高考广东理综化学真题答案及解析.docx

1、高考广东理综化学真题答案及解析2018年高考广东理综化学(真题)答案及解析部门： xxx 时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途绝密启用前 试卷类型：A2018年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理科综合本试卷共10页,36小题,满分300分.考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔讲试卷类型A）填涂在答题卡相应的位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。b5E2RGbCAP2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡

2、皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。p1EanqFDPw3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。DXDiTa9E3d4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5RTCrpUDGiT7.下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C油脂的皂化反应生成脂

3、肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。【思路点拨】糖类是多羟基的酮或多 羟基的醛，所含的官能团不一定相同，A项错误；水果香精的主要成分是酯类，B项正确；油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇，C项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官能团是氨基和羧基，D项错误。5PCzVD7HxA8.水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【命题透析】本题考查的是离子共存问题【思路点拨】Al3+与

4、CO32在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A项错误；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D项错误。jLBHrnAILg9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子【答案】A【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。【思路点拨】解读：常温常压下，8gO2为0.25mol，1molO2含有的电子数为16mol，故8gO2含有4

5、nA个电子，A项正确；氨水是弱电解质，1L0.1molL-1的氨水中有NH4+小于nA个，B项错误；盐酸在标况下是液态，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na从0价升高到+1价，失去个nA电子，D项错误。xHAQX74J0X10.下列叙述和均正确并且有因果关系的是【答案】D【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。【思路点拨】 解读：NH4Cl为强酸弱碱盐，加热也可除去NaCl中的N号4Cl，但是二者无因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性，与Fe3+用KSCN溶液的检验无因果关系，B项错误；CaCO3的溶解度大于CaHCO3）2，但是Na2CO3溶解大于N

6、aHCO3，C项错误；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2与HF能反应，所以不能用玻璃瓶保存，D项正确。LDAYtRyKfE11.下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+【答案】B【命题透析】本题考查的是常见物质的性质及相关反应。【思路点拨】 SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，A项正确；硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4，且硫酸能与铁反应，所以不能用硫酸清洗锅炉，B项错误；高温下焦炭与SiO2反应的得到Si与CO，C项正确；Cu2+和Hg2+与S2能生成难溶物CuS和

7、HgS，D项正确。Zzz6ZB2Ltk12.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：cH+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：cNa+）= cHCO3-）C饱和食盐水中：cNa+）+ cH+）= cCl-）+cOH-）D. pH=12的纯碱溶液中：cOH-）=1.010-2molL-1【答案】C【命题透析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小计算与关系。【思路点拨】pH=4的醋酸中：cH+）=0.0001molL-1，A项错误；小苏打溶液中，由于HCO3的水解，所以ccHCO3-），B项错误；饱和食盐水中：c根据电荷守恒，有Na+）+ cH+）= cCl-）

8、+cOH-），C项正确；由于题干给的温度不是常温下，所以pH=12的纯碱溶液中cOH-）无法计算，D项错误。dvzfvkwMI1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。rqyn14ZNXI22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是EmxvxOtOcoA非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ【答案】BD【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。【思路

9、点拨】“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，则R为F元素；根据图中元素的关系，则X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。Z为惰性气体元素，故非金属性的大小比较为FClAr，A项错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；气态氢化物的稳定性为HFHClHBr，C项错误；HClO4的酸性大于HBrO4，D项正确。SixE2yXPq523下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟

10、基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】AC【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A项正确；Al在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B项错误；Na与无水乙醇反应得到H2，反应原理是Na置换出醇羟基中的氢，C项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的Fe3O4，D项错误。6ewMyirQFL三、非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。kavU42VR

11、Us30.16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：1）化合物的分子式为_，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_molO2.2）化合物可使_溶液限写一种）褪色；化合物分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为_.y6v3ALoS893）化合物与NaOH乙醇溶液工热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，的结构简式为_.M2ub6vSTnP4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物

12、. 的结构简式为_,的结构简式为_.0YujCfmUCw5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_.【答案】30.1）C6H10O3 7 2）酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色） +NaOH+ NaCl。eUts8ZQVRd3） 4）CH2OHCH=CHCH2OH OHCCH=CHCHO5）【命题透析】本题考查的是【思路点拨】1）根据题给化合物的结构简式，数出其分子式为C6H10O3，根据1molCxHyOz消耗O2为x+-）mol，计算含有1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2。2）化合物含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。根据化合物的结构简式，可推知化合物

13、为，反应的化学方程式为：+NaOH+ NaCl。3）在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成，该有机物分子内除苯环外含有四种氢原子，个数之比为1:1:1：2，即四组峰，峰面积之比为1:1:1：2。4）由V的结构特征可推知其为CH2OHCH=CHCH2OH,其在铜做催化剂的作用下与过量氧气发生催化氧化反应生成OHCCH=CHCHO 。大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究.1）O3将-氧化成2的过程由3步反应组成：-aq）+ O3+O2g）H1O- HO(aqH2总反应的化学方程式为_，其反应H=_ 为探究Fe2+对氧化-反应的影响减小 B.c(-减小 C. 2

14、(g不断生成 D.cFe3+）增加TIrRGchYzg 4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率写出计算过程，结果保留两位有效数字）。7EqZcWLZNX1） 2） 3）H+被消耗，其浓度降低；结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀，增大了氢离子浓度，使向右移动，使减小；BD 4）lzq7IGf02E【解读】本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2,将所给的三个反应：+可得H=。2）根据化学反应方程式写出平衡常数表达式。浓度降低，pH升高。见答案增加，减小都会使cI3-）急剧减小。=。32.银铜合

15、金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为NrpoJac3v12）固体混合物B的组成为；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。1nowfTG4KI3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。3溶液L.fjnFLDa5Zo(5CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。32.1）Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 3和CuO的混合物 Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2

16、O3）4 2 4 O2 4）50 25 5）蒸发浓缩、冷却结晶【解读】本题考查了工艺流程问题。1）电解精炼时，阴极上Ag+得电子生成金属银，电极反应式为Ag+e-=Ag；气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2，2NO+O2=2NO2。tfnNhnE6e53和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH3和Cu(OH2的混合物，但是煮沸后，氢氧化铜在80度即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物；在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的Al(OH3溶解，反应的离子方程式为Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2O。HbmVN777sL3）在该未完成的方程式中，产生的气体只

17、能是氧气，故配平后的方程式为4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2。V7l4jRB8Hs=50mol；因为n(Al=n(Cu=n(CuAlO2=50mol，故需要溶液的体积为25L。83lcPA59W95）从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。33.，FeSO4(aq，CuSO4(aq；铜片，铁片，锌片和导线。1完成原电池的装置示意图为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。AVktR43bpw3甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在2）的

18、材料中应选作阳极。【答案】【命题透析】【思路点拨】33.1）C Cl2、HClO、ClO-用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色。2）；电极逐渐溶解；装置甲，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流； 3）Zn。ORjBnOwcEd【解读】本题考查化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理原电池和电解池）等知识。1）氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法，氯气有毒，必须有尾气处理装置，故只有C合适；氯气溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的HClO，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三种；

19、比较Cl2和Br2的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现。2）根据电子的流向可知，左边的烧杯中的电极为负极，右边烧杯中电极为正极，在原电池中活泼金属做负极，故左边烧杯中盛有ZnSO4溶液，插入锌片，右边烧杯中盛有CuSO4 溶液，插入铜片；由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐的溶解；以Fe和Cu做电极为例，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应，反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉，使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。2MiJTy0dTT申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。