届高考化学二轮复习第9讲金属元素及其化合物学案.docx
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届高考化学二轮复习第9讲金属元素及其化合物学案
第9讲 金属元素及其化合物
[考纲要求]1.常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）：
（1）了解常见金属的活动性顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2.以上各部分知识综合应用。
[学科素养]1.变化观念：
通过学习金属元素及其化合物之间相互转化的现象和本质，解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：
通过金属及其化合物性质的差异，体会运用分类思想建立思维模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法。
3.科学探究与创新意识：
结合物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。
[网络构建]
1．金属元素及其化合物
2．金属元素及其化合物之间的转化关系
（1）钠及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
⑤2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）铝及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式：
①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
③AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl
④Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
⑤NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
（3）铁及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式：
①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3或Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（4）铜及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式：
①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3
②Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
③CuO＋COCu＋CO2或CuO＋H2Cu＋H2O
（5）镁及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式：
①3Mg＋N2Mg3N2
②2Mg＋CO22MgO＋C
③Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
④MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑
[核心强化]
1．区分6种物质的颜色
Na2O2是淡黄色；Fe2O3是红棕色；Fe3O4是黑色；Al（OH）3、Fe（OH）2是白色；Fe（OH）3是红褐色。
2．熟记4种物质的俗名
Na2CO3——纯碱（苏打），NaHCO3——小苏打，KAl（SO4）2·12H2O——明矾，CuSO4·5H2O——蓝矾（胆矾）。
3．辨明5个常见认识误区
（1）Na2O2不是碱性氧化物。
（2）溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3＋，无法证明是否含有Fe2＋。
（3）既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3等。
（4）Fe与Cl2反应，无论Cl2是否过量，产物均为FeCl3。
（5）Na在氧气中燃烧，无论氧气是否足量，产物均为Na2O2。
4．掌握3类特殊的反应
（1）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）、弱酸的铵盐等。
（2）与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。
（3）与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
考点一 金属单质及其化合物的性质与应用
[解析] 向氯化铁溶液中加入还原性铁粉生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，A项错误；铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2，B项错误；NH3·H2O是弱碱，AlCl3与过量氯水反应生成Al（OH）3，C项错误；Cu与浓HNO3反应：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，当浓HNO3变为稀HNO3时，发生反应：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，D项正确。
[答案] D
[分点突破]
角度一：
金属单质及其化合物的性质
1．下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
[解析] A项，铝的表面能形成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一步进行，与活动性无关，错误；B项，镀锌铁制品破损后，活泼性较强的锌作原电池的负极，铁作正极，正确；C项，根据金属活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，正确；D项，利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极，Cu2＋得到电子，电解过程中不活泼的Ag、Au不会失去电子，而是形成阳极泥，正确。
[答案] A
2．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
[答案] B
3．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B．金属钠用于生产玻璃
C．乙醇可用作燃料
D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒
[答案] B
4．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
[答案] C
5．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液
[答案] B
（1）金属元素及其化合物的重要性质和应用
（2）辨清金属及其化合物性质的4大误区
①溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3＋，无法证明是否含有Fe2＋。
②既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还有可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3等。
③Fe与Cl2反应，不论Cl2是否过量，产物均为FeCl3而不是FeCl2。
④Na在氧气中燃烧，不论氧气是否足量，产物均为Na2O2。
角度二：
金属及其化合物的分离与提纯
6．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．X为NaOH溶液，Y为盐酸
B．a→b发生的反应为：
AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓
C．b→c→Al的反应条件分别为：
加热、电解
D．a、b、c既能与酸反应又能与碱反应
[解析] 铁铝混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，NaOH溶液只和铝反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则a为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应：
NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl，所以X为NaOH溶液，Y为盐酸，故A、B正确；b为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O，电解Al2O3生成Al和O2，故C正确；a为NaAlO2溶液，NaAlO2只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误。
[答案] D
7．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是（ ）
A．加入铜粉B．滴入KSCN溶液
C．加入铁粉D．通入氯气
[解析] 因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故选C。
[答案] C
常见金属阳离子的除杂或净化方法
考点二 金属单质及其化合物的转化与推断
[解析] A项，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，错误；B项，Cu（OH）2与葡萄糖反应生成Cu2O，不是Cu，错误；C项，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，加热NaAlO2溶液可以得到NaAlO2固体，正确；D项，制取金属镁应该电解熔融MgCl2，电解Mg（NO3）2溶液不能生成金属镁，错误。
[答案] C
做此类题目，往往是把选项一一代入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。
[分点突破]
角度：
金属单质及其化合物间的转化
1．（2017·广东深圳三校联考）下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
[解析] A项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以Na→NaOH→Na2CO3→NaCl能全部通过一步反应完成；B项，镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，所以Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4能全部通过一步反应完成；C项，氧化铝不溶于水，与水不反应，所以Al2O3→Al（OH）3不能一步完成；D项，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3，能全部通过一步反应完成。
[答案] C
2．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）
选项
a
b
c
箭头上所标数字的反应条件
A
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
①加入过量的NaOH
B
Si
SiO2
H2SiO3
②常温加水
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
③加澄清石灰水
D
Fe
FeCl3
FeCl2
④通入氯气
[解析] AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，Al（OH）3与HCl反应生成AlCl3，A项正确；Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能与水反应，B项错误；NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe，D项正确。
[答案] B
3．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）
[解析] 常温下N2不能直接转化为NH3、NO2、HNO3，A项不符合题意；常温下Na与O2反应生成Na2O而不是Na2O2，B项不符合题意；常温下Fe不能一步转化为Fe（OH）2，Fe和氯气在点燃时发生反应生成FeCl3，C项不符合题意；Al与盐酸反应转化为AlCl3，与NaOH溶液反应转化为NaAlO2，与硫酸反应转化为Al2（SO4）3，AlCl3与过量NaOH溶液反应转化为NaAlO2，NaAlO2与过量硫酸反应转化为Al2（SO4）3，Al2（SO4）3与BaCl2溶液反应转化为AlCl3，D项符合题意。
[答案] D
（1）常见金属及其化合物的两种转化关系
①直线型转化关系（ABC）
ⅰ.NaNa2ONa2O2。
ⅱ.X为强酸，如NaAlO2Al（OH）3AlCl3。
ⅲ.X为强碱，如AlCl3Al（OH）3NaAlO2。
②三角型转化关系。
（2）常见的不能一步转化的反应
①S不能一步转化成SO3，只能：
SSO2SO3。
②N2不能一步转化成NO2，只能：
N2NONO2。
③SiO2不能一步转化成H2SiO3，只能：
SiO2Na2SiO3H2SiO3。
④部分金属氧化物（如CuO、Al2O3、MgO、Fe2O3等）不能一步转化成相应的碱。
以CuO为例，只能：
CuOCuSO4Cu（OH）2。
类型二 寻找突破口，破解“综合框图”推断题
[解析] Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成Al3＋、AlO，AlO和Al3＋可发生水解相互促进生成Al（OH）3，A正确；如果甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成NaHCO3，与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，B正确；如甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，丙可能为氯化铁或氧化铁等，但氯化铁或氧化铁与FeCl2均不反应，C错误；如甲为N2，戊是O2，则丙为NO，乙可为NH3，NO和NH3反应可生成N2，D正确。
[答案] C
无机“框图”推断题的答题要领和解题流程
（1）答题要领
①思维要有整体性：
解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。
②假设推断要合理：
在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。
③检验一遍很重要：
通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。
④思维发散有必要：
注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。
（2）解题流程
[分点突破]
角度：
无机框图推断
4．（2018·甘肃兰州一中月考）如图所示的反应均是在高温引燃后进行的，选项中的物质表示A和B，不合理的是（ ）
A．MgO Al
B．CO2 Mg
C．Fe3O4 Al
D．CuO H2
[解析] Mg的活动性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A不合理；CO2与Mg反应生成C（C）和MgO（D），Mg与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B合理；Fe3O4与Al能发生铝热反应，生成Fe（C）和Al2O3（D），Fe与O2反应生成Fe3O4，Al与O2反应生成Al2O3，C合理；H2还原CuO生成Cu（C）和H2O（D），Cu与O2反应生成CuO，H2与O2反应生成H2O，D合理。
[答案] A
5．（2018·山东济宁联考）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂
B．铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用
C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
[解析] 液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，A正确；铵态化肥与碱性化肥混用，会导致氮元素的流失，B正确；硝酸可用于制氮肥（硝酸铵）、农药、炸药（TNT）、染料、盐类等，C正确；Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，HNO3的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，稀硝酸与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1mol，D错误。
[答案] D
6．（2018·河南安阳模拟）下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答问题。
（1）请写出反应①的化学方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）检验D溶液中Y离子的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为________。
[解析] X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe2O3，反应①为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，若试剂a为NaOH，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁。
（1）反应①的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（2）D溶液中阳离子为铁离子，检验方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3＋。
（3）单质X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
（4）E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，还原产物为NO，则该反应为2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑。
（5）电解熔融的B制取X时，发生2Al2O34Al＋3O2↑，阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，n（O2）＝mol＝1.5mol，则得到Al的质量为1.5mol××27g/mol＝54g。
[答案]
（1）Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3＋
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
（4）2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑
（5）54g
物质推断的常用突破口
（1）抓住物质的特殊颜色作为突破口
①有色固体
②有色溶液
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO（紫红色）、Fe3＋遇SCN－（红色）、I2遇淀粉（蓝色）等。
③有色气体
Cl2（黄绿色）、Br2（g）和NO2（红棕色）、I2（g）（紫色）、O3（淡蓝色）等。
（2）抓住物质的特殊性质作为突破口
①能使品红溶液褪色的气体
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）。
②沉淀特殊的颜色变化
Fe（OH）2Fe（OH）3（白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色）。
③在空气中变为红棕色
NO（无色）NO2（红棕色）。
④能使澄清石灰水变浑浊的气体：
CO2、SO2。
⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：
石灰水（过量则变澄清）、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：
NH3。
⑦使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的物质：
NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：
氢氟酸和NaOH溶液。
⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：
含Fe3＋的盐溶液。
⑩烟雾现象
考向一 金属元素及其化合物的性质、转化与应用
1．（2018·全国卷Ⅲ）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
[解析] 泡沫灭火器使用时会喷出硫酸钠溶液，硫酸钠是强电解质，其水溶液能导电，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A错误；疫苗一般是具有活性的蛋白质，因此应冷藏存放，避免高温引起蛋白质变性，B正确；油性漆含有大量的有害物质，会损害人体健康，水性漆对人体无害，不污染环境，因此使用水性漆有利于健康及环境，C正确；电热水器的内胆材质多为不锈钢，将内胆与活泼金属镁连接，形成原电池时镁作负极从而保护内胆不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
[答案] A
2．（2017·天津卷）下列有关水处理方法不正确的是（ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
[解析] 石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al（OH）3、Fe（OH）3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B项正确；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，C项错误；烧碱能与NH反应生成NH3，因此可用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用NH3，D项正确。
[答案] C
3．（2017·海南卷）下列叙述正确的是（ ）
①稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 ②碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 ③过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 ④铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
A．①②B．②③
C．③④D．②④
[解析] 根据金属活动性顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故①错误；浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，故②错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，故③正确；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，故④正确。
[答案] C
4．（2016·全国卷Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
[解析] A项中，NaHCO3、Al（OH）3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al（OH）3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。
B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。
C项中Na2SO3溶于水，BaCO3
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