高考化学金题点睛三年分类汇编专题七元素周期表与元素精.docx

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高考化学金题点睛三年分类汇编专题七元素周期表与元素精

专题七　元素周期表与元素周期律

元素周期律及其应用

1.（2011年四川理综）下列推论正确的是（　　）

A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

B.N为正四面体结构,可推测P也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

解析:

CH4和SiH4的组成与结构相似,相对分子质量SiH4>CH4,分子间作用力SiH4>CH4,故沸点SiH4>CH4;虽然PH3和NH3组成与结构也相似,但NH3分子间存在氢键,熔沸点反常地高,A项错误;N中H+与NH3以配位键形成正四面体结构,P的结构与N一致,故也为正四面体结构,B项正确。

CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,C项错误。

C3H8分子中碳链为锯齿状结构,D项错误。

答案:

B。

2.（2011年天津理综）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素（除0族元素外）从左到右,原子半径逐渐减小

C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

解析:

同位素之间具有相同的质子数,只是中子数不同,A项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,C项错误;同主族元素单质、碱金属单质的熔点逐渐降低;卤素单质的熔点逐渐升高,D项错误。

答案:

B。

3.（2011年重庆理综）下列叙述正确的是（　　）

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

解析:

Fe与氯气反应生成FeCl3,与稀盐酸反应生成FeCl2,A错;稀硫酸不足时,过量K与水反应生成KOH,而使溶液呈碱性,B错;K的密度小于Na的密度,C错;C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物,分别为H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4,其酸性强弱分别为弱酸、中强酸、强酸、已知酸中最强酸,D正确。

答案:

D。

4.（2010年山东理综）下列说法正确的是（　　）

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

解析:

离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,既有静电引力,也有静电斥力,A错;F、Cl、Br、I为同主族元素,非金属性依次减弱,它们的氢化物的热稳定性依次减弱,但还原性依次增强,B错;C项应为最高价含氧酸酸性依次增强;由于元素原子核外电子排布的周期性变化,引起元素性质出现周期性变化,D对。

答案:

D。

5.（2010年上海化学）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是（　　）

A.X、Y元素的金属性X

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

解析:

通过四种元素的主要化合价大致确定其在周期表位置,再结合原子半径数值确定出元素。

W只有-2价为O元素,Z为第ⅤA族元素,原子半径略大于O元素为N元素,X、Y的原子半径远远大于N、O,应为第3周期ⅡA族、ⅢA族元素,X为Mg元素,Y为Al元素。

金属性X>Y;一定条件下N2与O2直接生成NO,Y是Al元素;Al（OH）3不能溶于氨水。

在点燃条件下NH3可在纯O2中燃烧发生置换反应:

4NH3+3O2

2N2+6H2O。

答案:

D。

6.（2009年广东化学）元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（　　）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析:

根据X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,又因为X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则推得X、Y、Z分别为Na、Cl、O。

根据元素周期律可知同一周期元素从左到右金属性越来越弱,非金属性越来越强,故A、D正确;同一周期元素从左到右原子半径越来越小,故原子半径X>Y,又由于Na+和O2-核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,故离子半径O2->Na+,因此B不正确;根据元素周期律,同一主族元素从上到下,金属性越来越强,非金属性越来越弱,故C正确。

答案:

B。

7.（2009年北京理综）W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是（　　）

A.金属性:

Y>Z

B.氢化物的沸点:

X>W

C.离子的还原性:

X>W

D.原子及离子半径:

Z>Y>X

解析:

W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,则W为氯元素,X与W同主族,则X为氟元素,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,则Y是铝元素,含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z元素为钠元素。

根据元素周期律可知,Na的金属性强于Al,A错;HF分子间存在氢键,其沸点高于HCl,B正确;由于Cl的非金属性比F弱,因此还原性Cl->F-,C错;根据元素周期律可知原子半径Na>Al>F,核外电子排布相同时,核电荷数小的离子半径越大,故离子半径F->Na+>Al3+,D错。

答案:

B。

8.（2009年海南化学）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是（　　）

A.单质的化学活泼性:

W

B.原子最外层电子数:

W

C.单质的氧化能力:

W

D.元素的最高化合价:

W

解析:

本题中元素处于同一周期,从左至右最外层电子数依次增加,B对;而单质的活泼性分金属性与非金属性,A错;氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有所变化,C错;最高化合价随原子序数的递增有特例（O无最高正价、F无正价）,D错。

答案:

B。

9.（2009年天津理综）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是　。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:

　　　　　　　　　　　。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为（填序号）　。

a.MnO2b.FeCl3

c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,N→⑥的单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至　　　　　　　　　　　　　。

解析:

首先要注意使用化学用语回答问题。

本题以元素周期表为题材,考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。

（1）⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。

（2）②⑦位于同一主族,上面的元素非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的最高价含氧酸酸性强。

（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯,形成的化合物含离子键显然必须是钠盐,其中的极性共价键则应由两种非金属元素组成。

（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。

（5）⑥为Al,可推断Z为Al（OH）3,受热分解可产生Al2O3,再电解即可得单质铝。

M是仅含非金属元素的盐,显然为铵盐,所以X与Y应为AlCl3与NH3,它们反应生成NH4Cl。

由于N水解,故要使其浓度与Cl-浓度相等,则要补充氨水。

由电荷守恒知:

c（N）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）,若c（N）=c（Cl-）,则c（H+）=c（OH-）,即pH=7。

答案:

（1）Na>Al>O

（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3

（3）Na+

H]-或Na+

]-

（4）ab

（5）Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3N

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑　溶液的pH等于7

①本考点试题再现率为100%,题型多以选择题、填空题为主,②考查角度主要是以短周期元素（或前20号元素）为载体来考查同一周期、同一主族内元素性质（如原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。

备考时①重视短周期元素在周期表的分布情况,理解同周期、同主族元素的结构与性质递变规律,特别是第三周期、ⅠA族、ⅦA族各元素的性质递变性;②要明确原子半径大小的比较方法。

元素周期表及其应用

1.（2011年新课标全国理综）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（　　）

A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

解析:

W是制备高效电池的材料应为Li,X最外层电子数是内层电子数的2倍所以是C,Y是Al,Z是S。

W的氯化物为LiCl,Li+最外层有2个电子,A项错误;X与H可形成CH≡CH、

等,B项正确;Al有两性,能与强碱和强酸反应生成H2,C项正确;Z与X形成CS2,D正确。

答案:

A。

2.（2011年浙江理综）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

解析:

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,M=ρ·Vm=0.76g·L-1×22.4L·mol-1=17g·mol-1,所以为NH3,因X、Y、Z同周期,则Y为N,M为H。

X、Y、Z原子序数依次递增且最外层电子数之和为15,那么X为C,Z为O,或X为B,Z为F。

若X为B,Z为F,则X、Z形成XZ3（BF3）分子,不符合题意,故X为C,Z为O。

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

则W为Na。

原子半径Na>C>N>O>H,A项错误;CO2和C2H2为直线型共价化合物,Na2O2为离子化合物,B项错误;C可以形成石墨、C60等晶体,C项正确;C、N、O、H可以形成氨基酸只含共价键,D项错误。

答案:

C。

3.（2010年广东理综）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示:

甲

乙

丙

丁

戊

下列判断正确的是（　　）

A.原子半径:

丙<丁<戊

B.金属性:

甲>丙

C.氢氧化物碱性:

丙>丁>戊

D.最外层电子数:

甲>乙

解析:

同周期元素原子半径从左往右减小,A错;同主族元素从上往下金属性增强,B错;氢氧化物碱性强弱取决于元素金属性强弱,同周期元素从左到右金属性减弱,C对;甲、乙同周期,从左到右最外层电子数增多,D错。

答案:

C。

4.（双选题）（2010年江苏化学）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（　　）

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

解析:

由题意知元素B为C（碳）,元素C为Na（钠）,元素D为Al（铝）,由A→E原子序数依次增大,且A、E的单质为气体,可推知A为氢,E为氯。

C、H构成化合物可以为气体,如CH4、C2H2,也可以为液体,如苯,A错;由于Al（OH）3具有两性,溶于强酸、强碱,B正确;工业上用电解熔融氯化钠制备钠、电解熔融Al2O3冶炼Al,电解饱和食盐水制Cl2,C正确;化合物AE为HCl,含极性共价键,化合物CE为NaCl,含离子键,D错。

答案:

BC。

5.（2009年江苏化学）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（　　）

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

解析:

X元素是周期表中原子半径最小的元素,因此X为氢元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y元素为氧元素,R与Y处于同一族,则R为硫元素,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,从而推得W为铝元素,Z为钠元素。

O2-、Na+、Al3+的半径依次减小,A错;H和O可以形成化合物H2O2,B错;非金属性O>S,故热稳定性:

H2O>H2S,C正确;Al（OH）3为弱碱,故D错。

答案:

C。

6.（2011年海南化学）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y

Z

W

请回答下列问题:

（1）元素Z位于周期表中第　　　周期,　　　族; 

（2）这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是　　　　（写化学式）; 

（3）XW2的电子式为　　　　; 

（4）Y的最高价氧化物的化学式为　　　　; 

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。

该化合物的化学式为　　　　。

解析:

Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,表明内层电子是最外层的2倍,可能为Li或P,根据表中位置不可能为Li,则为P元素,则X、Y、W分别是元素C、N、S。

（1）P位于第三周期ⅤA族。

（2）PH3、CH4、NH3、H2S中水溶液碱性最强的是NH3。

（3）XW2是CS2电子式为。

（4）Y元素最高价氧化物化学式是N2O5

（5）Y、W组成的二元化合物中,两元素物质的量之比:

∶

=1∶1

该二元化合物实验式为SN,相对分子质量介于170~190之间则为S4N4。

答案:

（1）三　ⅤA　

（2）NH3

（3）　（4）N2O5　（5）S4N4

7.（2009年福建理综）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题:

（1）T的原子结构示意图为　　　　。

（2）元素的非金属性顺序（原子的得电子能力）:

Q　　　　W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 

　。

（5）R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　　　。

（6）在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ。

又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的ΔH=　　　　（注:

题中所涉及的单质均为最稳定单质）。

解析:

根据周期表的结构特点以及T所处的周期序数与主族序数相等,可推得T为铝元素,那么Q为碳、R为氮、W为硫。

（1）T为Al,Al的原子序数为13,因此其原子结构示意图为:

。

（2）因为酸性:

H2CO3

（3）S和H2SO4（浓）发生氧化还原反应生成SO2。

（4）原子序数比R多1的元素为O,结合题意知H2O2分解才会产生H2O即氢化物。

（5）氮的氧化物中相对分子质量最小的为NO。

2NO+O2

2NO2,反应后的混合气体为物质的量之比为1∶1的NO和NO2,则由得失电子守恒的原则可知产物为NaNO2。

（6）根据题意可写出其热化学方程式为:

C（s）+O2（g）

CO2（g）　ΔH=-akJ/mol　①,Al（s）+

O2（g）

Al2O3（s）　ΔH=-bkJ/mol　②,

然后再根据盖斯定律②×4-①×3即可得4Al（s）+3CO2（g）

2Al2O3（s）+3C（s）　ΔH=（3a-4b）kJ/mol。

答案:

（1）

（2）弱于

（3）S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

（4）2H2O2

2H2O+O2↑（或其他合理答案）

（5）NaNO2

（6）（3a-4b）kJ/mol

比较原子半径要两看:

一看电子层数,二看核电荷数。

电子层数相同时,核电荷数越大原子半径越小。

高考对元素周期表的考查将稳中有变,以周期表的局部结构或元素推断为载体,将元素周期律、常见无机物的性质及其应用、反应热、化学平衡、电离平衡、原电池和电解池综合起来考查,命题的综合性增强。

解答本类试题的关键是首先根据元素周期表的结构推断出各元素。

因此在备考时,要注重周期表结构的记忆,特别是三个短周期,七个主族、0族等各元素的记忆,同时还应注重培养自己的发散思维能力,理解各知识点之间的联系。

元素性质、结构及在周期表中的位置关系

1.（2011年福建理综）依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（　　）

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:

R>M

解析:

C比B非金属性强故H3BO3的酸性比H2CO3弱,A项错误;Mg比Be金属性强故Mg（OH）2碱性比Be（OH）2强,B项正确;因非金属性Cl>Br>I,故HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱,C项错误;M+和R2-核外电子层结构相同,则原子序数M>R,D项错。

答案:

B。

2.（2011年江苏化学）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为:

rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

解析:

依据图表及五种元素在元素周期表中的相对位置可确定元素X为氮（N）、Y为氧（O）、Z为铝（Al）、W为硫（S）、Q为氯（Cl）。

氮元素最高正价为+5价,铝元素最高正价为+3价,故A项正确。

Z的原子半径最大,Y原子半径最小,B错误;Y2-和Z3+核外电子数和电子层数均相同,C错误;酸性H2SO4

答案:

A。

3.（双选题）（2011年广东理综）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则（　　）

A.原子半径:

丙>丁>乙

B.单质的还原性:

丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应

解析:

甲乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,我们学过的溶于水呈碱性的气态化合物只有NH3,乙又位于ⅤA族则乙为氮元素,甲为氢元素,丙与甲同主族原子序数大于乙则丙为钠元素,丁的原子序数大于丙,丁位于第三周期,它的最外层电子数等于电子层数,则丁是铝元素。

原子半径丙（Na）>丁（Al）>乙（N）,A项正确;单质的还原性丙（Na）>丁（Al）>甲（H）,B项错误。

甲乙丙的氧化物分别是:

H2O、NO（或其他）、Na2O（或Na2O2）,其中Na2O和Na2O2都是离子化合物,C项错误;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、NaOH、Al（OH）3,Al（OH）3为两性氢氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反应,D项正确。

答案:

AD。

4.（2010年全国理综Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）

A.X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物

B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子

C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性

解析:

据题意可知W、X、Y、Z依次为碳、氧、钠、硫,X与其他元素形成的二元化合物依次为:

CO、CO2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3,A对;CO2与CS2均为直线形分子,B对;Na2CO3水溶液由于C

水解而显碱性,C对;CS2不溶于水,SO2、SO3水溶液显酸性,Na2S溶液由于S2-水解显碱性,D错。

答案:

D。

5.（2009年山东理综）元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是（　　）

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

解析:

在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性,A不正确;短周期元素形成离子后,最外层不一定都达到了8电子稳定结构,例如Li+,属于2电子稳定结构,C不正确;同一主族元素的原子虽然最外层电子数相同,但电子层数不同,原子半径不同,随着电子层数的增加,其化学性质发生递变,D不正确。

答案:

B。

6.（2009年全国理综Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其