溶液.docx
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溶液
小考
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题（题型注释）
1．下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞X
C．Z＞Y＞XD．X＝Y＞Z
2．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
3．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中不正确的是（）
A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B.c的溶解度随温度的升高而减少
C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
4．下图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）
A．20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数不变
B．甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C．t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液
D．40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等
5．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A.60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B.60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C.40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和溶液变为不饱和溶液
D.物质C中混有少量A时，可以用降温结晶的方法提纯物质C
6．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃，再降温到t1℃。
下列说法不正确的是
A．降温至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
B．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c
C．恢复至t2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=c
D．降温至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b
7．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是（）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
8．溶液在日常生活和生产中应用广泛。
下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是
A．氯化钠溶液是由Na+、Cl和水分子组成的混合物
B．除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法
C．t1℃时，要完全溶解30g氯化钠形成溶液，至少需要水100g
D．t1℃时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
9．下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是：
A．20℃时，硝酸钾溶液的质量分数约为24%；
B．30℃时，将30g硝酸钾和30g氯化钠同时溶于100g水中，蒸发时先析出氯化钠晶体；
C．40℃时，20g食盐溶于100g水中，降温至0℃时可析出晶体；
D．60℃时，将140硫酸铜的饱和溶液降温至30℃，可析出晶体15g。
10．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃，所得溶液溶质质量分数大小关系B>C=A
11．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A．t1℃时，三种物质中乙的溶解度最大
B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲
C．可用降低温度的方法使t2℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将等质量甲、丙不饱和溶液分别用添加溶质的方法
形成饱和溶液，所加的溶质质量相等
12．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A． 甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C． 甲=乙>丙 D．丙>甲=乙
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法，正确的是
A．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液
B．甲是三种物质中溶解度最大的
C．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变
D．35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%
14．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。
①②③③
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
15．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）
A．1%B．5%C．10%D．20%
16．配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，其中操作不正确的是
17．下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
C．A、B两种物质的溶解度均为25g
D．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
18．一杯蔗糖溶液里各部分的甜味是（）
A．一样甜B．下面比上面甜C．上面比下面甜D．不固定的
19．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
20．下列关于图像的描述正确的是
①②③④
A．图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温
B．图②表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
C．图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
D．图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份
21．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
B．冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁两物质的溶液中所含溶质的质量相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
22．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是
①②③④
A．图①：
将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B．图②：
向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C．图③：
向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：
向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
23．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾
24．降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是:
A．80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B．80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和
C．降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物
D．降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠
25．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度
B．20℃时，50g水最多能溶解31．6gKNO3
C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液
26．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。
下列说法正确的是（）
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
27．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变
28．用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：
①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。
正确的操作顺序是（）
A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①
29．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿
30．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。
下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（）
31．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
32．能达到实验目的的方案是
ABCD
A．证明可燃物燃烧需要氧气B．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．常温下配制浓度为2%的石灰水D．鉴别稀盐酸与稀硫酸
33．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
34．某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为
A.4.1%B.6.0%C.14.3%D.3.2%
35．现有60℃的饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①溶剂的质量；②溶质的质量；③溶质的质量分数；④60℃的溶解度；⑤溶液的质量．若将该溶液降温至20℃，发生变化的量是
A．②③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤
36．将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是
A、降温B、升温C、加入溶质D、蒸发溶剂
37．室温时不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。
下列正确的是（）
A．溶质的溶解度减小B．溶质的质量变大
C．溶质的质量分数减小D．溶液变成饱和溶液
38．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
39．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液
D．由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变
40．某硝酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6％，则该溶液中硝酸钠的质量分数是（）
A．4.6％B．10％C．8.5％D．17％
41．海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。
氯化镁在不同温度下的溶解度表
温度℃
0
60
90
120
溶解度（g/100g水）
50
60
70
80
（1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线
（2）0℃时，的溶解度最小。
（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用的方法
（4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质g
（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，据溶解度曲线，先析出的晶体应是。
42．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
43．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是
A．50℃时，A物质的溶解度最大B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．50℃时，把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
D．20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大
44．下列说法中正确的是（）
A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
45．要使某不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是
A．降低温度B．升高温度C．再添加溶质D．倒出些溶液
46．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（ ）
A B C D
二、填空题（题型注释）
47．（5分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是。
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。
则20℃t℃（填“>”、“<”或“=”）。
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是（填字母序号）。
a．加少量水b．加入少量甲物质c．升温到40℃d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
48．图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
请根据图一回答问题：
①50℃时，甲物质的溶解度是 ⒂ 。
②烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是⒃；除了加浓硫酸外，还可以加⒄物质，也会发生这样的变化。
③图二中，20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是⒅。
（精确到0.1）
④图二中，40℃时将A、B、C物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液的质量分数的关系是⒆（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
⑤图二中，20℃时，A、B、C三物质的溶解度相等，有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是⒇。
（选填编号）
Ⅰ．溶液质量一定相等Ⅱ．溶质质量一定相等
Ⅲ．溶液的质量分数一定相等Ⅳ．溶液的密度一定相等
49．海洋是地球上最大储水库，蕴含着丰富的化学资源。
海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是三种物质的溶解度曲线。
t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是。
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是。
③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是（填序号）。
Ⅰ．溶液的质量不变
Ⅱ．氯化镁的溶解度变小
Ⅲ．溶液中溶质质量不变
Ⅳ．溶液中溶质质量分数变小
④在t3℃时，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl2的饱和溶液中，溶质MgCl2与KCl的质量比为3∶1，则t3℃时MgCl2的溶解度为。
50．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____（填写序号，下同）。
（2）若要将C的饱和的溶液变为不饱和溶液且不改变溶液溶质质量分数，采用的方法是。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_。
（4）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是____g；继续升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数是。
（5）在含有少量的B的A中分离出A，可采用法。
51．（4分）．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，将20gA固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）将t2℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量
分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）现有下列操作步骤：
a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩。
当A固体中含有少量B，提纯A的操作步骤是（填字母序号）。
52．（7分）下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca（OH）2
0.187
0.178
0.165
0.153
0.141
0.129
0.116
（1）从上表数据能获得的一条信息是。
（2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是。
要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是。
（3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为。
（4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量是t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是t。
53．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为。
54．（7分）
（1）下列是初中化学中的一些重要实验。
请回答：
①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须；
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是；
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是（答出一种原因即可）。
（2）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是；
③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；
④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．
56．（如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 _________ ；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：
_________ ；（用a、b、c填写）
（3）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ ；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃时，溶液中含水最少的是 _________ 物质．
57．（4 分）
（1）溶解度可表示物质溶解性的大小。
下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
试回答下列问题：
①t 1℃，甲物质饱和溶液溶质质量分数 乙物质饱和溶液溶质质量分数（填“＜”“＝”“＞”之一）；
②t 1℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为______________；
③t2℃时，取甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t 1℃，有晶体析出的为,原因是_________________________________________。
58．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，最好采取的方法是 _________ （填一种）；
（2）在t2℃时，A的饱和溶液溶质分数为 _________ ，将t2℃时A、C的饱和溶液同时升温，A的溶质质量分数 _________ C的溶质质量分数．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
59．（8分）2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。
（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的性。
某纪念
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点（填“高”或“低”）。
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式。
电动公交车上的电池是将化学能转化成能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质
量分数为20%的稀硫酸。
若用50g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时，需要加水mL（水的密度为1g/mL）；
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：
计算、、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
60．实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
（1）配置200g这种溶液需g溶质质量分数为98%的硫酸。
（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？
61．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
根据图回答：
（1）℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t3℃时,把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_____（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_____。
A．c＞a＝bB．b＞a＝cC．a＞b＞cD．b＞a＞c
（
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