元素及化合物.docx

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元素及化合物

高一化学复习提纲

总结：

应善用归纳总结的方法将已学过的知识分类、比较、归纳整理，以熟记基础，再通过练习，学会知识的迁移，锻炼思维，灵活运用所学的知识解决问题。

1、元素及其化合物——元素周期律、元素周期表

2、离子反应（电解质、）

3、氧化还原反应——原电池

4、化学反应与能量——吸热反应与放热反应

5、化学反应速率

6、化学平衡——化学反应最大限度

无机化学7、原子结构、化学键

8、物质的量

9、实验基本操作

1、

烃烷烃

烯烃

芳香烃

化学

醇

醛

有机化学羧酸

2、烃的衍生物酯

一、元素及其化合物——元素周期律、元素周期表

以元素周期表为依托，归纳初中、高一所学的化学反应，了解元素的单质及化合物的化学性质

周期、主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

He

二

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

三

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

四

K

Ca

族序数代表元素名称原子结构示意图化合价电子式

ⅠANa

ⅡAMg、Ca

ⅢAAl

ⅣAC、Si

ⅤAN

ⅥAO、S

ⅦACl

ⅧFe

（一）钠

单质氧化物氢氧化物（最高价氧化物对应水化物）盐

NaNa2ONaOHNaCl

Na2O2Na2CO3

NaHCO3

1、4Na+O2=2Na2O（钠失去金属光泽）

2、2Na+O2=Na2O2

3、2Na2O+O2=2Na2O2

4、Na2O+H2O=2NaOH

5、Na2O+CO2=Na2CO3

6、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

7、2Na2O2+2H2O=4NaOH+（）

8、2Na2O2+2CO2=（）+O2

9、2Na+2H2O=（）+（）

10、2Na+Cl2=2NaCl

11、2NaCl（熔融）=2Na+Cl2

12、2NaCl+2H2O=2NaOH+（）+Cl2

13、2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3

14、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

15、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

16、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

17、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

18、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

（二、）镁与钙

单质氧化物氢氧化物（最高价氧化物对应水化物）盐

MgMgOMg（OH）2（白色沉淀）MgCl2

MgCO3CaCO3

Ca（HCO3）2

1、2Mg+O2=2MgO

2、Mg（OH）2=MgO+H2O

3、Mg+2HCl=MgCl2+H2

4、Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2

5、MgO+2HCl=MgCl2+H2O

6、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

7、MgCl2（熔融）=Mg+Cl2

8、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl

9、CaCO3=CaO+CO2

10、CaO+H2O=Ca（OH）2

11、Ca（OH）2+CO2（少量）=CaCO3+H2O

12、CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

例：

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

（三、）铝

单质氧化物氢氧化物（最高价氧化物对应水化物）盐

AlAl2O3Al（OH）3AlCl3

NaAlO2

1、4Al+3O2=2Al2O3

2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

4、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

6、2Al（OH）3=Al2O3+3H2O

7、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

8、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

9、AlCl3+3NaOH（少量）=Al（OH）3+3NaCl

10、AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

11、AlCl3+4NaOH（过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2O

12、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（铝热反应）

13、2Al2O3（熔融）=4Al+3O2

14、钝化

（四、）铁

单质氧化物氢氧化物盐

FeFe2O3Fe（OH）2FeCl2FeSO4

Fe3O4Fe（OH）3FeCl3

（FeOFe2O3）Fe（SCN）3

1、3Fe+2O2=Fe3O4

2、2Fe+3Cl2=2FeCl3

3、Fe+2HCl=FeCl2+H2

4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5、2Fe（OH）3=（）+3H2O

6、Fe3++3OH-=Fe（OH）3

7、Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O

8、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

9、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

10、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

11、2FeCl3+Fe=3FeCl2

12、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

13、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（鉴别Fe3+的常用方法,现象血红色）

14、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（生活中炼钢的原理）

（五、）碳与硅

单质氧化物氢化物酸（最高价氧化物对应水化物）盐

CCOCO2烃H2CO3CO32-

SiSiO2SiH4H2SiO3Na2SiO3

1、C+O2=CO2

2、CO2+C=2CO

3、2CO+O2=2CO2

4、CO2+H2O====H2CO3====HCO3-+H+

5、CO32-+2H+=CO2+H2O

6、Si+O2=SiO2

7、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

8、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+H2O

9、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3

10、SiO2+2C=Si+2CO

11、Si+2Cl2=SiCl4

12、SiCl4+2H2=Si+4HCl

13、SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2

14、SiO2+CaCO3=Na2SiO3+CO2

（六、）氮

化合价-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

NH4+Cu（NO3）2AgNO3

1、N2+O2=2NO

2、N2+3H2=2NH3

3、2NO+O2=2NO2

4、3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

6、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

7、NH3+H2O=NH3H2O=NH4++OH-

8、NH3+HCl=NH4Cl

9、NH4++OH-=NH3+H2O

10、NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

（七、）硫

化合价-20+4+6

H2SSSO2SO3

FeSH2SO3H2SO4

1、S+O2=SO2

2、S+H2=H2S

3、2SO2+O2===2SO3

4、SO2+H2O===H2SO3

5、SO3+H2O=H2SO4

6、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

7、C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O

8、SO42-+Ba2+=BaSO4

（八、）氯（卤素）

化合价-10+1+5+7

HClCl2HClOKClO3HClO4

1、2Na+Cl2

2、Fe+Cl2

3、H2+Cl2

4、Cl2+H2O

5、Cl2+NaOH

6、Cl2+Ca（OH）2

Ca（ClO）2+H2O+CO2=

7、2HClO=2HCl+O2

8、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

9、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

23、（双项）下列试验现象预测正确的是

A、实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

例：

下列叙述正确的是

　A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

　B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

　C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

　D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

例：

能正确表示下列反应的离子方程式是

　A．将铜屑加入Fe3+溶液中：

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

　B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

　C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO

　D．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+＝2Fe3+3H2↑

例：

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

　A、实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

　B、实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

　C、实验Ⅲ：

试管中溶液颜色变为红色 

　D、实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体

例：

下表中评价合理的是

选项

  化学反应及其离子方程式

     评价

A

Fe3O4与稀硝酸反应:

2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O

     正确

B

向碳酸镁中加入稀盐酸:

CO32-+2H+==CO2+H2O

错误，碳酸镁不应该写成离子形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:

Ba2++SO42-==BaSO4¯

     正确

D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:

2

例：

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是             ，②中烟雾的化学式是            ；

（2）④中发生反应的化学方程式是                     ；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是                                ；

（4）C的化学式是                   ，D的化学式是        ；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是                           ；

（6）H的化学式是               。