届高三化学一轮复习对点精选训练氧化性还原性的判断及强弱比较.docx

1、届高三化学一轮复习对点精选训练氧化性还原性的判断及强弱比较 氧化性、还原性的判断及强弱比较 1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A SiO2HCl(aq),SiCl4SiB FeS2SO2H2O,H2SO4C N2NH3HCl(aq),NH4Cl(aq)D MgCO3MgCl2(aq)Mg2.已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A 反应中HCl是氧化剂B 反应中Cl2发生氧化反应C 还原性：CoCl2HClI2D 氧化性：Co2O3Cl2HIO33.已知下列三个实验均能发生化学反应

2、。下列判断正确的是()A 上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+B 实验中铁钉只作还原剂C 实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D 实验中发生的是置换反应4.已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B，E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2，下列说法正确的是()A 氧化性E2B2A2D2B 氧化性D2E2A2B2C 反应EA2=AE2能够进行D 提取某废水中含有少量的A2时可以选用D5.已知X和Y是两种单质,X+YX2+Y2-,下列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2-是还原产物X2+具有氧化性Y2-具有还原性Y单质氧化性比X2+氧化性强A B

3、C D 6.反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A 两个反应中均为硫元素被氧化B 碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C 氧化性:MnO2 SOIOI2D 反应、中生成等量的I2时转移电子数之比为157.下列叙述中正确的是()A 将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2IB NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D SO2通入BaCl2

4、溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D 滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀9.已知： AB2=A2B D2H2O=D(OH)2H2以B，E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2。下列说法正确的是()A 氧化性E2B2A2D2B 氧化性D2

5、E2A2B2C 反应EA2=AE2能够进行D 提取某废水中含有少量的A2时可以选用D10.下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()A 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C Fe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3，Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B Cl2FeI2=FeCl2I2C Co2O36HCl=2CoCl

6、2Cl23H2OD 2Fe32I=2Fe2I212.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2，Br均被完全氧化A B C D 13.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A 明矾净化水B 纯碱去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白织物14.

7、下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B 失电子难的原子得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D 要实现Fe2+Fe3+的转化,必须加入氧化剂15.下列说法正确的是 ()A 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B 含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D 发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强16.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()A CO2是氧化产物B H2C

8、2O4在反应中被氧化C H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ()A Sn2、Fe2、Ce3B Sn2、Ce3、Fe2C Ce3、Fe2、Sn2D Fe2、Sn2、Ce318.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，(3)Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 (

9、)A Tl3Fe3AgB Fe3AgTl3C TlAgFe2D Tl3AgFe219.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B Cl2FeI2=FeCl2I2C Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD 2Fe32I=2Fe2I220.硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI2Fe3Cl2B Cl2Fe3I2SC Fe3Cl2H2SI2D Cl

10、2I2Fe3H2S24.铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 ()A I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D KMnO4、NaBiO3、I2、H2O225.用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱

11、的判断正确的是()A Cu2X3HX2B X3HCu2X2C X3Cu2HX2D X2HCu2X326.在常温下发生下列反应：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O；(2)2A2B2=2A32B；(3)2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A 溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZB Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C 氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3D X2是XO的还原产物27.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D 要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化

12、剂28.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D 29.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A 2NaWZ2=2NaZW2B 2NaXZ2=2NaZX2C 2NaWY2=2NaYW2D 2NaZX2=2NaXZ230.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物

13、转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是()A MFe2O4表现了还原性B MFe2Ox表现了还原性C SO2和NO2表现了还原性D SO2和NO2发生了分解反应31.下列说法中正确的是()A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制取氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了D I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强32.下列叙述正确的是()A 向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色变浅甚至褪去B 用盐酸酸化KMnO4溶液C 反应SO22H2OI2=H2SO42HI中SO2氧化性比HI强D Fe

14、3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O33.在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A 溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB Z2在反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3D X2是XO的还原产物34.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()HClOAl2O3N2O3F2A B C D 35.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D 要实现Fe2

15、Fe3的转化，必须加入氧化剂36.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A 2NaWZ2=2NaZW2B 2NaXZ2=2NaZX2C 2NaWY2=2NaYW2D 2NaZX2=2NaXZ237.下列有关物质性质和该性质的应用,均正确的是()A 二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂B K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜D 二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果38.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电

16、子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D 要实现Fe2+Fe3+的转化,必须加入氧化剂39.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+,Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A Sn2+、Fe2+、Ce3+B Sn2+、Ce3+、Fe2+C Ce3+、Fe2+、Sn2+D Fe2+、Sn2+、Ce3+40.今有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC

17、l2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是()A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 41.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。氧化性：PbO2KMnO4还原性：PbO2KMnO4该反应可以用盐酸酸

18、化42.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。(1)下列说法正确的是(填序号)。A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知(填序号)。A.氧化性:I2NaNO2B.氧化性:NaNO2I2C.还原性:HINOD.还原性:I2HI(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2

19、和NaCl。现供选用的物质有白酒KI-淀粉试纸淀粉白糖食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有(填序号)。(4)某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:NaClNH4Cl HNO3浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是(填序号)。43.按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移

20、电子_mol。44.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；实验中的现象为_；实验、中反应的离子方程式分别是_、_。45.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，

21、其电子式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。(5)过程实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。答案解析1.【答案】C【解析】SiO2不与盐酸反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误；N2和H2在高温高压条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，C正确；电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。2.【答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co2O36

22、HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中Co2O3中的Co为3价，CoCl2中的Co为2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。3.【答案】B【解析】选B。中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作还原剂，B项正确；中硫酸亚铁被浓硝酸氧化，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+只作还原剂，表现还原性，C项错误；发生的反应为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，不属于置换反应，D项错误；从以上反应综合可知，离子的氧化性强弱为Fe3+Cu2+Fe2+，A项错误。4.

23、【答案】A【解析】分析三个反应事实可得如下结论：综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2A2D2。C项，若发生反应EA2=AE2，则有氧化性A2E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2。5.【答案】C【解析】X元素化合价升高,则X是还原剂,X2+是氧化产物;Y元素化合价降低,则Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是,故C正确。6.【答案】D【解析】反应中S元素的化合价没有发生变化,A错误;碘元素在反应中被氧化,在反应中被还原,B错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性

24、大于氧化产物,所以氧化性:MnO2I2,IO SO,C错误;在反应中产生1 mol I2转移2 mol电子,在反应中产生1 mol I2转移10 mol电子，所以生成等量的I2时转移电子数之比为15，D正确。7.【答案】B【解析】A项还原剂为I，还原产物为Fe2，故还原性Fe2 I2 SO2，A项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，I2作氧化剂，B、C两项均错误；滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成2 mol白色沉淀，D项错误。9.【答案】A【解析】分析三个反应事实可得如下结论：综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2 A2D2。C项，若发生反应EA2=A E2，则有氧化性A2 E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中A2。10.【答案】C【解析】二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，其产物不再具有漂白性。11.【答案】A【解析】氧化还原反应发生的条件是强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂。由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。