新课标Ⅱ高考理综化学试题评析.docx
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新课标Ⅱ高考理综化学试题评析
2013年新课标Ⅱ高考理综化学试题评析
一、总体评析
2013年新课标高考理综分为新课标Ⅰ和新课标Ⅱ，贵、甘、青、宁、西、新、黑、吉、云、琼等省份使用新课标Ⅱ试卷。
本次理综试卷化学部分，试卷分值为100分，整体呈现出了较大的梯度，选择题相对大题来说较为容易，但是考了一些意想不到的题目，一些通常认为的重点题型却没有出现。
大题的难度是渐进的，而本次的实验再一次跌破了眼镜，连续两年出了有机实验，不能不说让人有些意外。
选考试题继续保持稳定，去年比较难的选考3，今年也稍微降低了些难度。
计算的比重继续升高，从去年的11分升高到今年的26分，并且延续去年强调了计算的过程，无形中增加了难度，这就是学生普遍觉得今年化学比较难的原因。
元素及其化合物知识也从去年的必考部分23分选考10分，缩水到今年的必考10分选考7分不得不说是令人匪夷所思的。
总体看来，试题难度中等偏上，主要表现为信息量大，考查学生处理、加工信息的能力；计算量加大，出题比较活，用数学的思想来解决化学问题，虽然入题易，但考生在紧张的考场上想得到理想的分数有一定的难度。
二、试题具体评析
7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
动植物油脂短链醇生物柴油甘油
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
命题意图：
主要考察油脂相关知识
解题思路：
动物油脂不是高分子化合物，所以C选项正确。
参考答案：
C
试题评析：
本题属于有机基本知识范畴，难度不大，选项C的错误相当明显，并且是已经考过很多次的考点，复习时多次强调的油脂并非高分子化合物，本题属于送分题。
8.下列叙述中，错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
命题意图：
考察基础有机原理
解题思路：
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代，
参考答案：
D
试题评析：
本题属于有机基本知识范畴，难度一般，四个选项除了B选项苯乙烯的加成外全部是必修2书本上出现的方程式，如果考前认真对选修2第三单元有机物部分进行阅读的话是很容易做对的。
这道题及新课标前几年所考察的有机物基本知识的内容都取材自书本，再一次说明了回归教材的必要性。
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0
命题意图：
考察阿伏加德罗常数问题
解题思路：
A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×
=0.5No，B正确。
C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
参考答案：
B
试题评析：
本题作为一个老题型本次四个选项并没有考出什么新意，甚至四个选项都能从历年的真题中找出原型，但是B选项考查了石墨的结构，这是属于选修3的内容，对于没有讲过选修3的学生来说难度稍大，但是剩余三个选项都是常规选项利用排除法是可以判断B选项的正误的，只要认真进行过阿伏伽德罗常数试题训练的学生这道题是可以得分的。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
命题意图：
考察离子方程式正误判断
解题思路：
A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H＋反应
参考答案：
D
试题评析：
本题依然是四个选项都能在历年的考题中找到原型，对于认真练习过离子反应试题汇编的学生来说本题较为简单，难度简单。
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之
间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的
是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：
NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
命题意图：
考察原电池原理
解题思路：
负极是液体金属Na，电极反应式为：
Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。
所以A、C、D正确，B错误，选择B。
参考答案：
B
试题评析：
本题通过给出“ZEBRA”蓄电池的结构图，让学生判断一些常规的原电池问题，题目所给结构图中已经给出了原电池的正负极，所以问题处理起来就相对容易，但是该题属于新型电池学生可能会出现迁移的困难，难度中等。
对于原电池的复习和教学，还是应该立足正确判断原电池正负极，这是解题的关键。
12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=
（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=
（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=
（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=
（△H1-△H2-3△H3）
命题意图：
考察盖斯定律
解题思路：
根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×
；所以，选择A。
参考答案：
A
试题评析：
本题难度中等。
盖斯定律历年来在新课标中都是出现在化学反应原理大题中的，本次命题人将它单独剥离出来，有些意外。
该题型在平时对于化学反应原理大题的训练中是重点训练和需要拿分部分，故单独剥离出来的好处就是可以从原来的2分一下变为6分，增大学生的得分。
13.室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于
A.
B.
C.14+
D.14+
命题意图：
考察沉淀溶解平衡与PH值的关系
解题思路：
C（M2+）·C2（OH-）=a；C2（OH-）=a/b，经过计算，选择C。
参考答案：
C
试题评析：
本题Ksp计算历年的新课标中要不在大题中出现，要不就是不考查的内容，本次替代了去年的元素周期表元素周期律的推断题出现在了最后一道压轴选择题上，难度稍小。
考查的方式过于简单，没有利用等体积混合浓度减半来混淆学生，也没有不同离子沉淀先后的问题，唯一阻碍学生拿分的只有学生的计算能力及数学对数的知识。
计算PH值，知道H+的浓度，根据氢离子浓度的负对数，即可算出；知道了OH—的浓度，要先根据常温下，Kw=【H+】【OH—】=10-14先计算出氢离子浓度，再计算PH值
26.（15）
正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/。
c
密度/（g·cm-3）
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由
。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
命题意图：
以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。
涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、
分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。
解题思路：
（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。
（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。
（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。
（5）因为正丁醛的密度是0.8017g·cm-3，比水轻，水层在下层。
（6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：
4.0g×
=3.9g，实际产量是2.0g,产率为：
×100%=51.3%。
参考答案：
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（2）防止液体暴沸；冷却后补加；
（3）分液漏斗；冷凝管。
（4）c
（5）下
（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
（7）51%
评分标准：
第一问，第六问答案合理均可酌情给分
试题评析：
本题考察了有机实验中基本的仪器操作，仪器名称，利用表格数据进行分析的能力，属于平时实验题讲解是较为常规的题型，考察的是学生的基本能力，无太大的亮点，属于送分题，重点掌握实验基本方法基础知识点。
其实这个趋势是去年就凸显的，实验题不再是提高题，而是需要所有正常学生都要掌握的题型，稍微有难度的是最后一问需要学生计算正丁醇的产率，总体难度较小。
27.（14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:
工业ZnO浸出液滤液
滤液滤饼ZnO
提示:
在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化:
高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为
；
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；
（2）反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于。
命题意图：
以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
解题思路：
（1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe（OH）3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。
（2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。
（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。
检验洗净应该检验SO42－离子。
取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）令ZnCO3为amol,Zn（OH）2为bmol
125a+99b=11.2;81（a+b）=8.1解之，a:
b=1:
x=1:
1,x=1
参考答案：
（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。
或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）1
评分标准：
答案合理均可酌情给分
试题评析：
本题考察了工业制备氧化锌的流程，整个流程图不大，利于学生进行分析与解答，整个流程遵循了工艺流程类试题的一般思路，转化-除杂-分离的三个步骤，其中考察的调节pH除杂在山东卷及模拟题中都有出现，而检验是否水洗干净在复习中均出现过，学生失分的点再次聚焦在了最后一问的计算上。
本题难度中等。
28.（14号）
在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应应:
A（g）
B（g）＋C（g）△H=+85.1kJ·mol－1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为。
平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
反应时间t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1
命题意图：
考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。
解题思路：
（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α（A），改变量为0.10α（A）mol,根据差量法，气体增加0.10α（A）mol，由阿伏加德罗定律列出关系：
=
α（A）=（
－1）×100%；α（A）=（
－1）×100%=94.1%
平衡浓度
C（C）=C（B）=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C（A）=0.1-0.0941=0.0059mol/L,
K=
=1.5
（3）①
=
n=0.1×
；其中，n（A）=0.1－（0.1×
－0.1）=0.1×（2－
）
②n（A）=0.1×（2－
）=0.051C（A）=0.051/1=0.051mol/L
每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。
当反应12小时时，C（A）=0.026/2=0.013mol/L
参考答案：
（1）升高温度、降低压强
（2）α（A）=（
－1）×100%；94.1%；K=
=1.5；
（3）①0.1×
；0.1×（2－
）；
②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。
0.013
评分标准：
答案合理均可酌情给分
试题评析：
本题考查了化学反应原理中的化学平衡问题，本题比较新颖，仔细分析其实就是利用压强比等于物质的量之比展开了对化学平衡问题中速率，平衡常数K，浓度的计算等等核心内容，超大量的计算及计算过程的罗列让本道题成为了名副其实的压轴题，难度较大。
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
1该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______。
2与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是
_______。
（2）
图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
1操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为
_______。
2采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。
（填化学式）
命题意图：
考察原电池，电解池相关知识
参考答案：
（1）①Zn；NH4Cl；
MnO2＋e－＋NH4＋===MnOOH＋NH3
（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；
碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；
（3）ZnCl2;NH4Cl；
①3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2＋2CO32－；
②H2；
试题评析：
本题考察了锌锰干电池及锌锰干电池中物质的回收，难度中等。
对于原电池知识掌握牢靠的学生来说选修2无疑是较为简单的试题，并且第二部分锌锰干电池中物质的回收在很多模拟题当中都考察过，难度不大。
连续两年的选修2都考察的是与电化学有关的内容，并且所涵盖的知识点都是选修4及必修2的内容所以说选修2可以成为我们选考突破的新方向。
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，
A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+
的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价
电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数
相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，
电负性最大的是________。
（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
参考答案：
命题意图：
考察物质结构相关知识，涉及电子排布图，电离能，电负性，晶胞的计算等相关知识点
参考答案：
（1）
（2）KF
（3）①K2NiF4;6
②
=3.4
（4）离子键、配位键；[FeF6]3－；
试题评析：
本题考察了核外价电子电子排布，电负性，第一电离能，化学键，晶胞计算等选修3当中的最基本知识点，和去年选3相比难度不大，特别是涉及到的晶体的密度计算属于常规计算。
该部分和去年相比没有考到轨道杂化，键角及立体构型问题。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
1A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
2RCH=CH2RCH2CH2OH
3化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________。
（2）D的结构简式为_________。
（3）E的分子式为___________。
（4）F生成G的化学方程式为
________,
该反应类型为__________。
（5）I的结构简式为___________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：
2：
1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。
命题意图：
以有机框图合成为载体考察有机化合物知识，涉及有机命名、有机结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体种类。
解题思路：
（1）A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为（CH3）3CCl，为2—甲基—2—氯丙烷；
（2）A→B是消去反应，B是（CH3）2C=CH2；B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是（CH3）2CHCH2OH;C→D是氧化反应，D是（CH3）2CHCHO;
（3）D→E是氧化反应，E是（CH3）2CHCOOH;分子式为C4H8O2；
（4）F的分子式为C7H8O；苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为
；
在光照条件下与氯气按物质的量之比1：
2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代。
化学方程式为：
属于取代反应。
（5）F→G是取代反应，G→H是水解反应，根据信息，应该是—CHCl2变成—CHO，H→I是酯化反应。
I的结构简式为：
;
（6）J是I的同系物，相对分子质量小14，说明J比I少一个C原子，两个取代基，
既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，或—COOH与—CH2CH2CHO组合，或—COOH与—CH（CH3）CHO组合，或—CH2COOH与—CH2CHO组合，或—CH2CH2COOH与—CHO组合，或
—CH（CH3）COOH与—CHO组合，或HOOCCH（CHO）—与—CH3的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有6×3=18种满足条件的同分异构体。
其中，一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：
2：
1，结构简式为：
。
参考答案：
（1）2—甲基—2—氯丙烷；
（2）（CH3）2CHCHO;
（3）C4H8O2；
（4）
取代反应。
（5）
（6）18；
。
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