宁波高考化学知识点过关培优 易错 难题训练乙醇与乙酸.docx
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宁波高考化学知识点过关培优易错难题训练乙醇与乙酸
宁波高考化学知识点过关培优易错难题训练∶乙醇与乙酸
一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）
1．乙醇（CH3CH2OH）是一种重要的有机物
（1）根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。
（2）实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。
（3）用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。
能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。
（4）乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________。
【答案】0.5、2.5、32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼
【解析】
【分析】
由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。
【详解】
（1）由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；
（2）实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基；
（3）图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；
（4）乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。
2．2014年中国十大科技成果之一是：
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。
以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：
（1）乙酸分子中所含官能团名称为_________________。
（2）聚苯乙烯的结构简式为__________________。
（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____（填序号）。
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：
反应③为________________；
反应⑤为________________。
【答案】羧基
⑤⑥2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【解析】
【分析】
乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。
【详解】
（1）乙酸分子中所含官能团为−COOH，官能团名称是羧基；
（2）聚苯乙烯结构简式为
；
（3）根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥；
（4）反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O。
【点睛】
本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。
3．常见有机物A～D有下图转化关系（部分反应条件和部分产物已略去）。
已知A是一种酯，其分子式为C4H8O2，B是食醋的主要成分。
请回答下列问题：
（1）写出C和D含有的官能团名称___________、_____________；
（2）写出B和D的结构简式___________、_____________；
（3）写出B和C生成A的化学方程式___________________________________。
【答案】羟基醛基CH3COOHCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种酯，其分子式为C4H8O2，B是食醋的主要成分，则B为乙酸，C为乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成A，A为乙酸乙酯；C氧化生成D，D氧化生成B，乙醇D为乙醛，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为乙酸乙酯，B为乙酸，C为乙醇，D为乙醛；
（1）C为乙醇，D为乙醛，含有的官能团分别为羟基和醛基，故答案为：
羟基；醛基；
（2）B为乙酸，D为乙醛，结构简式分别为CH3COOH、CH3CHO，故答案为：
CH3COOH；CH3CHO；
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
【点睛】
正确判断各物质的名称和结构是解题的关键。
本题的突破口为“B是食醋的主要成分”和“A是一种酯，其分子式为C4H8O2”，本题的易错点为（3），要注意乙酸乙酯结构简式的书写。
4．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的结构简式：
______________________，其官能团名称为__________。
（2）下列反应的化学方程式：
反应①：
____________________________________________；
反应③：
___________________________________________；
【答案】C2H5OH羟基2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
【解析】
【分析】
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应,A含有羟基，故A为C2H5OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，C2H5OH燃烧生成二氧化碳与水，C2H5OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气，据此解答。
【详解】
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为C2H5OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，C2H5OH燃烧生成二氧化碳与水，C2H5OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气；
（1）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，乙醇催化氧化生成乙醛，由上述分析可以知道，A为乙醇，结构简式为：
C2H5OH；官能团为羟基；
故答案是：
C2H5OH；羟基；
（2）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式：
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O；
答案是：
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O。
【点睛】
铜丝在氧气中加热生成氧化铜，趁热插入到乙醇溶液中，发生氧化反应生成乙醛，方程式为：
2Cu+O2
2CuO，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O；两个反应合二为一，可得2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O,铜做催化剂。
5．“张-烯炔环异构反应”被《NameReactions》收录。
该反应可高效构筑五元环化合物：
（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如下：
已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是______________________。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B的结构简式是___________
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是___________
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是___________；试剂b是_______________。
（5）M和N均为不饱和醇。
M的结构简式是___________
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：
_______________。
【答案】CH
C—CH3HCHO碳碳双键、醛基
NaOH醇溶液CH3-C
C-CH2OH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据有机物类别和分子式即可写出A的结构简式为CH≡C-CH3
（2）B的相对分子质量为30，B中含有C、H、O三种元素，故应为甲醛，其结构简式为HCHO。
（3）根据题意，结合信息容易就判断出E中含有的官能团为碳碳双键和醛基。
（4）根据题意和F的分子式可知F的结构简式为
；根据N和H的反应类型推知H为
，所以很容易推知F→H为官能团的转化，思路应该为先加成后消去。
故F→G的化学方程式为：
；试剂b是氢氧化钠醇溶液。
（5）根据题意可知A、B加成为醛基加成，故M的结构简式为：
CH3-C
C-CH2OH
（6）根据题意和J的结构简式很容易写出N和H生成I的化学方程式：
。
6．已知某气态烃
在标准状态下的密度为
，
能发生银镜反应，
具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）有机物
结构简式是_____________________。
（2）有机物
在一定条件下可以与氧气反应生成有机物
，写出该反应的化学方程式__________。
（3）下列说法正确的是_______________。
A.工业上获得有机物
的主要方法是催化裂化
B.可以用饱和碳酸钠溶液除去有机物
中混有的少量有机物
C.已知有机物
与有机物
在一定条件下可以反应生成有机物
，则该反应为加成反应
D.有机物
在碱性条件下的水解称为皂化反应，其产物可用于制作肥皂
E.有机物
分子中的所有原子在同一平面上
【答案】CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OAC
【解析】
【分析】
X在标准状况下的密度为1.16g•L-1，则X的摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，应为CH≡CH，A能发生银镜反应，应为醛，由转化关系可知A为CH3CHO，B为CH3COOH，C为CH2=CH2，D为CH3CH2OH，E为CH3COOCH2CH3，以此解答该题。
【详解】
（1）由分析知，有机物
结构简式是CH3COOCH2CH3；
（2）D为CH3CH2OH，在一定条件下可以与氧气反应催化氧化生成的A为乙醛，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）A．C为CH2=CH2，工业上获得有机物乙烯的主要方法是石油的催化裂化，故A正确；
B．用饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有少量乙酸，故B错误；
C．B为CH3COOH，C为CH2=CH2，两者在一定条件下发生加成反应，生成有机物CH3COOCH2CH3，故C正确；
D．高级脂肪酸的甘油酯在碱性条件下的水解称为皂化反应，而E为CH3COOCH2CH3，不是甘油酯，故D错误；
E．有机物A为乙醛，含有甲基，具有甲烷的结构特点，则分子中的所有原子不可能在同一平面上，故E错误；
故答案为AC。
7．取0.92g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加2.84g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08g；已知：
A的蒸气对氢气的相对密度为23。
（1）A的分子式是_____；
（2）A的1H核磁共振谱图如图所示，写出其结构简式：
_____；它的一种同分异构体的结构简式为_____。
【答案】C2H6OCH3CH2OHCH3OCH3
【解析】
【详解】
生成水的物质的量为
＝0.06mol，生成二氧化碳的物质的量为
＝0.04mol，A的蒸气对氢气的相对密度为23，则A的相对分子质量为23×2＝46，A的物质的量为
＝0.02mol，
（1）A中含C原子数为0.04mol/0.02mol＝2，含H原子数为0.06mol*2/0.02mol＝6，含O原子数为（46-12
2-6）/16＝1，则分子式为C2H6O，故答案为：
C2H6O；
（2）A的1H核磁共振谱图中含3种H，其结构简式为CH3CH2OH；它的一种同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：
CH3CH2OH；CH3OCH3。
【点睛】
本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对分子质量确定氧原子个数，计算二氧化碳、水的物质的量、质量可计算O的质量，进而计算有机物实验式。
8．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（已知：
乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________。
（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
先在烧瓶中加入一定量的_______，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂：
a是__________，试剂：
b是_______________。
分离方法：
①是_________________，②是__________________，③是_______________。
【答案】防止烧瓶中液体暴沸乙醇浓硫酸该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，故答案为乙醇；浓硫酸；
（3）乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，另外乙醇、乙酸受热挥发原料损失，也使得1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，不能生成1mol乙酸乙酯，故答案为该反应是可逆反应，反应不能进行完全；乙醇、乙酸受热挥发原料损失；
（4）乙酸乙酯是不溶于水的液体，而且饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇和乙酸均易溶于水，且乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和CO2，故分离粗产品乙酸乙酯、乙酸、乙醇、水的混合物，加入的试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，即试剂b为硫酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；蒸馏。
9．图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：
3：
8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。
将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。
（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。
（填序号）
a.打开活塞
b.用鼓气气球不断鼓入空气
c.点燃酒精灯给铜丝加热
（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为___。
（3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu（OH）2，请简述实验操作___。
。
【答案】cab（或acb）有红色沉淀产生取一定量（约2-3mL）10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振荡（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可）
【解析】
【分析】
甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:
3:
8，则N（C）：
N（H）：
N（O）=
:
:
=2:
6:
1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O。
【详解】
甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:
3:
8，则N（C）：
N（H）：
N（O）=
:
:
=2:
6:
1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；
（1）加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为cab（或acb）；
（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，实验现象为：
有红色沉淀产生；
（3）配制试剂Cu（OH）2时需要保证NaOH过量，则具体操作为取一定量（约2-3mL）10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴~6滴）2%的CuSO4溶液并振荡。
10．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。
有关数据如下表：
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__；在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是__；装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置__。
（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是__。
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）__。
（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是__；D装置的作用是__；当B装置中温度计显示__℃时可收集苯甲酸甲酯。
【答案】先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸提高苯甲酸的利用率沸石（或碎瓷片）冷凝回流CFEADB除去酯中的苯甲酸除去没有反应的碳酸钠199.6
【解析】
【分析】
本题是根据酯化反应原理合成苯甲酸甲酯，共分制备、提纯二个流程，涉及混合溶的配制及加热时防暴沸，液体混合物分离的二种常见分离方法分液和蒸馏操作的选择及适用对向的分析，结合问题逐一分析解答。
【详解】
（1）参考浓硫酸的稀释，先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸来配制混合液，通过增加甲醇的量，可提高苯甲酸的转化率，给液体混合物加热时通常添加沸石（或碎瓷片）防暴沸；
（2）C装置上部的冷凝管可使反应混合加热时挥发出的蒸汽经冷凝重新回流反应容器中，减少原料的损耗，冷却水的水流方向与蒸汽的流向相反，选择从d口进入，c口流出；
（3）在圆底烧瓶中加入苯甲酸和甲醇，再小心加入浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，需进行分液、蒸馏等操作，可用分液的方法除去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，然后进行蒸馏，操作的顺序为CFEADB；
（4）碳酸钠用于洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，过量的碳酸钠用过滤的方法可除去，蒸馏时，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃。
11．已知下列数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/
乙醇
78.3
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
77
0.90
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制
浓硫酸、
乙醇（含
）和
乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热
。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
（1）配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：
____________________________（标出
）。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。
A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。
（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
实验
乙醇/
乙酸/
乙酸乙酯/
①
2
2
1.33
②
3
2
1.57
③
4
2
x
④
5
2
1.76
⑤
2
3
1.55
表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。
【答案】将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合后再加入浓硫酸，并在加入过程中不断振荡）作催化剂、吸水剂
BC大火加热会导致大量的原料汽化而损失液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅分液漏斗上口倒
增加乙醇或乙酸的用量对酯的产量的
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