云南省曲靖市陆良县第二中学高二化学下学期期末考试试题.docx
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云南省曲靖市陆良县第二中学高二化学下学期期末考试试题
2015年7月高二下学期期末考试
化学试题卷
（考试时间：
120分钟；全卷满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
Zn65C12O16H1S32Na23
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）
1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硫酸应选用的标志是（ ）
A B C D
2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用天平称取物品的质量为5.872g
3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B．Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣
C．Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣
4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
A．升温 B．加水C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/LHCl
5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）
A．Fe粉 B．Na2S溶液C．KSCN溶液 D．石蕊试液
6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞CC．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A
7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
8、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和．
A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
9、常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）
A．原电池产生电流 B．石灰石的分解
C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
10、下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是（ ）
A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O B．CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
11、25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe（OH）3
H2O
13、设计一个原电池来实现反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A．
Cu
Fe
FeCl3
B．
Zn
Fe
FeCl2
C．
Fe
石墨
Fe2（SO4）3
D．
Fe
Ag
Fe（NO3）2
14、将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（ ）
A．碱性 B．酸性C．中性 D．无法确定
15、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度
D．存在的电离有：
NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣
17、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5：
3 B．5：
4
C．1：
1 D．3：
5
18、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
C
D
升高温度，
平衡常数减小
0～3s内，反应速率为
v（NO2）=0.2mol·L－1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O
（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
20、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）
A.苯和水 B.正己烷和水 C.氯乙烷和水 D.乙酸和乙醇
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共8道小题，共60分）
21.（3分）冶炼金属常用以下几种方法：
①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：
Al Fe Hg ．
22.（7分）
（1）在25°C时，纯水中C（H+）•C（OH﹣）= ；
（2）在NH4Cl溶液中C（H+） 10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）；
（3）在Na2CO3溶液中C（H+） 10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H+） 10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）．
23.（8分）写出下列各种化合物的结构简式：
（1）CH2=CH﹣CH=CH2聚合得 （此聚合物用作合成橡胶）．
又已知
在虚线处开环聚合得
（此聚合物用作表面活性剂，）则开环
聚合得 （此聚合物用作合成纤维）．
（2）已知涤纶树脂的结构简式如图所示，
请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：
和 ．
24.（9分）
（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ；
③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：
25.（10分）将0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g）并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。
请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线。
26.（12分）
（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。
用天然气跟水蒸气反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）。
已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。
请写出表示CO燃烧热的热化学方程式________________________________________________
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。
此电池的负极电极反应式是______________________________________________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，
开关K应置于 处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应
方程式：
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
写出铁电极处的电极反应式：
27.（2分）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比为 ．
28.（9分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ．
③在G操作中如何确定终点？
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） ．
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） mol•L﹣1．
2015年7月高二下学期期末考试
化学答题卷
（考试时间：
120分钟；全卷满分：
100分）
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
C
B
B
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
B
C
A
A
A
C
D
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共8道小题，共60分）
21.（3分）（填序号）：
Al ② Fe ① Hg ③ ．
22.（7分）
（1）1.0×10﹣14；
（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于．
23.（8分）
（1）
；
；
（2）
；HO﹣CH2﹣CH2﹣OH．
24.（9分）24.
（1）①D；②A；③B；④C；⑤E；
（2）①
②
25.（10分）
（1）设I2消耗浓度为x
I2（g） + H2（g）
2HI（g）
起始浓度（mol/L）：
0.8 1.2 0
转化浓度（mol/L）：
x x 2x
平衡浓度（mol/L）：
0.8-x 1.2-x 2x
HI的体积分数为60%，则：
2x/2=60%，x=0.6mol/L
K=c2（HI）/=1.22/（0.2×0.6）=12
（2）0.12mol/（L·min）
（3）降低温度
（4）<
（5）
26.（12分）
（1）ΔH＝（a＋3b－c）kJ·mol－1
（2）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH＝-280KJ/mol
（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ （4）①N 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ②牺牲阳极的阴极保护法 O2+2H2O+4e—=4OH—
27（2分）.1：
9．
28.
（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；
②酚酞；
③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；
（2）偏大；
（3）乙；
（4）偏小；
（5）4.20．
（5）根据反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：
c（H2SO4）=
=0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：
0.042mol/L×
=4.20mol/L，
故答案为：
4.20．
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