<4)3~18s内,
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。
32.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的:
<1)点解精练银时,阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为NrpoJac3v1
<2)固体混合物B的组成为;在省城固体B的过程中,余姚控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。
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<3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
。
<4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4>3溶液L.fjnFLDa5Zo
(5>CuSO2溶液也可用于制备胆矾,其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。
32.<1)Ag++e-=Ag2NO+O2=2NO2
<2)Al(OH>3和CuO的混合物Al(OH>3+OH-=AlO2-+2H2O
<3)424O2
<4)5025
<5)蒸发浓缩、冷却结晶
【解读】本题考查了工艺流程问题。
<1)电解精炼时,阴极上Ag+得电子生成金属银,电极反应式为Ag++e-=Ag;气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2,2NO+O2=2NO2。
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<2)Al2(SO4>3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH>3和Cu(OH>2的混合物,但是煮沸后,氢氧化铜在80度即分解,故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物;在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的Al(OH>3溶解,反应的离子方程式为Al(OH>3+OH-=AlO2-+2H2O。
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<3)在该未完成的方程式中,产生的气体只能是氧气,故配平后的方程式为4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑。
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<4)根据铜守恒可知n(CuAlO2>=
=50mol;因为n(Al>=n(Cu>=n(CuAlO2>=50mol,故需要溶液的体积为25L。
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<5)从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
33.<17分)
化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
1列收集Cl2的正确装置时。
②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:
取少量新制氯水和CCl4于试管中,。
(2)能量之间可以相互转化:
点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
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限选材料:
ZnSO4(aq>,FeSO4(aq>,CuSO4(aq>;铜片,铁片,锌片和导线。
1完成原电池的装置示意图<见图15),并作相应标注。
要求:
在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
2铜片为电极之一,CuSO4(aq>为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极。
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3甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是。
<3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在<2)的材料中应选作阳极。
【答案】
【命题透析】
【思路点拨】
33.<1)①C②Cl2、HClO、ClO-③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应,发现溶液出现分层现象,下层溶液变为橙红色。
<2)①
;②电极逐渐溶解;③装置甲,可以避免铁和铜离子的接触,从而避免能量损失,提高电池效率,提供稳定电流;<3)Zn。
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【解读】本题考查化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理<原电池和电解池)等知识。
<1)①氯气的密度比空气大,应采用向上排空气法,氯气有毒,必须有尾气处理装置,故只有C合适;②氯气溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的HClO,故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三种;③比较Cl2和Br2的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现。
<2)①根据电子的流向可知,左边的烧杯中的电极为负极,右边烧杯中电极为正极,在原电池中活泼金属做负极,故左边烧杯中盛有ZnSO4溶液,插入锌片,右边烧杯中盛有CuSO4溶液,插入铜片;②由所给的电极材料可知,当铜片做电极时,铜片一定是正极,则负极是活泼的金属<失电子发生氧化反应),反应的现象是电极逐渐的溶解;③以Fe和Cu做电极为例,如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应,反应放热,会使化学能以热能的形式转化掉,使其不能完全转化为电能,而盐桥的使用,可以避免铁和铜离子的接触,从而避免能量损失,提高电池效率,提供稳定电流;<3)根据牺牲阳极的阴极保护法,可知被保护的金属作阴极,即Zn作为阳极。
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