初中化学定量研究化学反应教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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初中化学定量研究化学反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元定量研究化学反应（课时1）
【复习目标】
1.通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。
2.正确理解质量守恒定律的微观与宏观含义。
3.能够熟练完成有关质量守恒应用的题目。
4.能够熟练书写化学方程式。
【复习重难点】
1.质量守恒定律的理解。
2.运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比。
3.化学方程式的书写。
【复习过程】
一、质量守恒定律的理解
考点再现
1.质量守恒定律：
链接中考
例1下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）
例2下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应，可生成4.4g二氧化碳
集思广益
（1）质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
（2）质量守恒而不是体积守恒。
（3）在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。
小试牛刀
练1.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律
C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量
质量守恒定律的理解
链接中考
练2化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
集思广益
小试牛刀
练2.化学反应前后可能发生变化的是（）
A．物质的总质量B．元素种类
C．分子数目D．
原子数目
二、质量守恒定律的应用
（1）质量守恒定律之物质化学式的推断；
（2）运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比
（3）有关质量守恒定律的微观示意图；
链接中考
例4.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A.N2B.H2C.O2D.CO
练3.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy，可推知x、y的值为（）
A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 2
例5某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为8gB．Z与W的相对分子质量比一定是1:
1
C．该反应的反应物只有ZD．参加反应的X与Z的质量比是2:
3
练4在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
A.该反应用化学方程式表示为：
3X+Y=2Z+W
B.该反应的基本类型为复分解反应
C.m=1
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:
6www.xkb1.com
练5.（2014.广西南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是（ ）
例6工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（ ）
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子的种类都发生了改变
该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
其基本反应类型属于＿＿＿＿＿＿＿＿
三、化学方程式及其配平
考点再现
1.化学方程式的概念：
用表示的式子叫化学方程。
2.化学方程式的书写原则：
①②。
3.化学方程式书写步骤：
①②③。
4.化学方程式的配平
（1）最小公倍数法
（2）观察法
小试牛刀：
Fe+H2O―高温→Fe3O4+H2
（3.）奇偶配平法
小试牛刀：
FeS2+O2―→Fe2O3+SO2
链接中考
例7下列化学方程式书写中，完全正确的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B．2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
高温
C．CO2+C======2CO
D．C+H2O=CO↑+H2↑
练7 下列有关化学方程式书写不正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
B．镁带在空气中燃烧：
Mg＋O2=====MgO2
C．验证铁比铜活泼：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：
Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
【总结】
这节课我们复习的总线为质量守恒定律，要从微观与宏观两个层面理解质量守恒定律，同时，复习了质量守恒定律的三个重要应用，根据化学方程式的书写原则判断化学方程式的正误。
【板书设计】
【作业布置】
1.梳理所复习的知识，形成知识体系；
2.完成课后达标T2T5T6T12T16T17
【课堂达标】
1.对质量守恒定律的正确理解是（）
A.参加反应的各物质质量不变
B.化学反应前后各物质的质量不变
C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
2.已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9:
8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（）
A.8gB.16gC.9gD.18g
3.Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：
X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A．
SbO2
B．
Sb2O3
C．
HSbO3
D．
H3SbO4
4.现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.5:
1B.4:
1C.2:
1D.1:
1
5、下列化学方程式书写中，完全正确的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2
D．C+H2O=CO↑+H2↑
【教后反思】
学情分析
整体看，除少数学生扎实稳步前进外，多数学生学习状态不好，学习压力有余斗志不足，没有进入初三那种紧张而有序的学习状态。
具体表现在以下几个方面：
1.优秀学生缺乏相互竞争性，他们在班级的带动性就不强。
所以班级缺少这种赶、学、超的意识与风气。
２.中层次学生学习较稳，但动力不足，缺乏对化学的学习兴趣，目标较低，自主学习能力不强。
认为自己没有赶上好学生的可能，所以能保持目前的水平就可以了。
３.后进生学习态度很不端正，连最基本的学习活动（听课，完成作业）都不能参与，应付作业的现象时有发生。
４.请教老师的学生很少，各班基本上是有数的那几个学生常问老师，绝大多数学生不问问题。
效果分析
提高化学课堂教学效果有着许多方式方法,并没有一种固定的模式,而是需多元化、灵活穿插使用各种方法,因人而异使用不同的方法,其目的只有一个,就是通过各种方法之间的灵活运用与组合,能够使学生有效地学习化学课程所讲授的相关知识,掌握各知识点之间的联系与差异。
在定量研究化学反应这一课中，通过讲练结合，将不同的应用方法通过习题的方式展现出来，在思考中融汇知识，在练习中得到提高，通过多种形式的练习提高学生学习的兴趣，而且在整节课中，学生的学习氛围教学较好，很好的实现了本节课的教学目标，体现了课改中使化学学习的过程成为学生形成积极的情感态度、主动思维和大胆实践，提高学生的学习能力。
课堂达标率：
95%
教材分析
定量研究化学反应这部分教材编写的指导思想：
（1）以学生发展为本。
再强调能力，基本态度和观点培养的同时，重视基础知识和基本技能，力求从知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面全方位体现化学课程的功能，全面提高学生的素质；
（2）从现代教育观念和我国教育发展的国情出发，兼顾学科体系、学生发展和社会需求三方面要素，构建符合教改新理念、适应大面积教学发展的教材体系、结构和内容，坚持学科中心、社会中心和学生中心的融合；（3）利用多媒体、网络等现代技术手段，从课内课外、心想、文字、网络、媒体等不同教育资源优势考虑教材的体系、结构和内容，整体构建多样化、系列化、立体化的教育资源体系。
（信息时代教育发展的必然趋势；学科教育发展的需要，信息教育的重要途径）；最终目标是促进学习形态由被动型转向主动。
教材实验的特点：
微型化、绿色化、趣味化（学术味、规范操作减弱，实验增强兴趣的功能）、生活化。
本节知识以实验探究为基础得出质量守恒定律。
主要是训练学生学会质量守恒的应用，主要包含三部分应用，另外含有对应的跟踪练习，讲练结合，提高学生分析问题和解决问题的能力。
评测练习
1．（2014.江苏南京）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对数量
2、（2014.广西桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2＋3O2
CO2+2X，，据此推断X的化学式为（ ）
A、 S2O6B、SO3C、SO2D、S
3、解释下列事实的化学方程式正确的是（ ）
A、用生石灰作干燥剂：
CaO+H2O=Ca（OH）2
B、用一氧化碳还原赤铁矿：
CO＋Fe2O3=Fe+CO2
C、用高锰酸钾加热制取氧气：
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
D、用熟石灰处理硫酸厂的废水：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4．（2014.广西贺州）在反应A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，若要制得5gD，则需要B的质量为（ ）
A．5g B．4g C．2g D．3g
5、（2014.广西贺州）镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应
下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）
A B C D6、（2014.湖北宜昌）如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）
A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细砂起隔热作用
7、（2014.湖北十堰）．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（ ）
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子的种类都发生了改变
8、（2014.广西南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是（ ）
9、（2014.黑龙江龙东）在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
40
4
3.6
4.8
反应后的质量/g
待测
13
12.6
10.8
下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．反应生成的P和Q的质量比为2：
3
C．待测值为16
D．N和P的相对分子质量之比为1：
1
10、（2014.湖南衡阳）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（ ）
A．由碳、氢两种元素组成
B．由碳、氧两种元素组成
C．由碳、氢、氧两种元素组成
D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
11、（2014.湖北宜昌）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助五门建立正确的物质观、微粒观和能量观．下列情形中，一定改变的是＿＿＿＿＿（填数字序号，下同），一定不变的是＿＿＿＿，可能改变的是＿＿．
①原子得失电子前后，质子的数目
②化学反应前后，分子的个数
③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度
④铜和硝酸银溶液充分反应前后，液体的质量
⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量．
12、（2014.广东广州）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂．
（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到＿＿＿个O原子．
（2）1个O2分子与＿＿＿个CO分子完全反应生成CO2．
（3）四氧化三锰的化学式为＿＿＿＿＿＿，1个四氧化三锰“分子”与＿＿＿个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
13．（2014.四川泸州）如图是自然界中碳、氧循环简图
（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一-绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是＿＿＿＿＿＿
14、（2014.山东济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是＿＿＿＿＿＿（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：
其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？
你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的＿＿＿＿＿（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．
15、（2014.湖北随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数。
课后反思
在整堂课的教学中，我主要采用讲练结合的方式，每讲到一个知识点，紧跟一个例题，一个练习题，然后，再通过不同组之间进行的交流，令学生在完成自已内容的同时，又可以知道其它同学的做题方法，同时归纳出正确的做题思路，既巩固了知识，又调节了学生学习的热情。
在教学过程中，我紧扣新课标的精神，充分创造条件让学生自主学习，当然，在这个过程中也发现了一些问题，讲解习题时，速度过快，使学生不能充分吃透习题；同时，因为容量较大的原因，留给学生思考的空间较小；学生的数量较多，关注的层面不够全面，这些都是在今后的教学过程中我们要注意的地方。
在以后的教学中我会不断改进，争取更上一层楼。
课标分析
义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。
定量研究化学反应这一节课，遵循以人为本的理念，以学习者的年龄的认知能力为基础，全面培养学生的综合运用能力，符合学生身心发展和未来发展的需要。
继续遵循《化学课程标准》系列教材的“题材-功能-结构-任务”编写原则，符合我国学生的认知规律，有利于学生构建知识系统。
特别关注学生学习策略的培养，结合每个模块的主题，对学生进行数学思维意识方面的渗透.注意题材和功能的多样性，难度适中，突出体现初中学生的年龄和兴趣特点。
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