高三化学复习题氯溴碘及其化合物附答案.docx

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高三化学复习题氯溴碘及其化合物附答案

福建省晋江市首峰中学高三化学复习题：

氯溴碘及其化合物

1、向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是

　　①HCO3－　　　　②SO32－　　　③OH－　　　　④Fe2＋　　

　A．①②　　　　　　B．③④　　　　　　C．①②③④　　　　　　D．①②③

2、下列说法正确的是

　A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

　B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

　C．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致

　D．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现

3、海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：

①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

则合理的操作顺序是

　A．①②③④⑤　B．②⑤①③④　C．①③⑤②④　　　D．②①③⑤④

4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

　①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

　A．①②③　B．①②③⑥　　　　　C．③⑥　　　D．③④⑥

5、下列关于氯的说法不正确的是

　A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中通常作氧化剂

　B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质

　C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

　D．标准状况下，1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

6、下列关于氯水的叙述正确的是

　A．氯水中只存在一种电离平衡

　B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

　C．向饱和氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO一）减小

　D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl一）+c（CIO一）

7、已知还原性由强到弱的顺序为：

SO32－>I－>Br－。

向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

　A．NaCl　　　B．NaCl、NaBr、Na2SO4　　　　C．NaCl、Na2SO4、I2　　　D．NaCl、NaI、Na2SO4

8、海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是

　A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。

　B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体

　C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2

　D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

9、从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

　A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

　B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

　C．步骤⑤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水

　D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

10、金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：

KI+I2

KI3，有关KI3的叙述中不正确的是

　A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子

　B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-

I2+I－

　C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色

　D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小

11、实验室如要收集少量的氯气，常采用的收集方法是

　A．排水法　　　　　　　B．排饱和烧碱溶液法　　　　C．向下排空气法　　　　D．向上排空气法

12、不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是

　A．NaCl　　　　　　　　B．MgCl2　　　　　　C．CuCl2　　　　　　　D．FeCl2

13、综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是

　A.可以从海水中制取Br2　　　　　　　　　　B.可以从海水中制取金属Mg

　C.可以从海水中直接提取NaCl　　D．可以从海水中直接提取金属Na

14、潮湿的氯气、新制备的氯水、漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有

　　A、氯气　　　　　B、次氯酸　　　　　C、次氯酸根离子　　　D、盐酸

15、下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是

　A、在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应

　B、Fe可在氯气中燃烧，故初中所学的燃烧的两个必要条件并不完全正确

　C、H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现

　D、在做H2　Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光

16、下列物质：

①氯水　②氯化氢气体　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤氯酸钾溶液　⑥四氯化碳　其中不含氯离子的是

　A、①②③⑤　　　B、①③④　　C、②⑤⑥　　　D、①③④⑤

17、氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

　A、若管道漏气遇氨就会产生白烟　　　　B、该反应利用了Cl2的强氧化性

　C、该反应属于复分解反应　　　　　　　　　　D、生成1molN2有6mol电子转移

18、下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是

　A.碘水　　　　　　　B.氯水　　　　　　C.KBr溶液　　　　D.溴水

19、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

　A、用干燥的蓝色石蕊试纸

　B、干燥的有色布条

　C、气体中通入硝酸银溶液中

　D、湿润的淀粉碘化钾试纸

20、下列说法中不正确的是

　A、AgBr见光会分解，可用于制感光材料

　B、碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉

　C、因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌

　D、钠、钾合金常温条件下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂

21、以下关于氯元素的说法中，正确的是

　A．氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为

　B．氯离子和氯气均有刺激性气味

　C．液氯中含有大量的氯离子

　D．氯气有毒，氯离子无毒

22、下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是

　A．CuCl2　　B．ZnCl2　C．AgCl　　　　D．FeCl3

23、当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是　

　A.NaOH　　　　　　B.NaCl　　　　　C.KBr　　　　　　　D.Na2CO3

24、下列关于氯水的叙述正确的是

　A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

　B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2

　D．氯水放置数天后pH值将变大

25、下列说法正确的是

　A　漂白粉的有效成分是氯酸钙

　B　氯化氢在空气中呈白雾

　C　碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

　D　氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气

26、在通常情况下，下列各组物质不能共存的是

　A　氯气和氢气　　　B　氟气和氢气　　　C　溴和氢气　　　D　氯气和溴化氢

27、将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是

　①溶液褪色　②溶液不褪色　③生成白色沉淀　④生成浅黄色沉淀

　A．①②　　　B.③④　　　C．②③　　D．①④

28、在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是

　A、浓HNO3　　　　　　　　B、H2和N2的混合气　　　　C、溴化银　　　　　　　　　D、氯水

29、下列离子方程式不正确的是

　A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HC03）2+2H+=Ca2+=CH2O+2H20+2C02↑

　B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：

2I一+Br2=I2+2Br—

　C．将金属钠加入水中：

2Na+2H20=2Na++20H一+H2↑

　D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

30、电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

　　　　请回答以下问题：

（1）操作a的名称是　　　　　　　　　　　　　　，所用玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）　　　　　　　　　　　　　　溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31、现有x、y、z三种元素，已知：

（A）三种元素的单质在常温下都是气体；

（B）x的单质可以在z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成xz；

（C）xz极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；

（D）x、y两种单质化合可以得到x2y，x2y在常温下为液态；

（E）z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。

请根据以上事实推断：

（1）x的元素符号是　　　　　　　　　　　　　　；z单质的化学式是　　　　　　　　　　　。

（2）写出下列反应的化学方程式：

z单质与x2y反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

x单质在y单质中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32、实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：

　　回答下列问题：

（1）NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4共热时，NaCl被氧化生成氯气，其反应的化学方程式是________________________。

（2）装置B中盛放的试剂是________________________。

　　（3）装置E的作用是______________________________。

　　（4）装置F中反应的离子方程式是______________________________________。

　　（5）氯化铁固体遇水汽易发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中________和________之间应再接入装置________（填写A～F字母）。

33、氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为　　　　　　　。

（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为　　　　　　　。

（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是　　　　　　　。

　　A．加入适量醋酸　B．加入适量亚硫酸　C．加入少量NaOH粉末

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是　　　　　　　。

　　A．c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

　　B．c（Na＋）=c（ClO－）+c（Cl－）

　　C．c（Na＋）=2c（ClO－）+c（HClO）

（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。

正极反应为　　　　　　　。

参考答案

8、A

9、B

10、C

11、D

12、D   

13、D

14、B

15、B

16、C

17、C

18、C

19、D

20、C

21、D

22、B提示：

　　Cu、Ag均不能与HCl直接反应制得CuCl2、AgCl；Fe与HCl反应得FeCl2。

23、D

24、B

25、B

26、B

27、C

28、B

29、A

30、

（1）过滤（错别字不得分）    玻璃棒、漏斗、烧杯（少写或多写均不得分）

（2）NaOH   （3）CaCO3 BaCO3 （少写或多写均不得分，写名称不得分）

（4）H++HO–　＝H2O  H++CO32–＝HCO3–  H++HCO3–　＝　CO2↑+H2O

31、

（1）H；Cl2

（2）Cl2+H2O==HCl+HClO

（3）2H2+O2

2H2O

32、

（1）2NaCl+MnO2+2H2SO4

Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O（其他合理答案均可得满分）．

（2）饱和食盐水（或水）

（3）安全瓶，防止倒吸

（4）2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O

（5）D　E　C