精品解析安徽省合肥市中考模拟化学试题解析版.docx

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精品解析安徽省合肥市中考模拟化学试题解析版精品解析安徽省合肥市中考模拟化学试题解析版2019年中考第二次模拟考试化学注意事项:

1.化学试卷共三大题16小题,满60分。

化学与物理的考试时间共120分钟。

2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。

3.请务必在“答题卷”上答题在“试题卷”上答题是无效的。

可能用到的相对原子质量:

H-1O-16Na-23S-32Ca-40一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意。

1.下列实验过程中，主要发生化学变化为是A.饱和石灰水受热后变浑浊B.品红扩散C.蜡烛燃烧D.比较硬度【答案】C【解析】【分析】化学变化是有新物质生成的变化。

【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水受热后溶解度变小析出固体，溶液变浑浊，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、品红扩散，是由于品红分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，符合题意；D、黄铜与相互刻划比较硬度，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

【点睛】化学变化的特征是变化过程中有新物质生成。

2.合理利用资源、能源，建设可持续发展的美丽中国,像呵护眼睛一样爱护我们的环境。

下列做法或说法错误的是A.塑料分类回收,有利于减少“白色污染”B.将废旧电池统回收并进行填埋处理,减少重金属污染C.利用微生物技术降解城市的生活垃圾,美化环境D.减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源【答案】B【解析】【详解】A、塑料是难分解的物质，丢弃会造成白色污染，把塑料进行分类回收,有利于减少“白色污染”，A正确；B、将废旧电池统回收并进行填埋处理，不能减少重金属污染，反而会污染地下水和土壤，B错误；C、利用微生物技术降解城市的生活垃圾，减少垃圾污染，美化环境，C正确；D、减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源，减少污染气体的排放，D正确。

故选B。

3.下列关于“尖上的化学”说法正确的是A.为了预防缺碘性疾病，每天都要食用大量的加碘盐B.为了满足人体对维生素的需求,唯一的途径是食用大量蔬菜、水果C.为了延长食品保质期，可在食品中添加适量的防腐剂D.为了防止水产品腐烂，可用适量的甲醛（福尔马林）溶液浸泡【答案】C【解析】【详解】A、人体缺少碘元素易得缺碘性疾病，每天食用适量的加碘盐，可以预防缺碘性疾病，A不正确；B、蔬菜、水果富含维生素，每天食用适量的蔬菜、水果，可以满足人体对维生素的需求，B不正确；C、为了延长食品保质期，可在食品中添加适量的防腐剂，例如山莉酸钾等，C正确；D、甲醛（福尔马林）溶液是有毒物质，对人体的身体健康有害，不能用浸泡水产品，D不正确。

故选C。

4.化学实验中有严格的顺序规定,否则可能导致实验失败或发生实验事故。

下列有关实验中先后顺序的说法正确的是A.加热高锰酸钾制氧气,实验结束时要先熄灭酒精灯,再将导管移出水槽B.点燃CO、H2等可燃性气体之前,一定要先检验气体的纯度C.组装仪器的顺序是先左后右,先上后下D.检查装置气密性时，先用手握紧试管外壁再将导管伸入盛有水的烧杯中【答案】B【解析】【详解】A、加热高锰酸钾制氧气，实验结束时要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水倒流使试管破裂，A不正确；B、点燃CO、H2等可燃性气体之前,一定要先检验气体的纯度，防止混有空气的可燃性气体点燃时发生爆炸，B正确；C、组装仪器的顺序是先左后右,先下后上，C不正确；D、检查装置气密性时，先将导管伸入盛有水的烧杯中再用手握紧试管外壁，D不正确。

故选B。

【点睛】检查装置的气密性基本方法是：

先将导管伸入盛有水的烧杯中，再用手握紧试管外壁，如果有气泡放出，则气密性良好。

5.宏观辨识和微观辨析是化学核心素养之一。

下列说法错误的是A.参加反应的“”和“”的微粒个数比是4：

3B.该反应是置换反应C.反应前后只有氧元素的化合价没有发生变化D.该反应说明燃烧不定需要氧气【答案】A【解析】【分析】该的微观示意图是镁和二氧化碳反应，化学方程式为。

【详解】A、从反应方程式分析，参加反应的“”和“”的微粒个数比是2：

1，A错误；B、从反应方程式分析，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，B正确；C、该反应是置换反应，镁元素和碳元素的化合价在反应前后发生了变化，只有氧元素的化合价没有发生变化，C正确；D、该反应是镁在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不定需要氧气，D正确。

故选A。

【点睛】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

但并不是所有物质燃烧都需要氧气，例如镁在二氧化碳中能燃烧。

6.硫酸氢钠（NaHSO4）也称酸式硫酸钠,其水溶液显酸性,可用于降低游戏池水的碱度。

下列有关硫酸氢钠的说法正确的是A.硫酸氢钠中硫元素和氧元素的质量比为1：

4B.硫酸氢钠中氢的质量分数最低C.硫酸氢钠从物质分类看,属于酸D.向硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变成蓝色【答案】B【解析】【详解】A、硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，根据化学式可求出硫元素和氧元素的质量比为1：

2，A不正确；B、硫酸氢钠中各元素的质量比为，从质量比可知，氢元素占的比例最小，所以氢的质量分数最低，B正确；C、硫酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，从物质分类看，属于盐，C不正确；D、硫酸氢钠也称酸式硫酸钠，其水溶液显酸性，向硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变成红色，D不正确。

故选B。

7.下列实验设计或操作,不能达到目的的是A.干燥气体B.验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱C.探究CO2的密度和石蕊纸花变红的原因D.检查气密性【答案】A【解析】【详解】A、用浓硫酸干燥一氧化碳气体，气体应该从长管进气，使气体与浓硫酸充分接触，吸收水分，不能从短管进气，气体会把浓硫酸压出来，不能达到实验目的，符合题意；B、验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，把锌片放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换铁，证明锌的活动性比铁的活动性强，把铜片放入硫酸亚铁溶液中，铜不能置换铁，证明铁的活动性比铜的活动性强，可以达到实验目的，不符合题意；C、干燥的纸花不变色，湿润的纸花变红色，说明二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红色，下层湿润的纸花比上层湿润的纸花先变红色，说明二氧化碳的密度比空气的大，可以达到实验目的，不符合题意；D、检查气密性，推动注射器，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好，可以达到实验目的，不符合题意。

故选A。

8.组成和结构决定性质。

下列是小江同学总结的有关结构与性质的关系,其中错误的是A.CO和CO2化学性质不同的原因是由于它们的分子构成不同B.金刚石和石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同C.酸类物质具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有相同的H+D.钠原子与氯原子化学性质不同的原因是它们原子核外电子数不同【答案】D【解析】【详解】A、每个CO分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，每个CO2是由一个碳原子和二个氧原子构成的，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是由于它们的分子构成不同，A正确；B、金刚石和石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同，金刚石中的碳原子是呈网状结构，而石墨中的碳原子是呈层状结构，B正确；C、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸类物质具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有相同的H+，C正确；D、钠原子最外层电子数为1，氯原子最外层电子数为7，它们的化学性质不同的原因是它们原子的最外层电子数不同，D错误。

故选D。

【点睛】在原子结构示意图中，最外层电子数决定元素的化学性质。

质子数决定元素种类。

9.化学概念通常呈现以下三种关系。

下表中有关关系的建构正确的是选项甲乙甲乙之间关系A有机物无机物包含关系B分子原子相交关系C化合反应氧化反应并列关系D营养素蛋白质包含关系A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、化合物分有机化合物和无机化合物，有机物与无机物是并列关系，A不正确；B、分子和原子都是构成物质的微粒，分子和原子是并列关系，B不正确；C、化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，当有氧气参加的化合反应，既是化合反应又是氧化反应，所以化合反应和氧化反应是相交关系，C不正确；D、营养素包括糖类、蛋白质、维生素、脂肪、水和无机盐，所以营养素与蛋白质是包含关系，D正确。

故选D。

【点睛】人体所需的营养素包括糖类、蛋白质、维生素、脂肪、水和无机盐。

10.化学兴趣小组在收集的一塑料瓶氧气中插入氧气传感器探头对微粒的运动进行探究（如图1）。

实验步骤为：

敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下实时测出氧气的体积分数随时间变化的曲线（如图2）。

下列有关说法错误的是（）A.MN段最能说明分子是不断运动B.NP段和MN段相比，说明温度升高，分子运动加快C.Q点氧气浓度最低说明氧分子静止不动D.PQ段变化是因为氧气密度比空气大氧分子更快更多地从瓶口向下逸出【答案】C【解析】【详解】A、图2中，能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，因为是瓶口向上敞口放置，故选项正确；B、MN段和NP段相比较，说明：

温度越高，分子运动越快，故选项正确；C、分子始终在不断运动，Q点氧气浓度最低，分子也在运动，故选项错误；D、PQ段变化是因为氧气的密度比空气大氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，故D选项正确。

故选C。

二、本大题包括5小题，共34分。

11.铁锅是厨房中最常用的炊具之一，根据下图回答相关问题。

（1）图中标示的各种材料中,属于合成材料的是_。

（2）使用铸铁而不用纯铁的原因是_。

（3）从化学元素与人体健康的角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是_。

（4）工业炼铁的主要原理是在高温条件下,用_作还原剂,将铁从铁的化合物中还原出来写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的反应化学方程式_。

【答案】

（1）.塑料

（2）.铸铁比纯铁坚硬（3）.可以补充人体所需铁元素，而铝元素非人体必需元素（4）.一氧化碳（5）.【解析】【详解】

（1）合成材料有塑料、合成橡胶和合成纤维，所以属于合成材料的是塑料。

（2）铸铁的特性是硬而脆，纯铁质软，所以一般使用铸铁铁锅，而不用纯铁。

（3）铁元素是人体必需元素，用铁制铁锅可以补充人体所需的铁元素，而铝元素不是人体必需元素，所以不用铝制的锅。

（4）工业炼铁的主要原理是在高温条件下,用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的化合物中还原出来，用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁原理是氧化铁与一氧化碳高温生成二氧化碳和铁，反应化学方程式为。

12.下列是实验室制取和收集气体常用装置。

根据要求回答下列问题。

（1）仪器X的名称为_。

（2）若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取少量CO2,宜采用的发生装置和收集装置组合是_。

（填字母序号）（3）若用上述适宜的发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为_。

若要收集氧气做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是_。

（填字母序号）（4）若用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并选择装置C作发生装置，相比较C装置的优点是_。

氢气作为新能源有许多优点,但是大量使用氢气还有一定的困难，原因是_（写一点即可）。

【答案】

（1）.锥形瓶

（2）.B、E（3）.（4）.D（5）.控制反应发生和停止（6）.制造还有许多技术问题没有突破【解析】【详解】

（1）仪器X是锥形瓶。

（2）若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取少量CO2，因为碳酸钠粉末反应速率较快，发生装置不宜选择A，粉末无法用隔板隔离固体和液体，也不宜选择C，而B装置可以控制反应速率，二氧化碳的密度比空气的大，用向上排空气法收集，故选择B、E装置组合。

（3）题目所给的发生装置都是固体和液体不需加热型的，则制取氧气应该是用过氧化氢和二氧化锰反应来制取，反应的化学方程式为。

若要收集氧气做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是D，采用排水法收集氧气较纯，且还可以在集气瓶底部留下少量的水，用于防止生成的熔化物炸裂瓶底。

（4）用装置C作发生装置制取氢气，具有的优点是控制反应的发生和停止，当反应产生气体时，关闭活塞，气压把液体压入长颈漏斗中，使液体和固体分离，反应停止，当打开活塞时，气体排出，液体流入试管，液体与固体接触，反应进行。

氢气作为新能源有许多优点,但是大量使用氢气还有一定的困难，例如制造、贮存和运输等方面还有许多技术方面的问题没有突破。

13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。

如图是制取K2FeO4同时得到副产品K2SO4的流程,根据图示回答下列问题。

（1）固体B中含有的物质是_。

（2）操作I的名称是_；进行操作时，当有_时停止加热;操作I和操作使用的同一种玻璃仪器是_。

（3）反应发生的是复分解反应，请写出该反应的化学方程式_。

（4）指出K2SO4晶体的一种用途_。

【答案】

（1）.铁、铜

（2）.过滤（3）.较多晶体析出（4）.玻璃棒（5）.（6）.作钾肥【解析】【详解】

（1）过量的铁粉与硫酸铜溶液反应，生成固体铜和硫酸亚铁，所以固体B中含有生成的铜和过量的铁。

（2）操作I可以得到固体B和溶液A，使固体和液体分离，操作I是过滤；通过操作可以得到硫酸钾晶体，所以操作蒸发硫酸钾溶液，蒸发时，当有较多晶体析出时停止加热；操作I和操作使用的同一种玻璃仪器是玻璃棒。

（3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钾发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

（4）K2SO4晶体中含有钾元素，所以可以用作钾肥。

14.某化学兴趣小组在实验室实验时发现一瓶标签缺损的溶液,如图，为了确定其溶质成分，同学们进行了如下探究:

【提出猜想】猜想一:

NaCl;猜想二:

Na2CO3;猜想三:

NaHCO3;猜想四:

NaOH。

【设计实验一】小明取少量溶液样品于试管中,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,读取数据:

pH=9,得出结论:

猜想四成立。

小王认为小明的结论不准确,理由是_。

从小明的实验结果中可以判断猜想_一定是错误的。

【设计实验二】小红取适量稀盐酸于试管中,滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。

于是认为猜想二正确。

小王认为仍然不能确定,理由是_（用化学方程式解释）【查阅资料】常温下,碳酸钠和碳酸氢钠溶解度如下表:

物质碳酸钠碳酸氢钠溶解度/g21.89.6【分析结论】从资料显示的数据,再结合药品的标签可以判断猜想三不正确,理由是_。

【交流讨论】

（1）碳酸钠和碳酸氢钠在生活中被称为“苏打兄弟”,其中NaHCO3在生活中可用来_（写一条即可）

（2）碳酸钠在空气中长期放置,会吸收空气中的水蒸气和另一种气体而转变成碳酸氢钠，另一种气体是_。

【答案】

（1）.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性

（2）.一（3）.（4）.常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，小于12%，猜想三不正确（5）.做面点发酵剂（6）.二氧化碳【解析】【详解】设计实验一用pH试纸测得该溶液的pH=9，溶液呈碱性，除氢氧化钠溶液外，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也得呈碱性，所以小明的结论不准确。

而氯化钠溶液呈中性，所以该溶液不可能是氯化钠溶液，则猜想一是错误的。

设计实验二取适量稀盐酸于试管中,滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。

该溶液不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠与盐酸反应也产生二氧化碳气体，反应方程式为。

分析结论从资料显示的数据分析，在常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为，小于题目已知的12%，所以猜想三不正确。

交流讨论

（1）碳酸氢钠俗称小苏打，在生活中NaHCO3可用来做面点发酵剂。

（2）碳酸钠呈碱性，在空气中长期放置，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而转变成碳酸氢钠，因为二氧化碳和水形成碳酸，碳酸与碳酸钠反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。

15.老师在分析金属和盐溶液反应时指出在金属活动性的顺序里,位于前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠除外。

李明同学很好奇,于是做了钠与硫酸铜溶液反应的实验。

【进行试验】一块4.6g的金属钠，放入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体,烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀,并没有出现紫红色的铜，一会儿，部分沉淀逐渐变黑。

充分反应后,冷却过滤，得到滤液是无色。

【提出问题】金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?

无色滤液的成分是什么?

【查阅资料】

（1）钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。

氢氧化铜受热至6080变暗,温度过高时分解为相应金属氧化物和水。

【实验探究1】探究生成的气体是什么?

李明同学将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞,将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。

说明生成的气体是_。

【实验探究2】探究沉淀的成分是什么?

【猜想与假设】沉淀中有Cu（OH）2和CuO，还可能含有Cu。

【实验验证】实验步骤实验现象结论将锥形瓶内反应后过滤所得滤渣放入烧杯内，并加入足量的__沉淀中没有Cu【实验结论】通过实验,李明同学得出结论:

钠加入硫酸铜溶液会先与水反应,生成的碱再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。

写出生成的碱与硫酸铜反应的化学方程式_。

【实验探究3】滤液的成分是什么?

通过分析,李明同学得出:

所得的无色滤液中一定含有硫酸钠,还可能含有_。

若要证明是否含有该物质，只需向无色滤液中滴加_（填物质名称）观察现象即可获得结论。

【反思与交流】

（1）出现黑色物质的可能原因是_。

（2）设计一个简单实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由Cu2+引起的。

你的方案是_。

（要求写出实验步骤和现象）（3）钠完全反成后，所得无色滤液中硫酸钠的质量若用a表示，则a的取值范围是_。

【答案】

（1）.氢气

（2）.稀盐酸（3）.滤渣全部溶解，溶液变成蓝色（4）.（5）.氢氧化钠（6）.无色酚酞试液（7）.钠与水反应产生大量的热，使氢氧化铜受热生成氧化铜（8）.用试管取少量的蓝色硫酸铜溶液，滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡，静置，产生蓝色沉淀，溶液变成无色（9）.【解析】【详解】实验探究1将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。

说明该气体密度比空气小，且有可燃性，则生成的气体是氢气。

实验验证将锥形瓶内反应后过滤所得滤渣放入烧杯内，并加入足量的稀盐酸，已知氢氧化铜和氧化铜都能溶于盐酸，而铜不溶于盐酸，观察到沉淀全部溶解，溶液变成蓝色，则沉淀中没有铜。

实验结论钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。

氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为：

。

实验探究3分析所得的无色滤液中一定含有生成的硫酸钠，还可能含有剩余的反应物，由于溶液呈无色，所以溶液一定不含硫酸铜，可能还含有氢氧化钠。

如果溶液中含有氢氧化钠，则溶液呈碱性，所以只需向无色滤液中滴加无色的酚酞试液，观察现象即可获得结论。

反思与交流

（1）根据资料：

氢氧化铜受热至6080变暗,温度过高时分解为相应的金属氧化物和水。

钠与水反应产生大量的热，使氢氧化铜受热生成氧化铜，固体变成黑色。

（2）硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，用实验证明溶液显蓝色是由Cu2+引起的，实验方案是：

用试管取少量的蓝色硫酸铜溶液，滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡，静置，产生蓝色沉淀，溶液变成无色。

溶液中铜离子转化为沉淀，溶液中没有铜离子，但还有水分子和硫酸根离子，溶液变成无色，证明硫酸铜溶液显蓝色是由Cu2+引起的。

（3）钠完全反成后，所得无色滤液，说明硫酸铜溶液已完全反应，那么由钠生成的氢氧化钠可能完全反应，也可能没有完全反应，还有剩余。

当氢氧化钠恰好完全反应时生成硫酸钠的质量a为：

当氢氧化钠没有完全反应，则生成硫酸钠的质量a小于14.6g，则a的取值范围是。

三、本大题共6分。

16.过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:

，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:

（1）过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？

（结果保留至0.1%）_

（2）理论上可以制得氧气的质量是多少?

_【答案】

（1）.44.4%

（2）.32g【解析】【详解】

（1）过氧化钙中氧元素的质量分数为：

（2）解：

设理论上可以制得氧气的质量为X。

答：

理论上可以制得氧气的质量为32g。