11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaBr溶液
氧化性Cl2>Br2
B
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
Al（OH）3具有两性
C
浓硫酸
Na2SO3
FeCl3溶液
SO2具有还原性
D
醋酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
C>Si
12.在2L的密闭容器中进行如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），有如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol
东城
6．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+
C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤
7．下列叙述正确的是（）
A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质
C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．银氨溶液中：
B．碘化钾溶液中：
C．偏铝酸钠溶液中：
D．氢氧化钙溶液中：
9．下列说法正确的是（）
A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH
C．由反应
可得出C的非金属性强于Si
D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同
10．关于下列各装置的叙述不正确的是（）
A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏
C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作
11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号
12．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子
，
下列说法不正确的是
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：
H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：
D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:
2
丰台
6．生活中处处有化学。
下列叙述正确的是
A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染
B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
7．下列离子方程式正确的是
A．氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2＋＋2OH－
Mg（OH）2↓
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O
2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：
Al3＋＋4OH－
AlO2－＋2H2O
D．向稀硝酸中加入少量铁粉：
3Fe＋8H＋＋2NO3－
3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
8．下列说法正确的是
A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷
B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应
D．
的结构中只含有羟基和羧基
9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
① ② ③ ④
A．①中总反应为Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B．②中正极反应为2H2O+O 2+4e－
4OH－
C．③中负极反应为Zn+2OH－-2e－
Zn（OH）2
D．④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
10．下列有关实验装置或实验操作正确的是
配制一定物质的量浓度的溶液
用CCl4萃取碘水中的碘
制备乙酸乙酯
比较不同催化剂
对反应速率的影响
A
B
C
D
11．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是
选项
实验目的
试剂
A
除去Fe2O3中的Al2O3
稀盐酸
B
验证Br2的氧化性强于I2
溴水、KI溶液、淀粉溶液
C
检验溴乙烷中含有溴元素
溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D
制备Fe（OH）3胶体
饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
12．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：
步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH—（aq）Ksp=c（Cr3+）·c3（OH—）=10-32
下列有关说法不正确的是
A．步骤①中当v正（CrO42—）=2v逆（Cr2O72—）时，说明反应：
2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1molCr2O72—离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
（当溶液中c（Cr3+）≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）
延庆
6．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
7．下列单质或化合物性质的描述正确的是2津）
A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
8．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是
A．b处通入H2
B．该装置将化学能最终转化为电能
C．通入H2的电极发生反应：
2H2-4e-=4H+
D．a处为电池负极，发生了氧化反应
9．下列解释事实的方程式不正确的是
电解
A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：
CH3COOH
CH3COO-+H+
点燃
B．电解饱和食盐水，产生气体：
2Cl-+2H2O==Cl2↑+2OH-+H2↑
C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：
4Fe+3O2====2Fe2O3
D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：
CaSO4（S）+CO32-
CaCO3（S）+SO42-
10．下列说法正确的是
A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程
B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化
C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键
D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解
11．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是
溶液①
固体②
溶液③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
C＞Si
B
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性：
Cl2＞S
C
盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：
碳酸＞苯酚
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2
CO2不与氯化钙反应
12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
昌平
6．下列有关生活中化学的叙述，正确的是
A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B．向水中通入O2，用以杀菌消毒
C．二氧化硅可用于制造半导体材料
D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
7．实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制取N2。
下列有关说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂
B．N2的电子式是
C．生成1molN2时转移6mol电子
D．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1
8．下列说法不正确的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析
C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应
9．下列解释实验现象的方程式不正确的是
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：
Mg（OH）2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：
SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
+HCO3－→+CO2↑+H2O
10．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
A．2H（g）＋2X（g）===2HX（g） ΔH3＜0
B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D．F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
11．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是
序号
实验装置
实验目的
A
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
B
搅拌
比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性
C
制取少量的Fe（OH）3胶体
D
证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气
12．在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
以下说法不正确的是
A．从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15mol·L-1min-1
B．达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
C．达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小。
D．达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动
通州
6．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．加碘食盐中添加的是碘化钾
B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片
7．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：
C6H12O6（葡萄糖）
6C+6H2O
B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：
Ag2S+2Cl－=2AgCl↓+S2−
C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH－
D．明矾的水溶液pH＜7：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
8．下列说法正确的是
A．葡萄糖和麦芽糖都属于还原型糖
B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛
C．己烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体
9．镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。
该电池的正极反应式为：
ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．该电池的总反应为：
Mg+ClO－+H2O=Mg（OH）2↓+Cl－
D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
10．下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是
a
b
c
d
A
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
Cu2O
B
N2
NO2
HNO3
NO
C
CH3OH
HCHO
HCOOH
HCOOCH3
D
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
目的
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
制取少量CO2气体
除去Cl2中含有的少量HCl
12．常温下，1LpH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是
A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D．与10LBa（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
答案DBBDACC/ACCBCDC/ACADBBC
/BCDCACB/DABBCCB
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