下列说法不正确的是（ ）A．Cl2可以与KSCN溶液反应
B．（SCN）2可以与KI溶液反应C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应
D．（SCN）2可以与KBr溶液反应
21.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A．①③
B．③④C．①②
D．①③④
22.现有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（ ）A．Cl2
B．KMnO4C．FeCl3
D．HCl
23.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S↓＋2HIA．H2S>I2>Fe3＋>Cl2
B．Cl2>Fe3＋>I2>SC．Fe3＋>Cl2>H2S>I2
D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S
24.铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
25.用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）
A．Cu2＋＞X3＋＞H＋＞X2＋
B．X3＋＞H＋＞Cu2＋＞X2＋C．X3＋＞Cu2＋＞H＋＞X2＋
D．X2＋＞H＋＞Cu2＋＞X3＋
26.在常温下发生下列反应：
（1）16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
（2）2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；
（3）2B－＋Z2===B2＋2Z－。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A．溶液中可能发生反应：
Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在
（1）、（3）反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO
＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO
的还原产物
27.下列说法正确的是（ ）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
28.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A．①③
B．③④C．①②
D．①③④
29.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
30.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是（ ）
A．MFe2O4表现了还原性
B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性
D．SO2和NO2发生了分解反应
31.下列说法中正确的是（ ）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制取氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由Cu（OH）2生成Cu2O时，铜元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
32.下列叙述正确的是（ ）
A．向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色变浅甚至褪去
B．用盐酸酸化KMnO4溶液
C．反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI中SO2氧化性比HI强
D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
33.在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A．溶液中可发生：
Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：
XO
>Z2>B2>A3＋
D．X2－是XO
的还原产物
34.下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
①HClO ②Al2O3 ③N2O3 ④F2A．①②
B．②③C．①③
D．②④
35.下列说法正确的是（ ）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
36.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
37.下列有关物质性质和该性质的应用,均正确的是（ ）A．二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果
38.下列说法正确的是（ ）A．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D．要实现Fe2+
Fe3+的转化,必须加入氧化剂
39.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+
B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+
D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
40.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2,
②2FeCl2+Cl2====2FeCl3,③2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是 （ ）A．Cl2
B．KMnO4C．FeCl3
D．HCl
41.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO
＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO
＋e－===MnO
（溶液呈绿色）
从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。
将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________（填序号）。
氧化性：
PbO2>KMnO4
还原性：
PbO2>KMnO4
该反应可以用盐酸酸化
42.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原
D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O
从上述反应推知 （填序号）。
A.氧化性:
I2>NaNO2
B.氧化性:
NaNO2>I2
C.还原性:
HI>NO
D.还原性:
I2>HI
（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。
现供选用的物质有①白酒 ②KI-淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有 （填序号）。
（4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染。
下列试剂中:
①NaCl ②NH4Cl③HNO3 ④浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是 （填序号）。
43.按要求填空。
（1）在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是___________________________________，
②只有还原性的是________________________________________，
③既有氧化性又有还原性的是_____________________________________________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是__________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30g，转移电子________mol。
44.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________；
实验③中的现象为_________________________________________________；
实验①、②中反应的离子方程式分别是______________________________、______________________________。
45.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：
同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
答案解析
1.【答案】C
【解析】 SiO2不与盐酸反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误；N2和H2在高温高压条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，C正确；电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。
2.【答案】D
【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。
反应Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co2O3中的Co为＋3价，CoCl2中的Co为＋2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；反应5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。
3.【答案】B
【解析】选B。
①中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作还原剂，B项正确；②中硫酸亚铁被浓硝酸氧化，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+只作还原剂，表现还原性，C项错误；③发生的反应为2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+，不属于置换反应，D项错误；从以上反应综合可知，离子的氧化性强弱为Fe3+>Cu2+>Fe2+，A项错误。
4.【答案】A
【解析】分析三个反应事实可得如下结论：
综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋＞B2＋>A2＋>D2＋。
C项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。
5.【答案】C
【解析】X元素化合价升高,则X是还原剂,X2+是氧化产物;Y元素化合价降低,则Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
6.【答案】D
【解析】反应①中S元素的化合价没有发生变化,A错误;碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,B错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:
MnO2>I2,IO
>SO
C错误;在反应①中产生1molI2转移2mol电子,在反应②中产生1molI2转移10mol电子，所以生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，D正确。
7.【答案】B
【解析】A项还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，故还原性Fe2＋8.【答案】A
【解析】题目涉及到两个氧化还原反应：
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。
据此可判断氧化性：
Cu2＋>I2>SO2，A项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，I2作氧化剂，B、C两项均错误；滴加KI溶液时，转移2mole－时生成2mol白色沉淀，D项错误。
9.【答案】A
【解析】分析三个反应事实可得如下结论：
综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋＞B2＋>A2＋>D2＋。
C项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中A2＋。
10.【答案】C
【解析】二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，其产物不再具有漂白性。
11.【答案】A
【解析】氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。
由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。
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