春高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人教版选修4.docx

春高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人教版选修4.docx

《春高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人教版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《春高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人教版选修4.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

春高中化学第春高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人教版选修教版选修4第3章水溶液中的离子平衡（90分钟，100分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba（OH）2、BaSO4DSO2、H2S、CO2解析：

B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba（OH）2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。

答案：

A2化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大BKa（HCN）Ksp（BaCO3）D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关解析：

弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的Ksp越小，越易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有A选项正确。

答案：

A3加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（）AFe2（SO4）3BCH3COOHCNaOHDCa（HCO3）2解析：

本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对相关化学理论的应用能力。

A项，考虑Fe33H2OFe（OH）33H，升温该平衡正向移动，离子总数增大；B项，考虑CH3COOH的电离，升温该电离平衡正向移动，离子总数增大；C项，考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动。

离子总数增大；D项，Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3，使离子总数减小。

答案：

D4同温度下的四种溶液，当NH浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（）ANH4Al（SO4）2BNH4ClCNH3H2ODCH3COONH4解析：

本题考查电解质溶液，意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。

Al3抑制NH的水解，CH3COO促进NH的水解，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c（NH）大小顺序为：

NH4Al（SO4）2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则c（NH）相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：

NH4Al（SO4）2NH4ClCH3COONH4c（NH）c（H）c（OH）B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：

A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为：

c（Cl）c（NH）c（H）c（OH），B项加水时c（H）减小，c（OH）应增大，C项醋酸浓度大，耗NaOH多。

答案：

D825时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO）均增大解析：

在NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在水解平衡和电离平衡，选项A正确；HCO水解和电离后与CO水解和电离后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在HCO、CO、H2CO3、OH、Na、H、H2O，选项B正确；因为CO水解能力大于HCO，所以Na2CO3溶液碱性更强，选项C错；CO水解使溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c（CO）增大，而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c（CO）增大，选项D正确。

答案：

C9（2015福建泉州质检）常温下，浓度均为1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。

下列有关叙述正确的是（）A加入适量的NaCl，可使c（NH）c（Cl）B滴加几滴浓氨水，c（NH）减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0molL1的NH4Cl溶液中c（NH）比该混合溶液中的大解析：

根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c（NH）c（Cl），加入适量的NaCl，可使c（NH）c（Cl），A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c（NH）仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c（OH）减小，由于电离常数不变，的值增大，c项错误；由于NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0molL1的NH4Cl溶液中c（NH）比该混合溶液中的小，D项错误。

答案：

A10常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性ABCD解析：

常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。

若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。

总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，错误。

同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故正确，错误。

答案：

A11（2015山东济南实验中学月考）实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（）选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低解析：

未用标准盐酸润洗。

滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。

答案：

D12已知：

Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）7.81013。

现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：

在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag）大于后者c（Ag），c（Cl）c（Br）。

当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成AgBr沉淀。

当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。

答案：

C13（2014高考福建卷）下列关于0.10molL1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25时，加水稀释后，n（H）与n（OH）的乘积变大C离子浓度关系：

c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）c（CO）D温度升高，c（HCO）增大解析：

本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。

A项中HCO不能拆开，正确的电离方程式为：

NaHCO3=NaHCO，A项错误；B项，n（H）n（OH）c（H）Vc（OH）Vc（H）c（OH）（VV）KWV2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n（H）n（OH）的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：

c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）2c（CO），C项错误；温度升高，HCO水解程度增大，反应HCOH2OH2CO3OH平衡右移，HCO浓度减小，D项错误。

答案：

B14（2015上海十三校联考）在K2CrO4溶液中存在着如下平衡：

2CrO2H=Cr2OH2O，K11014。

若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c（Cr2O）7B7C7D无法确定解析：

本题考查电解质溶液中的平衡问题分析，意在考查考生对电解质溶液理论及化学平衡理论的运用能力。

Kc（Cr2O）/c2（CrO）c2（H）11014。

因为c（Cr2O）105mol/L，可得c（CrO）0.1mol/L，代入K的表达式可得c2（H）7，A项正确。

答案：

A15（2015安徽理综）25时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：

c（OH）c（Na）c（NH3H2O）B加入10mL盐酸时：

c（NH）c（H）c（OH）C加入盐酸至溶液pH7时：

c（Cl）c（Na）D加入20mL盐酸时：

c（Cl）c（NH）c（Na）解析：

NH3H2O发生微弱电离，溶液中c（OH）c（Na）c（NH3H2O），A项不正确；加入10mL0.1molL1盐酸时，混合溶液中：

c（Na）c（Cl），根据电荷守恒：

c（Na）c（H）c（NH）c（OH）c（Cl），B项正确；加入盐酸至溶液pH7时，c（H）c（OH），结合电荷守恒可知c（Na）c（NH）c（Cl），C项不正确；加入20mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl，溶液显酸性：

c（H）c（OH），结合电荷守恒可知：

c（Na）c（NH）c（CO）Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2）c（CO）解析：

本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，意在考查考生通过识图获取信息的能力。

A项，据图可知，pM相等时，MgCO3、CaCO3、MnCO3所对应的达到沉淀溶解平衡时的p（CO）依次增大，p（CO）越大，c（CO）越小，因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，错误；B项，a点可表示MnCO3的饱和溶液，p（Mn2）p（CO），所以c（Mn2）c（CO），错误；C项，b点可表示CaCO3的饱和溶液，p（Ca2）p（CO），所以c（Ca2）p（CO），所以c（Mg2）c（HA）c（OH）c（H）c（A2）。

（2）因KspCu（OH）2c（HA）c（OH）c（H）c（A2）

（2）Cu（OH）2Cu22NH3H2OCu（OH）22NH21（10分）现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：

硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水请回答下列问题：

（1）、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是（填序号）_。

（2）、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是（填序号）_。

（3）将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。

（4）已知t时，KW11013，则t（填“”、“”或“”）_25。

在t时将pH11的NaOH溶液aL与pH1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab_。

解析：

（1）酸或碱抑制水的电离，酸中c（H）、碱中c（OH）越大，水电离程度越小，所以。

盐水解促进水的电离，则。

（2）中NH3H2O部分电离，c（NH）最小；中CH3COO和NH相互促进水解；中NH4HSO4=NHHSO，H抑制NH的水解；所以c（NH）由大到小的顺序是：

。

（3）NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合溶液。

溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c（Cl）c（NH）c（Na）c（OH）c（H）。

（4）t时，KW11014，则t25。

混合后溶液pH2，溶液显酸性。

则c（H）1029b2a，ab92答案：

（1）

（2）（3）c（Cl）c（NH）c（Na）c（OH）c（H）（4）9222（10分）

（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。

在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。

AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的_。

ANaOHBNH3H2OCCuODCu（OH）2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp1.01038，Cu（OH）2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c（Fe3）1.0105molL1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）解析：

（1）四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。

加入CuO或Cu（OH）2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3水解生成的H，从而促进Fe3完全水解为Fe（OH）3而除去。

（2）KspCu（OH）2c（Cu2）c2（OH），则c（OH）molL11.01010molL1，则c（H）1.0104molL1，pH4。

Fe3完全沉淀时：

KspFe（OH）3c（Fe3）c3（OH），则c（OH）molL11.01011molL1。

此时c（H）1103molL1，pH3，因此上述方案可行。

答案：

（1）BCD

（2）43可行23（12分）某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：

【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明：

化学式相对分子质量盐酸HCl36.5密度：

1.20gmL1，质量分数：

36.5%，无色易挥发氢氧化钠NaOH40俗名：

烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体【实验探究】

（1）配制溶液：

甲同学配制100mL1.5molL1氢氧化钠溶液，乙同学取20mL36.5%的盐酸稀释到200mL。

甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为_，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是_。

（2）乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。

他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。

则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是_。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，_（填“甲”“乙”或“甲和乙”）的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：

在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：

测定次数盐酸的体积/mL氢氧化钠溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_（填“偏高”“偏低”或“相等”）。

解析：

甲实验中使用的X溶液是酚酞。

在滴定终点附近时，溶液的pH会发生突变，所以此时测试和记录pH的间隔要小，每加1滴测一次，并记录一次。

甲实验中没有证明盐酸不能使酚酞试液褪色，乙实验更能说明问题。

根据标签数据计算盐酸的物质的量浓度为：

c112molL1。

利用滴定数据，所用NaOH溶液的体积平均为20.00mL。

则c（HCl）1.2mol/L，则原盐酸的浓度为12mol/L。

答案：

（1）23滴将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2min，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180，再检查一次

（2）测试和记录pH的间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次（3）乙（4）相等