高考化学计算题型汇总汇编.docx

1、高考化学计算题型汇总汇编计算题型汇总一、 分类讨论1某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n则该金属的化合价为（）A B C D2某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（）A+ B+ C+ D+二、极值讨论1在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A10% B25% C30% D35%2密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N2

2、的质量分数可能为（）A28% B42% C54% D64%3一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A20% B40% C60% D80%4汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式 （2）若汽车尾气中含有38g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）5某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体

3、共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A1g和9g B3g和7g C2g和8g D4g和6g6.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？7金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g有关实验数据记录如下试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0

4、g5.0g丙agbg3.0g三、巧解化学式计算1由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（）A22% B45% C20% D无法计算2.在CuS、CuSO4,CuSO3三种物质中,已知氧元素的质量分数为m%,则铜和硫元素的质量分数分别为_、_3经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A6X% B12X% C17X% D2X%4CH3OH，C2H5OH，C4H10O组成的混合物中氧元素的质量分数为y，则碳的质

5、量分数为5.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为_.6在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为218，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）A9205 B5209 C82129 D920137由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：钡元素的质量分数 钙元素的质量分数 氧元素的质量分数 CaCO3的质量分数 BaCO3的质量分数 BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A都不能确定 B只有能确定C只有能确定 D都能确定四、质量守恒定

6、律应用1在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A与4.9克B恰好完全反应生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A86 B58 C40 D292在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88BB与D的相对分子质量之比是16：9C同时生成D的质量是9克D反应中，A与C的质量之比是8：113A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩下C下列说法正确的是（）A第

7、一次反应停止后，B剩余9gB第二次反应后，C的质量为10gC反应中A和B的质量比为3：2D第二次反应消耗的C的质量为4g4已知化学反应 2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D 的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A14克A参加反应可生成D22克BA的相对分子质量是28CB的相对分子质量是40DA、B、C、D 中 C的相对分子质量最大5在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量

8、数的比为（）A1：1 B1：2 C1：3 D2：16把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4AX=2.0，乙可能是催化剂B甲和丙是反应物C参加反应的甲、丙质量比是1：2D丁一定是化合物7在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：四种物质甲乙丙丁反应前质量/g251525反应后质量/g14未测219下列说法不正确的是（）A未测值为3gB丙可能是催化剂C该反应一定是化

9、合反应D参加反应的甲与乙的质量比为11：38密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：物质MNPQ反应前质量（g）15.88.431.61.6一段时间后质量（g）待测1421.66下列说法中，正确的是（）A一段时间后，M的质量大于15.8gB物质P一定是化合物C反应生成的N与Q的质量比为7：3DM肯定为该反应的催化剂9密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.4

10、03.6下列说法正确的是（）A物质C一定是化合物，物质D可能是单质B反应后密闭容器中A的质量为19.7 gC反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1五、有机物相关计算1喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（）A42 B43 C44 D452由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体常温常压时，烃C2

11、H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）ACH4 BC2H2 CC2H6 DC8H83在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO DCH3OH和H24某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是（）AC2H4 BC12H22O11 CC6H12O6 DC2H5OH5常用燃烧法测定有机物的组成现取1.6g

12、某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O对该有机物组成有下列推断：一定含C、H元素；一定含有O元素；一定不含O元素；可能含有O元素；分子中C、H原子个数比为1：3；分子中C、H、O三元素的质量比为3：1：4其中正确的推断是（）A B C D63.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，则对该物质相关判断正确的是（）A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧三种元素组成D无法判断该物质的元素组成7液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳4

13、4g，下列判断中不正确的是（）A混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1B消耗O2的质量一定为48gC混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%D混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g8下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是（）AC2H4和C3H6 BC2H2和C3H8 CC2H6和C2H5OH DC2H4和C2H69有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水为确定A的组成，某同学进行了如下探究【猜想】猜想：A中只含C、H两种元素 猜想：A中含C、H、O三种元素【实验】如上图【结论】（1）猜想正确（选

14、填“”或“”）你的判断依据是（2）在有机物A中所含元素的质量比为10某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：装置甲 装置乙通气前质量 200g 180g通气后质量203.6g 184.4g分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（）ACH4 BC2H4 CC2H5OH DCH3OH11在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W现测得反应前后各物质的质量如下：物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g4880000反应后质量/g204454x下

15、列有关说法错误 的是（）（4） 创新能力薄弱AW物质一定含有氢元素 B该反应属于氧化反应CW物质一定含有氧元素 Dx的值为282、Google网站www。people。com。cn12将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X测得反应前后物质的质量如下表下列判断正确的是（） 300元以下 300400元 400500 500元以上物质乙醇据介绍，经常光顾“碧芝”的都是些希望得到世界上“独一无二”饰品的年轻人，他们在琳琅满目的货架上挑选，然后亲手串连，他们就是偏爱这种的方式，完全自助。氧气二氧化碳随着社会经济、文化的飞跃发展，人们正从温饱型步入小康型

16、，崇尚人性和时尚，不断塑造个性和魅力的现代文化价值观念，已成为人们的追求目标。因此，顺应时代的饰品文化显示出强大的发展势头和越来越广的市场，从事饰品销售是有着广阔的市场空间。水X反应前质量/g4.68标题：大学生究竟难在哪？创业要迈五道坎 2004年3月23日0300元以下 9 18%0（1）位置的优越性0反应后质量/g004.45.4加拿大公司就是根据年轻女性要充分展现自己个性的需求，将世界各地的珠类饰品汇集于“碧芝自制饰品店”内，由消费者自选、自组、自制，这样就能在每个消费者亲手制作、充分发挥她们的艺术想像力的基础上，创作出作品，达到展现个性的效果mA表中m的值为2.8BX可能是该反应的催

17、化剂附件（二）：调查问卷设计C增加氧气的量可以减少X的生成D物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n下列说法错误的是（）A竹炭可用于净化室内空气 B竹炭纤维属于有机化合物C每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子D竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6：10：514.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用其有效成分的分子模型如图下列说法中不正确的是（）A该有机物中含氧元素的质量分数最小 B该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D该有机物的化学式为C8H8O3六、差量法

18、1某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A6g B8g C13.2g D20g2取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%下列判断正确的是（）A生成2.0gCO2气体 B原来CaCO3的质量为14.3gC生成了5.6gCaO D剩余CaCO3的质量为3.0g3某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（）A有1.6g水生成B有1.4g铜生成C实际用去氢气的质量大

19、于0.2gD有80%的氧化铜参加反应4.实验室用8克高锰酸钾分解制氧气，反应后称得固体质量为7.2g，则剩余固体物质的成分是（ ）AK2MnO4和MnO2 B. KMnO4和K2MnO4 C. KMnO4 D. KMnO4、 K2MnO4和MnO2 5.将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为（ ）A .28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0 g 6.石灰石是我市主要矿产之一。小江同学为了寻找纯度超过85的石灰石，对某一石灰石样品进行了如下定量实验。

20、请通过分析计算：实验步骤称量烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称量烧杯及剩余物的质量实验数据烧杯质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为12.0g烧杯及其剩余物的质量为107.6g（1）该实验中生成二氧化碳的质量是多少克?（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求?（样品中的杂质不与盐酸反应）7.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。已知：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3 + 2NaCl 8某同学把24.5g的KClO3和7.5g

21、的MnO2混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.4g则下列数据及分析正确的（）A22.4g残余物是氯化钾B反应中产生的氧气质量为9.6gC反应中产生的氧气质量为2.1gD22.4g的残余物中含有7.5g MnO2950g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）则反应产生氢气的质量是（）A2g B3g C3.5g D4.5g10镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质（）A0.1g B0.2g C0.3g D0.4

22、g11已知Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，硅不与盐酸反应将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（）A112：81：28 B336：27：84 C324：135：36 D56：81：56七、无数据计算1铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为（）A16：25 B44：25 C8：7 D4：112.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全氧化如

23、果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量百分比含量为（）A82.6% B54.3% C21.5% D17.4%3. 铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后,得到的黑色物质与原混合物质量相等,则原混合物中碳粉的质量分数W为_4.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10克混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（）A2.8克 B4.4克 C5克 D10克八、关系式元素守恒法1.10.6g碳酸钠和足量盐酸反应,把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中,能生成沉淀_克.2. 用含FeS260%的黄铁矿（主要成分为FeS2）800t,通过下列反应制取硫酸：4Fe

24、S2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4若在整个制取过程中损失硫元素7%,能制得98%的硫酸多少t?九、表格型数据分析型计算题1某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（）A二氧化锰的质量为0.3gB最多得到氧气的质量为1.6gC双氧水中过氧化氢的质量为3.4gD反应后容器中水的质量为1

25、.8g2. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.122.082.042.04(1) 写出发生反应的化学方程式。(2) 加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？_（填是或否）。(3) 求完全反应后产生氧气的质量。(4) 求该样品中氯酸钾的纯度。3.现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数

26、据如下表： 学生物质质量甲乙丙 丁所取固体样品的质量（g）20151010加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）17.612.67.67.6分析实验数据，回答下列问题：（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？（2）反应后溶液的质量是多少？（3）若将生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）4.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见

27、表稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量1.3150.630.30.3（1） 石灰石样品的纯度是多少？（2） 20g稀盐酸的质量百分比浓度是多少？（3） 100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?5.为测定NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，某化学课外小组取29g该混合物放入烧杯中，分五次连续加入稀盐酸（每次50g）实验所得数据如表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量50g50g50g50g50g烧杯和烧杯内物质的总质量159.1g206.9g254.7g302.5g352.5g请你计算：（1）烧杯的质量是多少克？（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数（3）实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）十、图像型计算题1往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系则下列说法不正确的是（）AB点后溶液的颜色为蓝色BD点对应纵坐标为6.4C该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%D取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生2.在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO