高考化学计算题型汇总汇编.docx
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高考化学计算题型汇总汇编
计算题型汇总
一、分类讨论
1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（ ）
A．
B．
C．
D．
2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（ ）
A．+
B．+
C．+
D．+
二、极值讨论
1．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10%B．25%C．30%D．35%
2．密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N2的质量分数可能为（ ）
A．28%B．42%C．54%D．64%
3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A．20%B．40%C．60%D．80%
4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应．
（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式 ．
（2）若汽车尾气中含有38 gNO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是 （计算结果保留1位小数）．
5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（ ）
A．1g和9gB．3g和7gC．2g和8gD．4g和6g
6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？
判断剩余气体是什么？
7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B
A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：
b的值可能是多少？
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0 g
1.0 g
5.0 g
乙
4.0 g
4.0 g
5.0 g
丙
a g
b g
3.0 g
三、巧解化学式计算
1．由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．22%B．45%C．20%D．无法计算
2.在CuS、CuSO4,CuSO3三种物质中,已知氧元素的质量分数为m%,则铜和硫元素的质量分数分别为_____________、__________________
3．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．6X%B．1﹣2X%C．1﹣7X%D．2X%
4．CH3OH，C2H5OH，C4H10O组成的混合物中氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为 ．
5.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为_____.
6．在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（ ）
A．9﹕20﹕5B．5﹕20﹕9C．8﹕21﹕29D．9﹕20﹕13
7．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：
①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（ ）
A．都不能确定B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定
四、质量守恒定律应用
1．在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A与4.9克B恰好完全反应生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．86B．58C．40D．29
2．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：
1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：
9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：
11
3．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩下C．下列说法正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，C的质量为10g
C．反应中A和B的质量比为3：
2
D．第二次反应消耗的C的质量为4g
4．已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A．14克A参加反应可生成D22克
B．A的相对分子质量是28
C．B的相对分子质量是40
D．A、B、C、D中C的相对分子质量最大
5．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
未测定
21
10
9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．2：
1
6．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量（g）
1.2
X
2.4
5.4
A．X=2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1：
2
D．丁一定是化合物
7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
25
15
2
5
反应后质量/g
14
未测
2
19
下列说法不正确的是（ ）
A．未测值为3g
B．丙可能是催化剂
C．该反应一定是化合反应
D．参加反应的甲与乙的质量比为11：
3
8．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：
物质
M
N
P
Q
反应前质量（g）
15.8
8.4
31.6
1.6
一段时间后质量（g）
待测
14
21.6
6
下列说法中，正确的是（ ）
A．一段时间后，M的质量大于15.8g
B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：
3
D．M肯定为该反应的催化剂
9．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（ ）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：
36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：
158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：
1
五、有机物相关计算
1．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：
C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）
A．42B．43C．44D．45
2．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体．常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C8H8
3．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ）
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和COD．CH3OH和H2
4．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：
9，则该有机物可能是（ ）
A．C2H4B．C12H22O11C．C6H12O6D．C2H5OH
5．常用燃烧法测定有机物的组成．现取1.6g某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O．对该有机物组成有下列推断：
①一定含C、H元素；②一定含有O元素；③一定不含O元素；④可能含有O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：
3；⑥分子中C、H、O三元素的质量比为3：
1：
4．其中正确的推断是（ ）
A．①③⑤B．①②⑥C．①④⑤D．①④⑥
6．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．无法判断该物质的元素组成
7．液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是（ ）
A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：
1
B．消耗O2的质量一定为48g
C．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%
D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18g
8．下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是（ ）
A．C2H4和C3H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C2H5OHD．C2H4和C2H6
9．有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水．为确定A的组成，某同学进行了如下探究．
【猜想】猜想Ⅰ：
A中只含C、H两种元素
猜想Ⅱ：
A中含C、H、O三种元素
【实验】如上图
【结论】
（1）猜想 正确（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．你的判断依据是 ．
（2）在有机物A中所含元素的质量比为 ．
10．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙（假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
装置甲
装置乙
通气前质量
200g
180g
通气后质量
203.6g
184.4g
分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（ ）
A．CH4B．C2H4C．C2H5OHD．CH3OH
11．在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
48
80
0
0
0
反应后质量/g
2
0
44
54
x
下列有关说法错误的是（ ）
（4）创新能力薄弱A．W物质一定含有氢元素B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氧元素D．x的值为28
2、Google网站www。
people。
com。
cn12．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（ ）
300元以下□300～400元□400～500□500元以上□物 质
乙醇
据介绍，经常光顾“碧芝”的都是些希望得到世界上“独一无二”饰品的年轻人，他们在琳琅满目的货架上挑选，然后亲手串连，他们就是偏爱这种ＤＩＹ的方式，完全自助。
氧气
二氧化碳
随着社会经济、文化的飞跃发展，人们正从温饱型步入小康型，崇尚人性和时尚，不断塑造个性和魅力的现代文化价值观念，已成为人们的追求目标。
因此，顺应时代的饰品文化显示出强大的发展势头和越来越广的市场，从事饰品销售是有着广阔的市场空间。
水
X
反应前质量/g
4.6
8
标题：
大学生究竟难在哪？
—创业要迈五道坎2004年3月23日0
300元以下918%0
（1）位置的优越性0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
加拿大ｂｅａｄｗｏｒｋｓ公司就是根据年轻女性要充分展现自己个性的需求，将世界各地的珠类饰品汇集于“碧芝自制饰品店”内，由消费者自选、自组、自制，这样就能在每个消费者亲手制作、充分发挥她们的艺术想像力的基础上，创作出作品，达到展现个性的效果m
A．表中m的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
附件
（二）：
调查问卷设计C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n．下列说法错误的是（ ）
A．竹炭可用于净化室内空气
B．竹炭纤维属于有机化合物
C．每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子
D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6：
10：
5
14.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．该有机物中含氧元素的质量分数最小
B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：
3
C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水
D．该有机物的化学式为C8H8O3
六、差量法
1．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6gB．8gC．13.2gD．20g
2．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3g
C．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g
3．某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（ ）
A．有1.6g水生成
B．有1.4g铜生成
C．实际用去氢气的质量大于0.2g
D．有80%的氧化铜参加反应
4.实验室用8克高锰酸钾分解制氧气，反应后称得固体质量为7.2g，则剩余固体物质的成分是（）
A．K2MnO4和MnO2B.KMnO4和K2MnO4
C.KMnO4D.KMnO4、K2MnO4和MnO2
5.将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为（）
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g
6.石灰石是我市主要矿产之一。
小江同学为了寻找纯度超过85％的石灰石，对某一石灰石样品进行了如下定量实验。
请通过分析计算：
实验
步骤
①称量烧杯的质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称重
③称取石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后，称量烧杯及剩余物的质量
实验
数据
烧杯质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品的质量为12.0g
烧杯及其剩余物的质量为107.6g
（1）该实验中生成二氧化碳的质量是多少克?
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求?
（样品中的杂质不与盐酸反应）
7.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算
（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
已知：
Na2CO3 +CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl
8．某同学把24.5g的KClO3和7.5g的MnO2混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.4g．则下列数据及分析正确的（ ）
A．22.4g残余物是氯化钾
B．反应中产生的氧气质量为9.6g
C．反应中产生的氧气质量为2.1g
D．22.4g的残余物中含有7.5gMnO2
9．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g
10．镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质（ ）
A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g
11．已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（ ）
A．112：
81：
28B．336：
27：
84C．324：
135：
36D．56：
81：
56
七、无数据计算
1．铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为（ ）
A．16：
25B．44：
25C．8：
7D．4：
11
2.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全氧化．如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量百分比含量为（ ）
A．82.6%B．54.3%C．21.5%D．17.4%
3.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后,得到的黑色物质与原混合物质量相等,则原混合物中碳粉的质量分数W为__________
4.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10克混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（ ）
A．2.8克B．4.4克C．5克D．10克
八、关系式—元素守恒法
1.10.6g碳酸钠和足量盐酸反应,把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中,能生成沉淀__________克.
2.用含FeS260%的黄铁矿（主要成分为FeS2）800t,通过下列反应制取硫酸：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4
若在整个制取过程中损失硫元素7%,能制得98%的硫酸多少t?
九、表格型数据分析型计算题
1．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（ ）
A．二氧化锰的质量为0.3g
B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．双氧水中过氧化氢的质量为3.4g
D．反应后容器中水的质量为1.8g
2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。
加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
2.12
2.08
2.04
2.04
（1） 写出发生反应的化学方程式。
（2） 加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？
___________（填是或否）。
（3） 求完全反应后产生氧气的质量。
（4） 求该样品中氯酸钾的纯度。
3.现有某铜粉和镁粉的混合物样品。
为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：
学生
物质质量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（g）
20
15
10
10
加入硫酸溶液的质量（g）
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量（g）
17.6
12.6
7.6
7.6
分析实验数据，回答下列问题：
（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？
（2）反应后溶液的质量是多少？
（3）若将生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？
（t摄氏度MgSO4的溶解度：
S=20克/100克水）
4.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。
某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
1.315
0.63
0.3
0.3
（1） 石灰石样品的纯度是多少？
（2） 20g稀盐酸的质量百分比浓度是多少？
（3） 100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?
5.为测定NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，某化学课外小组取29g该混合物放入烧杯中，分五次连续加入稀盐酸（每次50g）．实验所得数据如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸的质量
50g
50g
50g
50g
50g
烧杯和烧杯内物质的总质量
159.1g
206.9g
254.7g
302.5g
352.5g
请你计算：
（1）烧杯的质量是多少克？
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数．
（3）实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）．
十、图像型计算题
1．往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（ ）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
2.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO
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