ca〔OH〕2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
〔2〕NH3＋CO2＋H2O＋NaCl〔饱和〕＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
〔3〕“氨碱法〞的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法〞的CO2来源于合成氨工业的废气。
〔4〕原子利用率〔%〕＝
×100%；
［例4］以下图中A至F是化合物，G是单质。
写出A、B、E、F的化学式：
A：
____________；B____________；E____________；F____________。
解析：
试题中包含着多条信息，假设是一条、一条地单独分析，似乎找不到明显的突破口，这里要求解题者先弄清每条信息的含义，再综合起来，就可确定推断的围。
在此根底上进展验证。
从题示条件可得出以下结论：
〔1〕固体A可分解为三种物质，可能是多元弱酸盐之类的物质；
〔2〕A的分解产物C、D都可跟化合物E反响产生单质G，像是过氧化物跟水、二氧化碳等之间的反响；
〔3〕A和B可互相转化，可能是某种多元酸、多元酸盐之间的关系。
综合起来，可推测A是碳酸氢钠、碳酸氢钾等，E是过氧化钠、过氧化钾等。
代入题给反响进展验证很吻合。
所以答案可确定为：
A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH；也可能是KHCO3，K2CO3，K2O2，KOH。
答案：
A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH；也可能是KHCO3，K2CO3，K2O2，KOH。
［例5］在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠块用一已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器。
待钠块反响完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气〔标准状况〕，此时测得铝箔质量比反响前减少了0.27g，水槽和容器溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1〔忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量〕。
〔1〕写出该实验中发生反响的化学方程式。
〔2〕试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
解析：
〔1〕Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
〔2〕n〔NaOH余〕＝2.0L×0.05mol·L－1＝0.1mol，
n〔H2〕＝
＝0.05mol，n〔Al〕＝
＝0.01mol＝n〔NaAlO2〕，
由电子守恒知：
n〔Na〕＋3n〔Al〕＝2n〔H2〕，即：
n〔Na〕＋3×0.01mol＝2×0.05mol，得：
n〔Na〕＝0.07mol。
由钠守恒知：
n〔NaAlO2〕＋n〔NaOH〕＝n〔Na〕＋2n〔Na2O〕，即：
0.01mol＋0.1mol＝0.07mol＋2n〔Na2O〕，
得：
n〔Na2O〕＝0.02mol。
w〔Na〕=
≈89%。
答案：
〔1〕Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
〔2〕89%
〔二〕镁、铝及其化合物的性质：
1、镁和铝的性质：
镁和铝都属于密度小，熔点较低，硬度较小的银白色金属，但它们的熔沸点都比同周期的钠的熔沸点高，硬度大，其中铝的熔沸点比镁和钠都大。
镁和铝元素原子的最外层电子数分别为2和3，都容易失去电子，在化学反响中显复原性。
〔1〕跟O2及其它非金属反响：
常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.
2Mg＋O2
2MgO3Mg＋N2
Mg3N2Mg＋Br2
MgBr2
2Al＋3S
Al2S34Al＋3O2
2Al2O3
〔2〕跟某些氧化物：
2Mg＋CO2
2MgO＋C；2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3〔铝热反响〕
〔3〕跟水反响
Mg＋2H2O
Mg〔OH〕2＋H2↑〔冷水慢，沸水快〕
铝与水一般不反响，只有氧化膜被破坏后才可能缓慢发生反响。
〔4〕跟酸的反响：
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑〔比铝与酸反响快〕
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑〔常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化〕
〔5〕跟碱反响
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2、镁和铝的化合物：
氧化镁和氧化铝
MgO
Al2O3
物理性质
白色粉末、熔点高
白色固体、熔点高
类别
碱性氧化物
两性氧化物
跟水的反响
MgO＋H2O＝Mg〔OH〕2↓〔缓慢〕
不反响
跟酸反响
MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
跟碱反响
不反响
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
用途
耐火材料
冶炼铝，耐火材料
氢氧化镁和氢氧化铝
Mg〔OH〕2
Al〔OH〕3
物理性质
白色粉末难溶于水
白色固体，难溶于水
类别
弱碱
两性氢氧化物
跟酸反响
Mg〔OH〕2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
〔可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐〕
Al〔OH〕3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
跟碱反响
不反响
Al〔OH〕3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
受热分解
Mg〔OH〕2
MgO＋H2O
2Al〔OH〕3
Al2O3＋3H2O
实验室制法
可溶性镁盐加NaOH溶液
Mg2＋＋2OH－＝Mg〔OH〕2↓
可溶性铝盐加氨水
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al〔OH〕3↓＋3NH＋4
说明：
1、铝与强碱溶液反响的实质
反响过程：
2Al＋6H2O＝2Al〔OH〕3↓＋3H2↑；2Al〔OH〕3＋2NaOH＝2NaAlO2＋4H2O
总反响式：
2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑
Al与水很难反响，且生成的Al〔OH〕3附在Al的外表，阻止了Al继续反响，但强碱NaOH能溶解Al〔OH〕3，故可促使Al与强碱溶液反响，而弱碱如氨水，不溶解Al〔OH〕3，故Al在弱碱溶液中不反响。
2、Al〔OH〕3的两性：
Al〔OH〕3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.
Al〔OH〕3＝H3AlO3
HAlO2＋H2O
Al3＋＋3OH－ AlO2－＋H＋
假设向此溶液中参加酸，因H＋与OH－结合生成水，反响向碱式电离方向进展，此时Al〔OH〕3是碱性；假设参加碱，因OH－与H＋结合生成水，故向酸式电离方向进展，这时Al〔OH〕3显酸性。
3、铝盐溶液与强碱溶液的反响：
〔1〕向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
①现象：
白色沉淀
沉淀增加
减少
消失
②有关反响：
Al3＋＋3OH－＝Al〔OH〕3↓；Al〔OH〕3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
〔2〕向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
①现象：
沉淀
立刻消失，沉淀
沉淀增加
沉淀量不变
②有关反响：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al〔OH〕3↓
4、铝热反响：
铝和金属氧化物所形成的混合物称为铝热剂，在引燃剂〔KClO3与镁条或KClO3、蔗糖和浓硫酸存在时〕发生氧化复原反响，冶炼高熔点金属。
如冶炼金属：
铁、钨、铜等，也可用来焊接钢轨；
5、MgCl2、AlCl3都属于强酸弱碱盐，其水溶液均水解显酸性，因此欲制得无水物，均必须在HCl气流中蒸发结晶。
否那么，均水解得到相应的氢氧化物，加热后分解得到相应的氢化物；
6、金属镁的冶炼可电解熔融的制取：
MgCl2＝Mg＋Cl2；而固体AlCl3属于分子晶体，熔融状态不能导电，因此金属铝的冶炼，只能通过电解熔融Al2O3的方法制取：
2Al2O3＝4Al＋3O2↑，但由于Al2O3的熔点很高，为了使其在较低的温度下熔化，可参加冰晶石〔Na3AlF6〕
［例1］由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的选项是:
A、②④⑤③① B、③②④①⑤ C、③④②⑤① D、②④③⑤①
解析：
海水中存在着丰富的镁，均以Mg2＋的形式存在，可以用碱将Mg2＋沉淀析出，
Mg2＋＋2OH－＝Mg〔OH〕2↓过滤后，用盐酸溶解产生的Mg〔OH〕2，并在HCl气流中蒸发结晶，就可以得到无水氯化镁，故此题的答案为②④③⑤①
答案：
D
［例2］两个烧杯参加同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别参加10.8g的A1和Mg，那么反响完毕后，天平：
A、可能加Mg一端下倾 B、可能加Al一端下倾
C、可能仍保持天平平衡 D、无法判断
解析：
此题未说明稀H2SO4的体积，分以下三种情况讨论：
〔1〕参加稀H2SO4过量，Al、Mg都已反响完毕，按化学反响方程式计算，参加Al、Mg每端增加的重量：
2Al＋3H2SO4＝A12〔SO4〕3＋3H2↑ △w
54g 6g 48g
10.8g m〔A1〕 m〔A1〕=9.6g
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ △w
24g 2g 22g
10.8g m〔Mg〕 m〔Mg〕=9.9g
那么参加Mg一端增加质量多，往下倾。
〔2〕参加稀H2SO4对Al和Mg都缺乏，两金属都有剩余。
因加稀H2SO4物质的量一定，那么产生的H2的量也一样，故天平保持平衡。
〔3〕假设参加H2SO4的量能使Mg完全反响，反响放出H2后，溶液增重9.9g，使Mg不能完全反响，Al有余，参加Al的一端增加质量小于9.6g，故天平向参加Mg的一端下倾。
答案：
A、C。
［例3］向100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴参加NaOH溶液100mL时产生沉淀为7．8g，那么参加NaOH溶液的物质的量浓度是：
A、1mol·L－1 B、1.5mol·L－1C、3mol·L－1 D、7mol·L－1
解析：
7.8gAl〔OH〕3的物质的量为0.1mol。
AlCl3逐滴参加NaOH溶液有关反响为：
Al3＋＋3OH一＝Al〔OH〕3↓A1〔OH〕3＋OH一＝A1O2－＋2H2O
〔1〕NaOH缺乏
设参加反响的NaOH的物质的量为n〔NaOH〕
Al3＋＋3OH一＝Al〔OH〕3↓
3 1
n〔NaOH〕 0.1mol 那么n〔NaOH〕＝0.3mol
c〔NaOH〕＝0.3mol／0.1L＝3mol·L－1
〔2〕NaOH过量
Al3＋全部沉淀为Al〔OH〕3，过量的NaOH溶解局部的Al〔OH〕3，只余0.1molAl〔OH〕3沉淀。
设使Al3＋全部沉淀需NaOH的物质的量为n1〔NaOH〕
溶解局部Al〔OH〕3需NaOH的物质的量为n2〔NaOH〕
Al3＋＋3OH－＝Al〔OH〕3↓
1 3 1
0.2moln1〔NaOH〕0.2moln1〔NaOH〕=0.6mol
Al〔OH〕3＋OH－＝A1O2－＋2H2O
1 1
0.1moln2〔NaOH〕n2〔NaOH〕＝0.1mol
c〔NaOH〕＝0．7mol／0.1L＝7mol·L－1
答案：
CD
［例4］A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图．其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．
〔1〕假设D的水溶液显弱酸性，那么A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．
〔2〕假设D的水溶液显弱碱性，那么A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．
解析：
E与NaOH溶液反响生成白色沉淀F，那么F必为氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg〔OH〕2和Al〔OH〕3。
进一步推知E为MgCl2或AlCl3，B为Mg或Al，A为非金属单质．又因C能与H2O反响同时生成Al〔OH〕3或Mg〔OH〕2，那么C与H2O的反响是水解反响．显碱性的气体常见的只有NH3，可确定C为Mg3N2，A为N2，B为Mg。
当D为酸性气体时，且是水解产生的，那么C同样是与Mg3N2相类似的盐，常见的为A12S3，推知A为S，B为A1．
答案：
〔1〕A．S B．Al C．A12S3 D．H2S E．AlCl3 F．Al〔OH〕3
〔2〕A．N2 B．Mg C．Mg3N2 D．NH3 E．MgCl2 F．Mg〔OH〕2
［例5］向明矾［KAl〔SO4〕2·12H2O］溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至过量．
〔1〕写出可能发生的有关反响的离子方程式．
〔2〕在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，
升级会员 