春高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人教版选修4.docx

1、春高中化学第春高中化学第 3 章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人教版选修教版选修 4 第 3章 水溶液中的离子平衡 (90分钟，100分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54分)1下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2O、NH3 H2O、H3PO4、HF BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa CH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DSO2、H2S、CO2 解析：B项中，C2H5OH 是非电解质，CH3COONa是强电解质；C 项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中 SO2、CO2 是非电

2、解质。答案：A 2化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大 BKa(HCN)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的Ksp越小，越易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有 A选项正确。答案：A 3加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)()AFe2(SO4)3 BCH3COOH CNaOH DCa(HCO3)

3、2 解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对相关化学理论的应用能力。A项，考虑 Fe33H2O Fe(OH)33H，升温该平衡正向移动，离子总数增大；B项，考虑 CH3COOH的电离，升温该电离平衡正向移动，离子总数增大；C 项，考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大；D项，Ca(HCO3)2 受热分解生成 CaCO3，使离子总数减小。答案：D 4同温度下的四种溶液，当 NH 浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4Cl CNH3 H2O DCH3COONH4 解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用

4、能力。Al3抑制 NH 的水解，CH3COO促进 NH 的水解，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH )大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3 H2O，则 c(NH )相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4c(NH )c(H)c(OH)B将 pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 D室温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH大 解析：A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为：c(Cl)c(NH

5、)c(H)c(OH)，B 项加水时 c(H)减小，c(OH)应增大，C 项醋酸浓度大，耗 NaOH多。答案：D 825 时，浓度均为 0.2 mol/L的 NaHCO3 与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH)前者大于后者 D分别加入 NaOH固体，恢复到原温度，c(CO )均增大 解析：在 NaHCO3 和 Na2CO3溶液中都存在水解平衡和电离平衡，选项 A正确；HCO 水解和电离后与 CO 水解和电离后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在 HCO 、CO 、H2CO3、OH、Na、H、H2O，选项 B正确；因为 CO 水解

6、能力大于 HCO ，所以 Na2CO3溶液碱性更强，选项 C 错；CO 水解使溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使 c(CO )增大，而 NaHCO3 直接与 NaOH反应生成 Na2CO3，使 c(CO )增大，选项 D正确。答案：C 9(2015 福建泉州质检)常温下，浓度均为 1.0 mol L1的 NH3 H2O 和 NH4Cl 混合溶液 10 mL，测得其 pH为 9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的 NaCl，可使 c(NH )c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH )减小 C滴加几滴浓盐酸，的值减小 D1.0 mol L1的 NH4Cl 溶液中 c(NH )比该混合溶液中的大

7、解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明 NH3 H2O的电离程度大于 NH4Cl 的水解程度，即 c(NH )c(Cl)，加入适量的 NaCl，可使 c(NH )c(Cl)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但 c(NH )仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后 c(OH)减小，由于电离常数不变，的值增大，c项错误；由于 NH3 H2O的电离程度大于 NH4Cl 的水解程度，1.0 mol L1 的 NH4Cl 溶液中 c(NH )比该混合溶液中的小，D项错误。答案：A 10常温下用 pH为 3 的某酸溶液分别与 pH都为 11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b两

8、种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性 a不可能显酸性 b 可能显碱性或酸性 A B C D 解析：常温下 pH为 3 的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与 pH为 11 的氨水等体积混合，得到的 a 溶液显碱性；若是弱酸溶液，与 pH为11 的氨水等体积混合，得到的 a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故正确，错误。答案：A 11(2015 山东济南实验中学月考)实验室用标准盐酸测定某 NaOH

9、溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 23次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗23次 偏低 解析：未用标准盐酸润洗。滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C 项评价正确；盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 23次，相当于待测液取多了，使测

10、定结果偏高，D项评价错误。答案：D 12已知：Ksp(AgCl)1.8 1010，Ksp(AgBr)7.8 1013。现将 AgCl 与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3 溶液，发生的反应为()A只有 AgBr沉淀 BAgCl 和 AgBr沉淀等量生成 CAgCl 和 AgBr沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主 DAgCl 和 AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀为主 解析：在 AgCl 和 AgBr两饱和溶液中，前者 c(Ag)大于后者 c(Ag)，c(Cl)c(Br)。当将 AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成 AgBr沉淀。当加入足量的浓 AgN

11、O3 溶液时，AgBr沉淀有所增多，但 AgCl 沉淀增加更多。答案：C 13(2014 高考福建卷)下列关于 0.10 mol L1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO )c(CO )D温度升高，c(HCO )增大 解析：本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。A项中 HCO 不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3=NaHCO ，A项错误；B项，n(H)n(OH)c(H)V c(OH)Vc(H)c(O

12、H)(V V)KW V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故 n(H)n(OH)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO )2c(CO )，C 项错误；温度升高，HCO 水解程度增大，反应 HCO H2O H2CO3OH平衡右移，HCO 浓度减小，D项错误。答案：B 14(2015 上海十三校联考)在 K2CrO4溶液中存在着如下平衡：2CrO 2H=Cr2O H2O，K1 1014。若用 0.05 mol K2Cr2O7 配制成 1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O )7 B7 C7 D无法确定 解析：本题考查电解质溶液中的平衡问题分析，意在考查考生

13、对电解质溶液理论及化学平衡理论的运用能力。Kc(Cr2O )/c2(CrO )c2(H)1 1014。因为 c(Cr2O )105mol/L，可得 c(CrO )0.1 mol/L，代入 K的表达式可得 c2(H)7，A项正确。答案：A 15(2015 安徽理综)25时，在 10 mL浓度均为 0.1 mol L1的 NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加 0.1 mol L1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3 H2O)B加入 10 mL盐酸时：c(NH )c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl)c(Na)D加入 20

14、mL盐酸时：c(Cl)c(NH )c(Na)解析：NH3 H2O发生微弱电离，溶液中 c(OH)c(Na)c(NH3 H2O)，A项不正确；加入 10 mL 0.1 mol L1盐酸时，混合溶液中：c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(NH )c(OH)c(Cl)，B项正确；加入盐酸至溶液 pH7时，c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知 c(Na)c(NH )c(Cl)，C 项不正确；加入 20 mL盐酸时溶液中溶质为 NaCl 和 NH4Cl，溶液显酸性：c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知：c(Na)c(NH )c(CO )Cb点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(

15、Ca2)c(CO )解析：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，意在考查考生通过识图获取信息的能力。A项，据图可知，pM 相等时，MgCO3、CaCO3、MnCO3所对应的达到沉淀溶解平衡时的 p(CO )依次增大，p(CO )越大，c(CO )越小，因此 MgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次减小，错误；B 项，a点可表示 MnCO3的饱和溶液，p(Mn2)p(CO )，所以 c(Mn2)c(CO )，错误；C 项，b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，p(Ca2)p(CO )，所以 c(Ca2)p(CO )，所以 c(Mg2)c(HA)c(OH)c(H)c(A2)。(2)因 KspCu

16、(OH)2c(HA)c(OH)c(H)c(A2)(2)Cu(OH)2 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH 21(10分)现有浓度均为 0.1 mol L1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比 12 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知 t 时，KW1 1013，则 t(填“”、“”或“”)_25。在t 时将 pH11 的 NaOH溶液 a L与 pH1 的 H2SO4溶液 b L

17、混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的 pH2，则 ab_。解析：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中 c(H)、碱中 c(OH)越大，水电离程度越小，所以。盐水解促进水的电离，则。(2)中 NH3 H2O部分电离，c(NH )最小；中 CH3COO和 NH 相互促进水解；中 NH4HSO4=NH HSO ，H抑制 NH 的水解；所以 c(NH )由大到小的顺序是：。(3)NaOH溶液与 NH4Cl 溶液按体积比 12混合，反应后得到同浓度的 NH3 H2O、NH4Cl 和 NaCl 混合溶液。溶液中 NH3 H2O NH OH，NH H2O NH3 H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性

18、，离子浓度 c(Cl)c(NH )c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时，KW1 1014，则 t 25。混合后溶液 pH2，溶液显酸性。则 c(H)102 9b2a，ab92 答案：(1)(2)(3)c(Cl)c(NH )c(Na)c(OH)c(H)(4)92 22(10分)(1)在粗制 CuSO4 5H2O晶体中常含有杂质 Fe2。在提纯时为了除去 Fe2，常加入合适氧化剂，使 Fe2氧化为 Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3 然后再加入适当物质调整溶液至 pH4，使 Fe3转化为 Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH

19、3 H2O CCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液 pH4是否能达到除去 Fe3而不损失 Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp1.0 1038，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp3.0 1020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 105 mol L1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 mol L1，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH为_，Fe3完全沉淀即 c(Fe3)1.0105 mol L1时溶液的 pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)解析：(1)四个

20、选项中的物质均能将 Fe2氧化成 Fe3，但只有 H2O2的还原产物为 H2O，不引入新的杂质。加入 CuO或 Cu(OH)2 时既不引入新的杂质，同时能消耗 Fe3水解生成的 H，从而促进 Fe3完全水解为 Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，则 c(OH)mol L11.0 1010 mol L1，则 c(H)1.0 104 mol L1，pH4。Fe3完全沉淀时：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则 c(OH)mol L11.0 1011 mol L1。此时 c(H)1 103 mol L1，pH3，因此上述方案可行。答案：(1)B CD

21、(2)4 3 可行 23(12分)某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明：化学式 相对分子质量 盐酸 HCl 36.5 密度：1.20 g mL1，质量分数：36.5%，无色易挥发 氢氧化钠 NaOH 40 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体 【实验探究】(1)配制溶液：甲同学配制 100 mL 1.5 mol L1氢氧化钠溶液，乙同学取 20 mL 36.5%的盐酸稀释到 200 mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。X溶液滴入的量一般为_，使用酸式滴定管前

22、要检查活塞是否漏水的操作方法是_。(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有 20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用 pH计测定溶液的 pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是_。(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。(4)丙同学为了测定上述 36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：测定 次数 盐酸的 体积/mL 氢氧化钠溶液的体积 滴定前刻度

23、/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_(填“偏高”“偏低”或“相等”)。解析：甲实验中使用的 X溶液是酚酞。在滴定终点附近时，溶液的 pH会发生突变，所以此时测试和记录 pH的间隔要小，每加 1滴测一次，并记录一次。甲实验中没有证明盐酸不能使酚酞试液褪色，乙实验更能说明问题。根据标签数据计算盐酸的物质的量浓度为：c1 12 mol L1。利用滴定数据，所用 NaOH 溶液的体积平均为 20.00 mL。则c(HCl)1.2 mol/L，则原盐酸的浓度为 12 mol/L。答案：(1)23滴 将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2 min，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动 180，再检查一次(2)测试和记录 pH的间隔要小，每加 1 滴测 1次，并记录 1次(3)乙(4)相等