解：
对
26．对于△H>0的反应，一定是正向非自发的反应。
解：
错
27．平衡常数Kθ值可以由该反应的△G值求得。
解：
错
28．对于可逆反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。
解：
错，由于体积不变，故各物质的分压不变，所以不移动
29．对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的△Gθ值一定减小。
解：
不一定减小，错
30．因为△Sθm（T）≈△Sθm（298.15K），△Gθm（T）≈△Gθm（298.15K），
故△Sθm（T）≈△Sθm（298.15K）。
解：
错
31．在等温等压条件下，某反应的△Gθm=5.0kJ·mol-1,表示该反应正向一定不能自发进行。
解：
错。
不一定
32．CS2（l）的△fGθm（298.15K）>0，则CS2（l）在标准压力和室温下必不能稳定存在。
解：
错，对于化学反应不但要考虑可能性，还要考虑反应速度。
33．在标准状态下，任何纯净物的标准摩尔吉布斯函数等于零。
解：
错。
任何纯净物（指定单质）的标准摩尔吉布斯函数等于零。
34．在标准状态下，指定单质的标准摩尔吉布斯函数等于零。
解：
对
35．在标准状态下，指定单质的标准摩尔熵等于零。
解：
错
36．在标准压力下，水溶液中，当c（H+，aq）=1mol·L-1时，其标准摩尔熵等于零。
解：
对
37．放热反应通常是自发反应，因此自发反应一定是放热反应。
解：
错，焓不能用来判断化学反应的方向。
38．在水合离子中，氢离子的标准摩尔熵最小。
解：
错。
对于离子熵，还有负值的
39．标准平衡常数的定义式为：
lnKθ=-△Gm/RT
解：
错，△Gm/RT应该为标态
40．一定条件下，化学反应的正逆反应活化能之差等于反应的内能变。
解：
对
二、选择题（填写正确答案A、B、C或D）
1．在等温等压条件下，某反应的△Gθm=10kJ·mol-1，这表明该反应正方向：
A．一定能自发进行。
B．一定不能自发进行。
C．需要进行具体分析方能判断。
D．一定不能判断。
2．某温度时，反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）其平衡常数Kθ=4×10-2，则反应：
2HBr（g）
H2（g）+Br2（g）的平衡常数值为：
A．1/（4×10-2）B．1/（4×10-2）1/2
C．4×10-2D．（4×10-2）1/2
3．对于反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△Hθm（298.15K）=-92.2kJ·mol-1，若升温到100℃，对△Hθm和△Sθm的影响是：
A．增大B．减小
C．影响很小D．不能判断
4．在3题的情况下，对△Gθm的代数值和Kθ值的影响是：
A．△Gθm增大，Kθ减小
B．△Gθm减小，Kθ增大
C．△Gθm不变，Kθ不变
D．△Gθm减小，Kθ减小
5．在标准条件下，下列卤素单质中Sθm（298.15K）值最大的是：
A．F2（g）
B．Cl2（g）
C．Br2（l）
D．I2（s）
6．在5题中Sθm（298.15K）值最小的是：
D
7．下列卤化氢气体中Sθm（298.15K）值最大的是：
A．HF
B．HCl
C．HBr
D．HI
8．不用查表判断气态H2O、NH3和HF在标准状况下的Sθm（298.15K）值大小顺序
A．Sθm（H2O）>Sθm（NH3）>Sθm（HF）
B．Sθm（NH3）>Sθm（H2O）>Sθm（HF）
C．Sθm（HF）>Sθm（H2O）>Sθm（NH3）
D．无法判断
9．已知反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）在高温下逆反应能自发进行，低温下则不能。
正反应的△Hθm和△Sθm应当满足：
A．△Hθm>0，△Sθm>0
B．△Hθm<0，△Sθm<0
C．△Hθm>0，△Sθm<0
D．△Hθm<0，△Sθm>0
10．下列各式中不能用来表示定温定压反应或过程处于平衡态的是：
A．△G=0
B．△H-T△S=0
C．△H=T△S
D．△G≠0
11．对于一个△Gθm>0，△Gθm>0的反应，欲使该反应能够进行，其温度条件应当是：
A．
B．
C．
D．任何温度下都能进行
12．某反应的△Hθm<0，△Sθm<0，该反应进行的温度条件是什么：
A．
B．
C．
D．任何温度下都能进行
13．已知NO和NO2的△fHθm（298.15K）分别为90.25kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1，则反应：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可以在：
A．低温下自发进行
B．高温下自发进行
C．任何温度下都能自发进行
D．没有数据△Sθm，不能判断
14．已知反应：
C（s）+O2（g）=CO2（g）在任何温度下都能自发进行，那么该反应的△Hθm和△Sθm应满足：
A．△Hθm>0，△Sθm>0
B．△Hθm<0，△Sθm<0
C．△Hθm<0，△Sθm>0
D．△Hθm>0，△Sθm<0
15．反应CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），在25℃时自发反应，但在高温下逆反应自发，这意味着正反应的和应为：
A．△Hθm>0，△Sθm>0
B．△Hθm<0，△Sθm<0
C．△Hθm<0，△Sθm>0
D．△Hθm>0，△Sθm<0
16．已知反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡常数是K1，如果反应方程式改写为：
SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g），平衡常数K2为：
A．
B．
C．
D．
17．下列情况使反应达到平衡所需的时间最少的是：
A．K很大
B．K很小
C．K=1
D．无法判断
18．根据实验，在一定温度范围内，已知基元反应2NO+Cl2=2NICl符合质量作用定律，该反应的质量作用定律表达式和反应级数为：
A．v=k{NO}2·{Cl2}，三级反应
B．v=k{NO}·{Cl2}，二级反应
C．v=k{NOCl}2，二级反应
D．v=k{NOCl}，一级反应
19．下列反应达到平衡后，不会因为容器体积改变破坏平衡态的是：
A．2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）
B．Fe3O4（s）+4H2（g）
3Fe（s）+4H2O（g）
C．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
D．CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）
20．在一定条件下，CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g），平衡常数表达式为：
A．peq（CO2）/pθ
B．p（CO2）/pθ
C．p（CO2）/c（CaO）
D．p（CO2）
21．已知过程：
H2O（l）
H2O（g）
△fGθm（298.15K）/kJ·mol-1-237.2-236.7
计算正过程的△Gθm（298.15K）/kJ·mol-1，在25℃下，能否自发进行：
A．0.5，不自发
B．0.5，自发
C．-0.5，不自发
D．-0.5，自发
22．利用下列反应的△Gθm（298.15K）的值，求Fe3O4的△fGθm（298.15K）/kJ·mol-1为：
（1）2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s），△Gθm（298.15K）=-742kJ·mol-1
（2）4Fe2O3（s）+Fe（s）=3Fe3O4（s），△Gθm（298.15K）=-78kJ·mol-1
A．-1015
B．-3046
C．-936
D．-2890
23．用教材附表3中的数据，计算下列反应的△Gθm（298.15K）/kJ·mol-1值，及判断在298.15K时，H2O、NO能否自发分解成其单质：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）————
（1）
N2（g）+O2（g）=2NO（g）————
（2）
A．
（1）式逆向不自发，-457.2
B．
（1）式逆向不自发，-228.6
C．
（2）式逆向自发，173.1
D．
（2）式逆向不自发，86.6
24．查表算出下列反应的△Sθ（298.15K）/kJ·mol-1和△Gθm（298.15K）/kJ·mol-1值：
（1）3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）
（2）CaO（s）+H2O（l）=Ca2+（aq）+2OH-（aq）
A．
（1）式66.8和307.2
B．
（1）式-168.1和-101.1
C．
（2）式-184.3和-26.9
D．
（2）式-173.5和130.4
25．糖在新陈代谢中发生的总反应式可以用下式表示：
C12H24O11（s）+12O2（g）=12CO2（g）+11H2O（l）
若在人体内实际上只有30%上述反应的标准摩尔吉布斯函数变可以转换成有用功，则4.0g糖在体温37℃时进行新陈代谢，可以做的功为：
A．19.3kJ
B．20.3kJ
C．21.6kJ
D．19.0kJ
26．已知反应：
CO（g）+NO（g）=CO2（g）+1/2N2（g）
△fHθm（298.15K）/kJ·mol-1-110.590.4-393.50
Sθm（298.15K）/（K-1·J·mol-1）197.9210.6213.6191.5
则该反应的△Hθm（298.15K）/kJ·mol-1和△Sθm（298.15K）/（K-1·J·mol-1）为：
A．-373.4和2.2
B．-373.4和-3.4
C．373.4和2.2
D．-373.4和-99.2
27．根据26题的结果，计算该反应在标准条件下进行的温度条件是：
A．<3764K
B．>3764K
C．<3771K
D．>3473K
28．根据27题结果，计算该反应的△Gθm（298.15K）/kJ·mol-1和25℃下的平衡常数为：
A．-343.8和1.677×1060
B．343.9和5.888×10-61
C．-345.8和1.318×1066
D．345.8和7.586×10-66
29．已知反应：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
△fHθm（298.15K）/kJ·mol-100-92.3
Sθm（298.15K）/（K-1·J·mol-1）130.6223.0186.7
该反应的△Gθm（298.15K）/kJ·mol-1为：
A．-95.3
B．-190.5
C．-42.6
D．-134.9
30．求第29题反应在25℃和200℃的平衡常数：
A．4.786×1016和3.236×1010
B．2.346×1033和2.47×1021
C．2.089×1032和2.344×1020
D．1.445×1016和1.514×1010
31．在298.15K下，△fGθm（NO）=86.57kJ·mol-1，则反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）的平衡常数为：
A．1.45×1015
B．6.844×10-16
C．2.01×1030
D．4.684×10-31
32．已知某系统在一定条件下可能有以下几种平衡：
（1）NO2（g）
NO（g）+1/2O2（g）
（2）SO2（g）+1/2O2
SO3（g）
（3）NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g）
设方程式
（1）和
（2）的平衡常数K1和K2，方程（3）的平衡常数是：
A．K1+K2
B．K1-K2
C．K1/K2
D．K1·K2
33．已知反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），在一定条件下达到平衡后，各种物质的量分别为n（SO2）=0.230mol，n（O2）=0.615mol，n（SO3）=0.770mol。
反应前后压力为101.325kPa，温度为600℃，求该反应的平衡常数约为：
A．29.4
B．18.2
C．5.44
D．23.7
34．已知反应：
Ag2S（s）+H2（g）=2Ag（s）+H2S（g），在某温度下的Kθ=0.34。
若在该温度下，在密闭容器中将1.0molAg2S全部还原为Ag，最少需用H2的物质的量为：
A．2.9mol
B．3.9mol
C．3.7mol
D．2.7mol
35．已知反应：
1/2Cl2（g）+1/2H2（g）=HCl（g），在298K下平衡常数为：
4.9×1015，△Hθm（298.15K）=-92.3kJ·mol-1。
求在500K时的平衡常数为：
A．1.4×109
B．3.5×107
C．1.4×1010
D．3.5×108
36．已知反应：
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）
（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
的标准摩尔吉布斯函数变为△Gθ1（T）和△Gθ2（T）。
求反应（3）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）的△Gθ3（T）为：
A．△Gθ2（T）/△Gθ1（T）
B．△Gθ1（T）+△Gθ2（T）
C．△Gθ2（T）-△Gθ1（T）
D．△Gθ1（T）·△Gθ2（T）
37．假如有一反应具有△H<0和△S<0，该反应正向进行的温度条件是：
A．低温
B．高温
C．所有温度
D．任何温度下不进行
38．一定温度下，下列各式中能表示化学反应正向进行的是：
A．QB．Q>K
C．Q=K
D．都不能表示
39．某反应△Gθ=0，对于该反应，下列表示中正确的是：
A．△Hθ=0
B．△Sθ=0
C．Kθ=0
D．Kθ=1
40．对于反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），某温度下Kθ=1.8×10-6，
求反应：
NO（g）+1/2O2（g）
NO2（g）相同温度下的Kθ值是：
A．9.0×105
B．7.5×102
C．5.6×105
D．2.8×105
41．已知汞的平衡系统：
Hg（l）
Hg（g）
△fHθm（298.15K）/kJ·mol-1061.32
Sθm（298.15K）/（K-1·J·mol-1）76.02174.85
则标准压力下汞的沸点，即上述平衡时的温度是：
A．620.5℃
B．347.3℃
C．273.6℃
D．78℃
42．已知平衡系统H2O（l）
H2O（g）其平衡常数表达式为：
A．p（H2O，g）/pθ
B．p（H2O）
C．peq（H2O，g）/pθ
D．peq（H2O，g）/ceq（H2O）
43．设有一可逆反应A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）的△H<0，欲使A和B的转化率增大，其最佳条件是：
A．低温低压
B．低温高压
C．高温低压
D．高温高压
44．下列表示正确的是：
A．△Gθm（T）=△Hθm（298.15K）-T△Sθm（298.15K）
B．△Gm=△Hθm-T△Gθm
C．因为lnKθ=-△Gθm/RT，故我们完全可以用Kθ来判断反应的自发性方向。
D．通常温度对△Gθ值的影响较大。
45．已知298.15K时，下列反应中各物质的标准摩尔熵为：
2HCl（g）
H2（g）+Cl2（g）
Sθm/（J·mol-1·K-1）187130223
下列结论正确的是：
A．反应的Sθm/（J·mol-1·K-1）=21
B．反应的Sθm/（J·mol-1·K-1）=-21
C．反应的Sθm/（J·mol-1·K-1）=166
D．此反应为吸热反应，因此应为熵增反应。
46．已知的Ag2O（s）的ΔfGθm（298.15K）=-11.2kJ·mol-1，则Ag2O（s）分解成Ag（s）和O2（g）的反应：
A．在标态是个非自发反应；
B．在标态是个自发反应；
C．在室温的标态时是个自发反应；
D．在室温的标态时是个非自发反应；
47．根据46题所给条件，则下述反应的Kθ（298.15K）为：
2Ag2O（s）
Ag（s）+O2（g）
A．1.09×10-2
B．1.19×10-4
C．9.03
D．91.68
48．根据47题所给条件，求298.15K时下述反应达到平衡时氧气的分压最接近于：
2Ag2O（s）
Ag（s）+O2（g）
A．10-4pθ
B．10-2pθ
C．10-40pθ
D．102pθ
49．已知反应：
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g），其ΔHθm=198.2kJ·mol-1反应达平衡时，对于此反应式来说，下列说法正确的是：
A．增大p（SO3），平衡向右移动，Kθ值增大。
B．平衡移动，Kθ值一定变化。
C．若Kθ值改变，意味着平衡移动。
D．升高温度，Kθ值减小，平衡左移。
50．已知反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），在700K时的Kθ=7.4，此时在密闭容器中各物质的分压为：
p（CH4）=p（H2O）=0.2MPa，p（CO）=0.3MPa，p（H2）=0.1MPa，则此时上述反应：
A．向右进行
B．向左进行
C．处于平衡
D．反应终止
三、计算题
1．某温度时。
8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为3.0×105Pa和2.2×105Pa，试求该温度时反应的平衡常数Kθ和SO2的转化率。
解：
根据理想气体状态：
n始/n总＝P始/P总
则：
（8＋4）/n总＝3.0×105/2.2×105
得：
n总＝8.8mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
平衡时：
8-2x4-x2x
即n总＝8-2x＋4-x＋2x＝8.8
x=3.2mol
那么平衡时：
SO2（g）＝1.6mol，SO3（g）＝6.4mol，O2（g）＝0.8mol
Kθ＝（6.4/8.8×2.2×105/Pθ）2÷
[（1.6/8.8×2.2×105/Pθ）×（0.8/8.8×2.2×105/Pθ）]
=32
转化率＝（8－1.6）÷8=80%
2．制取半导体材料硅，可用下列反应：
SiO2（s）+2C（石墨）=Si（s）+2CO（g）
（1）通过计算判断在298.15K时，标准状况下，上述反应能否自发进行？
（2）求标准状态时反应自发进行的温度
（3）求T=1000K时此反应的Kθ
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