12．科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的（A1H3）n氢铝化合物。
己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
A12H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D.Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键
13．对于苯乙烯（
）的下列叙述中：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是
A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确
14．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（）
A.CH3COO-B.NH4+C.Fe2+D.Ba2+
15．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是
①阴极2I--2e-=H2↑，I2遇淀粉变蓝
②阳极2H2O--4e-=O2↑+4H+，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极2H2O+2e-=H2↑+OH-，使c（OH-）>c（H+）
④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝
A.①②B.①③C.①④D.③④
16．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是
A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B.用50mL量筒能够量取8.5mL0.1mol•L-1盐酸
C.用图1所示操作检查装置的气密性
D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
17．下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是
A.芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题
D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境
18．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。
下列有关描述正确的
A.该实验是在常温下进行的
B.实线表示溶液浊度随时间的变化
C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降
19．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是
A.SO42-从右向左迁移
B.电池的正极反应为：
pb2++2e-=Pb
C.左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变
D.若有6.5g锌溶解，有0.1molSO42-通过离子交换膜
20．下列实验的现象和所得结论均正确的是（）
选项
实验
现象
由现象所得结论
A
将Cl2通入品红溶液
品红褪色
Cl2具有漂白性
B
向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液
试管中白色沉淀转化为
黄色沉淀
Ksp<（AgCl）>Ksp（AgI）
C
将CO2通入CaCl2溶液中
无明显现象
非金属性：
Cl>C
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝液落下来
金属铝的熔点较低
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
21．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
冶炼铜的反应为：
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，除掉的杂质为。
b．除去Al3＋的离子方程式是。
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
22．用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步电解制取二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式：
（2）加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：
。
（结合离子方程式解释）
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是
极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是。
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知碱性锌锰电池的反应式为：
Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）。
，所以得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误；故选C。
考点：
考查离子浓度大小比较。
9．C
【解析】A．电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；
B．左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应：
2H++2e→H2↑，故B正确；C．锌片上失电子发生氧化反应，铜片上发生还原反应，故C错误；D．铜电极是正极，正极上氢离子得电子析出氢气，故D正确；故选C。
点睛：
正确判断原电池和电解池是解本题关键，右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，再结合原电池和电解池原理解答，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。
10．D
【解析】滤渣煅烧得到气体B，B是是CO2，可循环利用，故A错误；操作Ⅰ是过滤，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故B错误；铵盐加热易分解，可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到（NH4）2SO4晶体，故C错误；整个过程先通入氨气，再通入二氧化碳，总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4，故D正确。
点睛：
氨气比二氧化碳易溶于水，所以先通入氨气，再通入二氧化碳，目的是使溶液呈碱性增大二氧化碳的溶解。
11．C
【解析】X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，则Y为O元素，R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等为24，则Z为Na元素，W为Al元素；A．H与O能形成H2O和H2O2两种化合物，故A错误；B．Al、S的最高价氧化物的水化物酸性是H2SO4>HAlO2，故B错误；C．O的非金属性比S强，则H2O的稳定比H2S强，故C正确；D．Na与S同周期，Na的原子半径大于S，O与S同主族，S的原子半径大于O，则Na的原子半径大于O，故D错误；答案为C。
点睛：
能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是
（1）短周期的主族元素最高价等于族序数；
（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。
12．D
【解析】A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；C．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故C正确；D．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误；故选D。
点睛：
以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征。
13．C
【解析】①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C。
点睛：
熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构。
14．B
【解析】A、CH3COO-与H+反应生成难电离的弱酸CH3COOH，所以CH3COO-不可能同时大量共存，A错误。
B、NH4+不与已知离子发生反应，可以同时大量共存，B正确。
C、Fe2+能够在H+大量存在的酸性溶液中被NO3-氧化生成Fe3+，所以不可能同时大量存在，C错误。
D、Ba2+能够与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不可能同时大量共存，D错误。
正确答案B。
点睛：
离子不能大量共存主要有四种情况：
①反应生成沉淀；②反应生成挥发性气体；③反应生成难电离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱和水。
④因发生氧化还原反应而不能大量共存。
15．D
【解析】
石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+OH-，破坏了水的电离平衡，使c（OH-）>c（H+），酚酞试液变红；I-和OH-移向阳极，而失电子能力Cu＞I-＞OH-，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：
Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成。
根据以上分析可知③④正确，①②错误，答案选D。
点睛：
掌握电解原理、离子放电顺序、明确电极反应式是解答的关键。
注意已知信息的理解和应用。
16．C
【解析】A、氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，选项A错误；B、50ml的量筒能准确到1ml，所以不能用50mL量筒量取8.5mL盐酸，选项B错误；C、用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好，选项C正确；D、稀硝酸与铜反应生成NO，选项D错误。
答案选D。
17．B
【解析】A、芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项A正确；B、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气（还原条件），并在适宜的温度、PH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项B错误；C、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项C正确；D、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项D正确。
答案选D。
点睛：
本题考查能量转化及环境保护问题，侧重于对新能源的理解，正确分析能源和利用是解题的关键。
18．D
【解析】A.镁是冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行的，A错误；B.有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B错误；C.50s时溶液pH小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C错误；D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降，D正确，答案选D。
19．B
【解析】A.锌是负极，SO42-从右向左迁移，A正确；B.电池的正极反应为：
pb2++SO42-+2e-=PbSO4，B错误；C.左边锌失去电子转化为硫酸锌，ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变，C正确；D.若有6.5g锌即0.1mol锌溶解，关键电荷守恒可知有0.1molSO42-通过离子交换膜，D正确，答案选B。
20．B
【解析】A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；B.由于Ksp<（AgCl）>Ksp（AgI），向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液，溶解度大的沉淀会转化为溶解度小的沉淀，因此白色沉淀转化为黄色沉淀，故B正确；C.将CO2通入CaCl2溶液中，不发生反应，因为若反应则会生成盐酸和碳酸钙，二者不能共存，故C错误；D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面的铝会氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝并不滴落，故D错误；故选B。
21．a.SiO2b.Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；
c．稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【解析】试题分析：
a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，二氧化硅与盐酸不反应，除掉的杂质为二氧化硅；
b.过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸根离子，方程式为Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O：
c.设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，根据亚铁离子具有还原性，选氧化剂发生明显的现象即可证明，因盐酸能被高锰酸钾氧化，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液；证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色。
考点：
考查了氧化还原反应及应用的相关知识。
22．
（1）加快反应速率，充分接触（2分）
FeS2+4MnO2+8H+=4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O（2分）
（2）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去。
（写出一个离子方程式给1分，两个离子方程式2分，文字表述1分，共3分）
（3）b（2分）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（3分）
（4）BC（2分）（漏选给1分，有错选不给分）
【解析】
试题分析：
（1）将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热，加热温度升高，反应速率加快，搅拌可以使反应物充分接触；FeS2反应生成Fe2+、S、SO42-，S元素的化合价升高8价，MnO2中Mn元素的化合价降低2价，则FeS2与MnO2的计量数之比为1：
4，结合原子守恒得到方程式为：
FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O；
（2）在溶液中存在水解平衡：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中氢离子浓度减小，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，因此Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；
（3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰，b极与正极相连为阳极，所以二氧化锰在b极生成；其电极反应式为：
Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；
（4）A．锌锰干电池不能充电，完全放电后不能再使用，属于一次电池，故A错误；B．原电池装置是向外提供电能的装置，其能量转化为化学能转化为电能，故B正确；C．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故C正确；D．电子从负极沿导线流向正极，而电流从正极沿着导线流向负极，则电子由Zn极经外电路流向MnO2，故D错误；故答案为BC。
【考点定位】考查对元素及其化合物的主要性质的掌握、电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等。
【名师点晴】无机工艺流程题，重点探究的是反应原理并能熟练化学用语解答，这就要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质，箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出反应方程式或离子反应式。
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