高考化学复习专题训练物质的制备与合成定量分析.docx

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高考化学复习专题训练物质的制备与合成定量分析

物质的制备与合成、定量分析

一、选择题

1．（2016·浙江温州瑞安调研）下列各装置能够达到相应实验目的的是（　　）

解析　在氯化氢气流中加热氯化镁晶体，能抑制氯化镁水解，可制得无水MgCl2，故A正确；气体应长进短出，气体进入方向错误，故B错误；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故C错误；只能证明氯气的氧化性大于溴、碘，不能证明溴的氧化性大于碘，因不能排除氯气的影响，故D错误。

答案　A

2．（2016·浙江五校联考）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（　　）

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析　装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：

SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。

答案　D

3．（2016·临海白云月考）对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（　　）

解析　A中分液漏斗与烧瓶形成了一个封闭系统，不好检查其气密性；B项利用液差法：

夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，通过液柱是否变化即可检查；C项利用微热法：

用酒精灯加热（或用手捂热）试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用外压法：

向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出（或轻轻向内推动活塞，观察导管中是否形成一段稳定的水柱）即可检查。

答案　A

4．（2016·9月浙江金华十校高三模拟，25）在Na＋浓度为0.9mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

阴离子

NO、CO、SiO、SO

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g

Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

下列说法不正确的是（　　）

A．K＋一定存在，且c（K＋）≤1.3mol·L－1

B．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

C．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓

D．实验Ⅲ能确定一定不存在SO

解析　由实验Ⅰ：

一定存在SiO和CO，一定不含Ag＋、Mg2＋和Ba2＋，产生的沉淀为H2SiO3，产生的气体CO2为0.05mol，所以c（CO）＝0.5mol/L。

由实验Ⅱ可知：

固体为SiO2且n（SiO2）＝＝0.06mol，

所以c（SiO）＝0.6mol/L。

由实验Ⅲ可知溶液中无SO。

综上可知，原溶液中一定不含Ag＋、Mg2＋、Ba2＋和SO，一定含有SiO、CO和K＋，可能含有NO，由溶液不显电性可知c（K＋）≥2c（SiO）＋2c（CO）－c（Na＋）＝1.2mol/L＋1mol/L－0.9mol/L＝1.3mol/L。

答案　A

5．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．制备氢氧化铁胶体：

向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色

B．提纯含少量苯酚的苯：

加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验亚硫酸钠是否变质：

将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象

D．比较铁与铜的活泼性：

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象

解析　A项，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液中会生成Fe（OH）3沉淀，错误；B项，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，进入水溶液，而苯与水分层，通过分液法分离，得苯，正确；C项，无论是否变质，均有白色沉淀生成，若不变质，为BaSO3沉淀，若变质，为BaSO4沉淀，若部分变质，则为BaSO3和BaSO4的混合物，错误；D项，Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋，不能得到Fe，所以无法判断Fe与Cu的活泼性，错误。

答案　B

6．（2015·四川理综，3）下列操作或装置能达到实验目的的是（　　）

解析　A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B项，Cl2和HCl都能与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，除去氯气中的HCl气体应通过饱和的食盐水，错误；C项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。

答案　C

7．（2016·浙江舟山调研）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

解析　A项，酚酞变色的pH是8.2～10.0，用于滴定碳酸钠时，当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶液的颜色开始发生改变，此时V（酸）偏低；B项，滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，V（酸）偏高，测定值偏高；C项，装待测液的锥形瓶不润洗，对测定结果无影响；D项，直接将待测液稀释，测得待测液的浓度偏低。

答案　B

8．（2016·淮安模拟）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）

A．该装置图中至少存在两处明显错误

B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2

C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

解析　该装置没有热源和尾气吸收装置，故A项正确；将烧瓶中的MnO2换成KMnO4，不需加热即可制得Cl2，故B项正确；用于吸收氯气的试剂应是氢氧化钠溶液，故C项不正确；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于证明是否有氯气逸出，故D项正确。

答案　C

二、填空题

9．（2015·东营模拟）下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入下表的空格中。

编号

实验内容

实验原理

发生装置

①

制氧气

H2O2→O2

②

制氨气

NH4Cl→NH3

③

制氯气

HCl→Cl2

（2）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是　　　　（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是　　　　，写出实验室制取该气体的化学方程式_____________________________________。

（3）制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。

①需要12mol·L－1的盐酸的体积为　　　　mL（精确到0.1mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　（填写标号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和刻度线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

解析　

（1）用H2O2制取O2时采用固体MnO2作催化剂，故应用固＋液→气装置；用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制取NH3，应用固＋固气装置；制取Cl2时用浓盐酸和MnO2固体在加热条件下反应，应用固＋液气装置。

（2）分析各实验原理可得出相关的答案。

（3）①需要盐酸的体积为＝L≈66.7mL。

②容量瓶使用前需要检漏，A项正确；容量瓶洗涤后不需要润洗，否则会引起误差，故B项错误；在配制溶液时，应先将浓盐酸在烧杯内稀释并冷却至室温后再移至容量瓶中，故C项错误；定容后需将容量瓶翻转摇匀，故D项正确。

答案　

（1）①C　②B　③A或C　

（2）Cl2　NH3

Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（3）①66.7　②B、C

10．（2014·重庆高考）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。

某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

　图1　　　　　　　　　　图2　　　

（1）仪器A的名称是　　　　，水通入A的进口为　　　　。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的　　　　；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为　　　　；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）　　　　（①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：

g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施　　　　。

解析　

（1）根据仪器的结构特点，可知A为冷凝管或冷凝器，冷却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好。

（2）SO2被H2O2氧化为H2SO4，其化学方程式为SO2＋H2O2===H2SO4。

（3）盛放NaOH标准液，应选择碱式滴定管，滴定前用图③方法排气泡；滴定终点溶液的pH＝8.8在酚酞的变色范围（8～10）内；依据滴定管的结构特点，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度“10”处，管内液体体积大于40mL。

（4）n（NaOH）＝0.0900mol·L－1×0.025L＝0.00225。

根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m（SO2）＝＝0.072g，该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24g·L－1。

（5）造成测定结果比实际值偏高的原因是反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液，可使用难挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生。

答案　

（1）冷凝管或冷凝器　b

（2）SO2＋H2O2===H2SO4

（3）③　酚酞　④

（4）0.24

（5）原因：

盐酸的挥发；改进措施：

用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响

11．（2016·浙江嘉兴联考）如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。

请回答：

（1）写出铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式：

_________________________________________。

（2）制取SO2的反应中体现的浓硫酸的性质是　　　　。

（3）关于该实验的说法中，正确的是　　　　。

A．试管b管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花团，作用是吸收有