第四章 非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素 氯原卷版5元.docx

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第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物第第2讲讲富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯原卷版原卷版5元元第2讲富集在海水中的元素氯真题速递1.（2019全国卷）下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O23（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）BMgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s）CS（s）SO3（g）H2SO4（aq）DN2（g）NH3（g）Na2CO3（s）4（2018年江苏化学高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气5（2018年江苏化学高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1molL1KI溶液：

Na+、K+、ClO、OHB.0.1molL1Fe2（SO4）3溶液：

Cu2+、NH4+、NO3、SO42C.0.1molL1HCl溶液：

Ba2+、K+、CH3COO、NO3D.0.1molL1NaOH溶液：

Mg2+、Na+、SO42、HCO3考纲解读考点内容说明氯及其化合物常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

以上各部分知识的综合应用。

主要考查氯气、氯水、ClO2、次氯酸盐的强氧化性。

考点精讲考点一氯气Cl21物理性质：

常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:

2，易液化。

2化学性质：

（1）与金属单质反应：

a与Na反应：

2NaCl22NaCl,现象：

产生白烟。

b与Cu反应：

CuCl2CuCl2，现象：

产生棕黄色的烟。

c与Fe反应：

2Fe3Cl22FeCl3，现象：

产生棕色的烟。

注：

常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中

（2）与非金属单质反应：

a.与氢气反应：

H2Cl22HCl，现象：

发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

注：

H2Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸（3）与水反应溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2OHCl+HClO（Cl2H2OH+Cl-HClO）（4）与碱反应：

a.与氢氧化钠反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）b.与氢氧化钙反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）漂白粉的成分是：

CaCl2和Ca（ClO）2。

有效成分是：

Ca（ClO）2。

漂白原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；漂白粉失效：

2HClO=2HCl+O2（见光易分解）。

（5）氯气与还原性物质反应：

与NaBr：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2与FeBr2：

（少量）：

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2与SO2混合通入水中：

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl）与Na2SO3反应：

Cl2SO32H2O=SO42-2Cl2H+典例1（2017北京）下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀典例2（2017天津）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【拓展提升】氯水成分的复杂性和多样性1反应原理及成分（三分四离：

三种分子和四种离子）Cl2+H2OHCl+HClOHCl=H+Cl-HClOH+ClO-2HClO2HCl+O2H2OH+OH-新制氯水中，主要存在的分子有三种：

Cl2、H2O、HClO；离子有四种：

H+、Cl-、ClO-、OH-。

2氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。

成分表现的性质反应实例Cl沉淀反应Ag+Cl=AgClH+强酸性CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO弱酸性强氧化性HClO+OH=ClO+H2O漂白、杀菌、消毒Cl2强氧化性Cl2+2KI=2KCl+I2呈黄绿色加成反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+CH2=CH2CH2ClCH2ClH2O无水CuSO4粉末变蓝CuSO4+5H2O=CuSO45H2O提示：

（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）；

（2）Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

3影响Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的因素

（1）当加入可溶性氯化物时，c（Cl-）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法降低Cl2的溶解度来收集Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。

（2）当加浓盐酸时，c（H+）和c（Cl-）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO3和Na2CO3时，c（H+）减少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增强漂白的作用。

（3）当加入碱时，c（H+）和c（HClO）都减少，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2，用于工业制漂白粉和漂白液。

（4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐酸。

4漂白剂漂白原理比较：

物质漂白原理漂白特点能漂白的物质活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸盐过氧化钠强氧化性进行漂白氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫生成不稳定的无色物质化合性漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等典例3下列有关物质应用的说法正确的是（）。

A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D.铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品3氯气的制备实实验室制法：

原理：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O主要装置：

固+液气收集方法：

向上排空气法或排饱和食盐水的方法。

除杂方法：

用饱和食盐水除去HCl。

干燥：

浓H2SO4。

验满：

湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。

检验：

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

尾气处理：

用NaOH溶液吸收尾气。

工业制法：

原理：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl24氯气的用途：

制盐酸、漂白粉、消毒杀菌、农药等。

典例4实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是A.中采用蒸馏的方法精制粗盐水B.中阳极的主要电极反应：

4OH-4e-=2H2O+O2C.中制备漂白液的反应：

Cl2+OH-=Cl-+HClOD.、中均发生了氧化还原反应典例5实验室用下列装置制备无水AlCl3（183升华，過潮湿空气即产生大量白雾）。

下列说法正确的是A.该实验过程中e瓶可能产生白雾B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量考点一精练：

1氯气性质的微型实验装置如图所示,是浓盐酸,是高锰酸钾,至是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是A.产生氯气的离子方程式为:

16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB.处变红色，发生反应为:

2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3C.处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D.处变蓝,处变橙色能说明氧化性:

Cl2Br2I22实验室用下列装置制备无水AlCl3（183升华），无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。

下列说法错误的是A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.e装置的收集器必须保持干燥D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃考点二卤族元素包括氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）和放射性元素砹（At）。

在自然界中卤素无游离态，都是以化合态形式存在。

1.卤族元素的原子结构和性质递变氟F氯Cl溴Br碘I核电荷数9173553原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个卤素化学性质的相似性氟只有1价，其余卤素有l、+1、+3、+5、+7价单质都具有强氧化性，是强氧化剂单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C12类似原子结构的递变性核电荷数、电子层数少多原子半径小大化学性质的递变性原子得电子能力单质的氧化性强弱2.卤素单质的物理性质：

颜色状态熔点、沸点溶解度（水中）密度F2浅黄绿色浅深气体低高降低小大Cl2黄绿色气体部分溶于水，并与水发生不同程度反应Br2深红棕色液体易挥发I2紫黑色固体升华3.卤素单质的化学性质：

（1）卤素单质与H2的反应F2Cl2Br2I2与H2化合的条件冷、暗点燃或光照500持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI同时分解产生卤化氢的稳定性HFHClHBrHI

（2）卤素单质与水的反应2F2+2H2O4HF+O2（置换反应）将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等。

X2+H2OHX+HXO（XC1、Br、I）（3）卤素单质间的置换反应2NaBr+C12（新制、饱和）=2NaCl+Br22Br-+C12=2C1-+Br24.卤素离子的检验方法

（1）AgNO3溶沉淀法未知溶液，加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀原溶液中含有C1-；产生浅黄色沉淀原溶液中含有Br-；产生黄色沉淀，原溶液中含有I-。

（2）置换萃取法未知溶液，加适量新制饱和氯水，振荡，再加入CCl4振荡，下层呈红棕色说明原溶液中含有Br-；下层呈紫色，说明原溶液中含有I-。

典例1下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是典例2从某含Br废水中提取Br2的过程包括：

过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：

物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法不正确的是A.甲装置中Br发生的反应为：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1moleC.用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D.用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2【拓展提升】卤素及其化合物的特性和用途：

（1）氟无正价和含氧酸、非金属性最强，F的还原性最弱。

与H2反应在暗处即爆炸。

2F22H2O=4HFO2。

HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。

（2）溴Br2是深红棕色液体，易挥发Br2易溶于有机溶剂。

盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。

（3）碘I2遇淀粉变蓝色。

I2加热时易升华。

I2易溶于有机溶剂。

食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。

I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX2。

（4）卤化银AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。

AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。

除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。

AgI可用于人工降雨。

考点二精练：

1下列叙述中正确的是（）A碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2下列有关卤素的说法错误的是（）A新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强3工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

下列说法错误的是（）A.中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：

3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-B.第步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2C.B溶液颜色要比A溶液深D.第步，采用的是蒸馏的方法