初中物理公式化学方程式汇总DOC.docx
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初中物理公式化学方程式汇总DOC
初中物理公式
1、匀速直线运动的速度公式：
求速度：
v=s/t
求路程：
s=vt
求时间：
t=s/v
2、变速直线运动的速度公式：
v=s/t
3、物体的物重与质量的关系：
G=mg（g=9.8N/kg）
4、密度的定义式
求物质的密度：
ρ=m/V
求物质的质量：
m=ρV
求物质的体积：
V=m/ρ
4、压强的计算。
定义式：
p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）
液体压强：
p=ρgh（h为深度）
求压力：
F=pS
求受力面积：
S=F/p
5、浮力的计算
称量法：
F浮=G—F
公式法：
F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法：
F浮=G物（V排＜V物）
悬浮法：
F浮=G物（V排=V物）
6、杠杆平衡条件：
F1L1=F2L2
7、功的定义式：
W=Fs
8、功率定义式：
P=W/t
对于匀速直线运动情况来说：
P=Fv（F为动力）
9、机械效率：
η=W有用/W总
对于提升物体来说：
W有用=Gh（h为高度）
W总=Fs
10、斜面公式：
FL=Gh
11、物体温度变化时的吸热放热情况
Q吸=cmΔt（Δt=t-t0）
Q放=cmΔt（Δt=t0-t）
12、燃料燃烧放出热量的计算：
Q放=qm
13、热平衡方程：
Q吸=Q放
14、热机效率：
η=W有用/Q放（Q放=qm）
15、电流定义式：
I=Q/t（Q为电量，单位是库仑）
16、欧姆定律：
I=U/R
变形求电压：
U=IR
变形求电阻：
R=U/I
17、串联电路的特点：
（以两纯电阻式用电器串联为例）
电压的关系：
U=U1+U2
电流的关系：
I=I1=I2
电阻的关系：
R=R1+R2
18、并联电路的特点：
（以两纯电阻式用电器并联为例）
电压的关系：
U=U1=U2
电流的关系：
I=I1+I2
电阻的关系：
1/R=1/R1+1/R2
19、电功的计算：
W=UIt
20、电功率的定义式：
P=W/t
常用公式：
P=UI
21、焦耳定律：
Q放=I2Rt
对于纯电阻电路而言：
Q放=I2Rt=U2t/R=UIt=Pt=UQ=W
22、照明电路的总功率的计算：
P=P1+P1+……
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初中化学公式
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：
2Cu+O2△2CuO现象：
铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
现象：
发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3现象：
石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：
SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：
Na2O+H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：
K2O+H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：
BaO+H2O====Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象：
（1）电极上有气泡产生。
H2：
O2＝2：
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象：
绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
20、加热高锰酸钾：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
现象：
有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：
2HgO2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石：
CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
现象：
石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26－31的现象：
有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32－33的现象：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：
铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）
40、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
现象：
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：
H2+CuO△Cu+H2O
现象：
黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：
Mg+CuOCu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20现象：
澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：
1－6都是：
酸性氧化物+碱--------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象：
发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象：
发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：
FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：
C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
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