届高考原创押题卷二化学试题.docx

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届高考原创押题卷二化学试题

2019年高考原创押题卷

（二）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　O16　S32　P31　Fe56　N14　Al27

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与日常生活紧密相关。

下列说法中不正确的是（　　）

A．甲醛可作食品防腐剂

B．氢氧化铝可作抗酸药

C．氯化钠可作食品调味剂

D．生石灰可作食品干燥剂

A　[甲醛为有毒物质，不能用作食品防腐剂。

]

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含P—P键的数目为0.6NA

C．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D．常温常压下，10g46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1NA

B　[标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A项错误；1个白磷分子中含有6个P—P键，12.4g（0.1mol）白磷中含有P—P键的数目为0.6NA，B项正确；5.6g铁粉为0.1mol，标准状况下，2.24L氯气为0.1mol，Cl2不足，铁粉过量，0.1molCl2参与反应转移0.2mol电子，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，则10g46%的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1NA，D项错误。

]

9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：

对二甲苯

邻二甲苯

间二甲苯

苯

沸点/℃

138

144

139

80

熔点/℃

13

－25

－47

6

下列说法不正确的是（　　）

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

B　[由两个甲苯分子（

）生成二甲苯

从结构简式可以知道发生的是取代反应，A选项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于二甲苯，B选项不正确；苯的沸点最低，故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，C选项正确；二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，故从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，D选项正确。

]

10．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（　　）

【导学号：

14942090】

编号

仪器

药品

实验目的

A

托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制一定质量分数的NaCl溶液

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、硅酸钠溶液

证明非金属性：

Cl>C>Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

提纯混有MgCl2杂质

的AlCl3溶液

A　[B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的含氧酸，不能用于比较元素的非金属性，且盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸，错误；C项，缺少碱式滴定管，无法量取待测氢氧化钠溶液的体积，缺少锥形瓶、指示剂，错误；D项，分液漏斗无法进行过滤实验，缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸等，错误。

]

11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.原子半径：

W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

A　[根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。

原子半径：

r（Si）>r（P）>r（N）>r（O），A项错误；非金属性：

N>P>Si，则酸性：

HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：

O>N>P>Si，则稳定性：

H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；最高化合价：

N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。

]

12．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：

Na＋、NH

、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO

、HCO

、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．4种　　　B.5种　　　　

C．6种　　　D.7种

B　[溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO

、I－不能存在，因Fe3＋与HCO

发生相互的促进水解反应，Fe3＋能够氧化I－。

阴离子只剩下SO

，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO

生成难溶物BaSO4。

初步确定Na＋、NH

、Fe3＋、Al3＋、SO

存在，故选B。

]

13．装置（Ⅰ）为铁镍（FeNi）可充电电池：

Fe＋Ni2O3＋3H2O

Fe（OH）2＋2Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图。

当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。

下列说法正确的是（　　）

A．闭合K时，电极X的反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．闭合K时，电极A的反应式为Ni2O3＋2e－＋2H＋＋H2O===2Ni（OH）2

C．给装置（Ⅰ）充电时，电极B上参与反应的物质被氧化

D．给装置（Ⅰ）充电时，OH－通过阴离子交换膜移向电极A

D　[当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红，故电极Y上H＋得电子，电极Y作阴极，则电极X作阳极，电极X的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项错误；电极A作正极，电极反应式为Ni2O3＋2e－＋3H2O===2Ni（OH）2＋2OH－，B项错误；给装置（Ⅰ）充电时电极B作阴极，参与反应的物质得电子被还原，C项错误；给装置（Ⅰ）充电时，电极A作阳极，OH－通过阴离子交换膜移向电极A，D项正确。

]

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本题包括必考题和选考题两部分。

第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（43分）

26．（14分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

【导学号：

14942091】

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：

______________________________________________________________。

（2）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是__________________________________________________________________

______________________________________________________________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_____________________________________________

__________________________________________________________________；

向“滤液M”中加入（或通入）________（填字母），可得到另一种可循环利用的物质。

a．铁　　　b．氯气　　　c．高锰酸钾

（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__________________________________________________________________

__________________________________________________________________；

“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是__________________________________________________________________

______________________________________________________________。

[解析]　

（1）Fe3＋作氧化剂，Cu2S被氧化，离子方程式为Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S。

（2）苯的沸点较低，温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小，故应控制温度为50～60℃。

（3）NOx作还原剂，根据质量守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式：

4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O===4HNO3；向滤液M中通入Cl2，将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl3溶液可循环使用。

（4）Fe3＋可发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入CuO，可使水解平衡向正反应方向移动；Cu2＋会水解，加入HNO3溶液可抑制Cu2＋的水解（不引入其他杂质）。

[答案]　

（1）Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S（3分）

（2）温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小（2分）

（3）4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O===4HNO3（3分）　b（2分）

（4）加大Fe3＋转化为Fe（OH）3的程度（2分）　调节溶液的pH，抑制Cu2＋的水解（2分）

27．（14分）氮元素能形成多种多样的化合物。

请回答：

（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＝－akJ/mol（a>0）。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图甲。

达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

甲

①298K时，该反应的平衡常数为________（精确到0.01）。

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是________（填字母代号）。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的颜色不再变化

C．混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）＝0.6mol、n（N2O4）＝1.2mol，则此时v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“＝”）。

乙

（2）常温条件下，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。

①a点溶液的pH________1（填“>”“<”或“＝”）。

②b点溶液中发生水解反应的离子是________。

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为________。

④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d________e（填“>”“<”或“＝”）。

[解析]　

（1）①结合题意和图示可得2NO2（g）N2O4（g）

转化浓度（mol/L）　　　　　　　　1.2　　　　0.6

平衡浓度（mol/L）0.30.6

K＝

＝

≈6.67。

②当变量不再变化时，反应达到平衡状态。

该体系密度始终不变。

③由题意知正反应为放热反应，所以温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，即K398

＝

≈6.67>K398，化学反应向左进行，则正反应速率小于逆反应速率。

（2）①由于存在NH

的水解，a点时溶液中H＋的浓度大于0.1mol/L，所以a点的pH<1；②b点时溶液溶质为Na2SO4和（NH4）2SO4，NH

发生水解；③pH＝7时，溶液呈中性，c（OH－）＝c（H＋），根据电荷守恒：

2c（SO

）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（NH

）＋c（Na＋），则2c（SO

）＝c（NH

）＋c（Na＋），而c（NH

）

），所以c（Na＋）>c（SO

），则溶液中c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）＝c（H＋）；④e点较d点加入的NaOH溶液多、碱性强，故e点溶液中水的电离程度较d点小。

[答案]　（每空2分）

（1）①6.67　②A　③<

（2）①<　②NH

　③c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）＝c（H＋）　④>

28．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，是黄色晶体。

实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。

某研究小组进行如下实验：

实验一：

焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5，装置Ⅱ中有黄色晶体析出。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______________________________

______________________________________________________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，在实验室中需要用到的玻璃仪器是______________________________________________________________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，防止污染环境。

下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

实验二：

焦亚硫酸钠的性质

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

_________________________________________________________________

______________________________________________________________。

实验三：

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL

馏分

溶液出现蓝色且30s内不褪色

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

[解析]　

（1）装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水。

（2）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作可得到该晶体，过滤需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。

（3）a装置瓶口封闭且导管未伸入液面以下，错误；b中食盐水不能大量地吸收SO2，错误；c中漏斗口浸入了液体中，且浓硫酸不能吸收SO2，错误，d中氢氧化钠溶液可吸收SO2尾气，同时该装置能防止倒吸，正确；e中苯的密度比水小，在水的上层，错误。

（4）若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则会生成Na2SO4，检验样品中是否含有SO

即可。

（5）①根据SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，则n（SO2）＝n（I2）＝0.01mol/L×0.025L＝2.5×10－4mol，样品中抗氧化剂的残留量为

＝0.16g/L。

②若有部分HI被空气氧化成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低。

[答案]　

（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）（2分）

（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）

（3）d（2分）

（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分）

（5）①0.16（3分）　②偏低（2分）

（二）选考题：

共15分。

请考生从两道题中任选一题作答。

如果多做，则按第一题计分。

37．[选修3：

物质结构与性质]（15分）铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。

请回答下列问题：

（1）Al原子的价电子排布图为_________________________________，

Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2（Si6O18），其中Si原子的杂化轨道类型为________。

（3）

工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①该制备反应的化学方程式为_____________________________________。

②该化合物的晶体类型为________，该晶胞中有________个铝原子，该晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为________g·cm－3。

（4）

AlCl3的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al2Cl6）的结构如图所示，图中1键键长为206pm,2键键长为221pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：

__________________________________

______________________________________________________________。

（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：

CH3COOH

CH3CH2OH

CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。

[解析]　

（1）Al原子的价电子排布式为3s23p1。

第一电离能由小到大的顺序为Na

（2）Be3Al2（Si6O18）中，Be的化合价为＋2、Al的化合价为＋3，故Be3Al2（Si6O18）的阴离子可写为（SiO3）

，所以Si采取sp3杂化。

（3）①由原子守恒可得Al2O3＋N2＋3C

3CO＋2AlN。

②该化合物为高温结构陶瓷（AlN），故其属于原子晶体。

该晶体的晶胞中含4个Al原子，4个N原子，其晶胞体积为V＝（a×10－10）3cm3，ρ＝4×（27＋14）÷（NA×a3×10－30）＝

（g·cm－3）。

（4）由题意可知1键和2键为两种键长不同的共价键，1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键。

（5）碳氧双键中含1个π键，其余7个为σ键。

羧基碳原子采取sp2杂化，羧基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，故键角α小于键角β。

[答案]　（除标注外，每空1分）

Na

（2）sp3　（3）①Al2O3＋N2＋3C

3CO＋2AlN（2分）　②原子晶体　4（2分）　

（2分）

（4）1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键（2分）　（5）1∶7（2分）　小于

38．[选修5：

有机化学基础]（15分）松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）G所含两种官能团的名称分别是______________________________、

____________________。

（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有________种。

ⅰ.含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；

ⅱ.在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。

（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的________作鉴别试剂（填字母）。

a．溴水b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液

（4）C→D的化学方程式为________________________________________

______________________________________________________________。

（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为________________________________。

[解析]　

（1）据G的结构简式可知，G中含有羟基和碳碳双键；

（2）由题意知符合条件的同分异构体中，必须含有甲酸酯和羟基，有

和

E与乙醇发生酯化反应生成F，F为

E能够与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，F不能；（4）C为

C与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成D，D为

化学方程式为

＋NaBr＋2H2O；（5）A催化氢化得到H，H中含有羟基和羧基，其可以通过酯化反应缩聚生成

。

[答案]　

（1）羟基（2分）　碳碳双键（2分）

（2）2（3分）　（3）d（3分）