福建省高三上学期第一次阶段考试化学试题.docx

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福建省高三上学期第一次阶段考试化学试题福建省高三上学期第一次阶段考试化学试题高三上学期第一次阶段考试（10月）化学试题1.下列关于化学与环境的叙述中错误的是A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B.利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C.“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D.工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气【答案】A【考点定位】考查空气污染【名师点晴】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

空气污染的途径主要有两个：

有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。

2.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A.产生了丁达尔效应B.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m【答案】D【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m，答案选D。

3.下列过程没有发生化学反应的是A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类B.用CaCl2融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤D.用醋酸浸泡热水壶以除去水垢【答案】B【解析】A、消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应，选项A不选；B、用氯化钙融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化，选项B选；C、用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应，选项C不选；D、用醋酸浸泡热水壶以除去水垢，是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，选项D不选。

答案选B。

4.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A.电极材料B.电解质溶液C.直流电源D.金属导线【答案】C【解析】组装原电池不需要直流电源，答案选C。

5.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：

K+、H+、I-、MnO4-B.能使酚酞变红的溶液中：

Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.含Na2S的水溶液中：

H+、NO3-、NH4+、SO42-D.c（H+）=110-3molL-1的溶液中：

Cl-、Al3+、NH4+、Na+【答案】D【解析】A、无色溶液中不存在MnO4-，选项A错误；B、能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+不能大量存在，会生成氢氧化铜沉淀，选项B错误；C、含Na2S的水溶液水解呈碱性，不可能大量存在H+，且H+、NO3-能将硫离子氧化，选项C错误；D、c（H+）=110-3molL-1的溶液呈酸性，Cl-、Al3+、NH4+、Na+与氢离子都不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

6.本草衍义中有如下叙述：

“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.CaOB.SiO2C.石墨D.NaCl【答案】B【解析】“燕萨石”即水晶，主要成分是SiO2，答案选B。

7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5NAC.1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5NAD.H2O2分解制取O2的反应中，每生成0.125molO2，转移的电子数为0.5NA【答案】B【解析】A、标准状况下，H2O不是气体，选项A错误；B、CO和N2的分子量都为28，所以混合气体的平均分子量为28，n总=0.5mol，N=nNA=0.5NA，选项B正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目小于0.5NA，选项C错误；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2，过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，每生成0.125molO2转移0.25NA个电子，选项D错误。

答案选B。

8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增加且溶液pH减小的是A.NaOHB.NaClC.AgNO3D.H2SO4【答案】C【解析】A、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质上是电解水，生成氢气和氧气，阴极质量不变，电解液的pH增大，选项A不符合；B、惰性电极电解氯化钠溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极质量不变，电解液的pH增大，选项B符合；C、惰性电极电解硝酸银溶液的生成物是氧气、硝酸和银单质，阴极产生银单质质量增加，电解液的pH减小，选项C符合；D、惰性电极电解稀硫酸，实质上是电解水，生成氢气和氧气，阴极质量不变，电解液的pH减小，选项D不符合。

答案选C。

9.化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。

答案选A。

10.在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。

但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是A.铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀B.长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应C.铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀D.铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀【答案】D【解析】A、铝不能与NaCl直接发生反应，选项A错误；B、氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，选项B错误；C、铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，是因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、氯化钠溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，发生吸氧腐蚀，选项C错误；选项D正确。

答案选D。

11.K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：

xKClO+yFe（OH）3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。

下列说法错误的是A.z=2B.该反应中的氧化产物为K2FeO4C.K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D.上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-【答案】A【解析】A、反应xKClO+yFe（OH）3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：

2=3：

2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：

4KClO+6Fe（OH）3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式4KClO+6Fe（OH）3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反应中每消耗1molKClO，转移2mole-，选项D正确。

答案选A。

12.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。

下列有关说法中错误的是A.该装置将化学能转变为电能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C.该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D.该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子【答案】C【解析】A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B.利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1mol草酸铝，电路中转移32=6mol电子，故D正确；故选C。

13.我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等【答案】A【解析】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A错误；B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项B正确；C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项C正确；D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D正确。

答案选A。

14.某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。

下列说法正确的是A.a电极为正极B.放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯C.a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH-2e-=CH3CHO+H2OD.电子移动方向：

a电极磷酸溶液b电极【答案】B【解析】A、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。

答案选B。

15.现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。

.已知气体c为纯净物且无色。

（1）写出下列溶液中溶质的化学式：

甲_，丁_。

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲+乙：

_。

沉淀a+溶液b：

_。

（3）检验物质丙中阴离子的方法为_（写出实验操作、现象等）。

【答案】

（1）.NaHSO4

（2）.K2SO3（3）.Ba2+SO42-=BaSO4（4）.3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O（5）.取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-【解析】甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2SO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，气体c为纯净物且无色，则为NO，沉淀a为BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b为硫酸钡，丁应该为K2SO3，乙为Ba（NO3）2，Ba（NO3）2与甲反应生成的溶液b含有氢离子，且有硝酸根离子，故甲为NaHSO4，只能是和，沉淀b为硫酸钡，溶液b是硝酸和硝酸钠溶液，故

（1）甲溶液中溶质的化学式为：

NaHSO4，丁溶液中溶质的化学式为：

K2SO3；

（2）甲+乙反应的离子方程式为：

Ba2+SO42-=BaSO4；沉淀a+溶液b反应的离子方程式为：

3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O；（3）丙为K2SO4，检验其阴离子硫酸根离子的方法为取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-。

16.铁及其化合物在原电池领域应用广泛，试回答下列问题：

（1）右边装置溶液中的Ag+向_（填“铁电极”或“石墨电极”）移动，写出该电极的电极反应式：

_。

（2）请依据反应:

2Fe3+Fe=3Fe2+设计一个原电池。

要求:

写出电极反应式，画出实验装置图，注明电解质溶液、正负极及正负极所用的材料_。

正极反应式：

_。

负极反应式：

_。

【答案】

（1）.石墨电极

（2）.Ag+e-=Ag（3）.（4）.2Fe3+2e-=2Fe2+（5）.Fe-2e-=Fe2+.17.碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。

（1）氢碘酸与氯化铁溶液_（填“能”或“不能”）发生反应.

（2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则磺酸磺的化学式为_。

（3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I2一样升华。

将粗碘提纯为精碘的方法是_。

（已知:

ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比116和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾KH（IO3）2,并放出氯气。

则该反应的化学方程式为_。

（5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。

若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是_（用离子方程式表示）。

【答案】

（1）.能

（2）.I4O9或I（IO3）3（（3）.将粗碘溶于足量碘化钾溶液中，搅拌、加热蒸干至碘升华，再凝华收集精碘（4）.11KClO3+6I2+3H2O=6KH（IO3）2+3Cl2+5KCl（5）.IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O【解析】

（1）I-具有还原性，能被Fe3氧化，氢碘酸与氯化铁溶液能发生反应；

（2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则碘酸碘的化学式为I（IO3）3，改写后为：

I4O9；（3）将粗碘提纯为精碘方法是：

将粗碘溶于足量碘化钾溶液中，搅拌、加热蒸干至碘升华，再凝华收集精碘；（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比11：

6和水反应，11KClO3+6I2+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

18.锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。

回答下列问题：

（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。

因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。

MnO2中Mn的化合价为_。

铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。

（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（E）如图所示。

若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

MnO42-_（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。

实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：

2Mn2+5S2O82-+8H2O=16H+10SO42-+2MnO42-，确认Mn2+存在的现象是_；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是_。

【答案】

（1）.+4

（2）.83（3）.不能（4）.溶液由无色变为紫红色（5）.过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应，从而影响实验现象的观察【解析】

（1）MnO2中氧-2价，则Mn的化合价为+4价；铝粉与Mn3O4反应的化学方程式为3Mn3O4+8Al3Mn+4Al2O3,根据方程式可知，还原剂Al与氧化剂Mn3O4的物质的量之比为：

83；

（2）若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

则根据图象分析判断，MnO42-在MnO4-和MnO2之间，则MnO42-在pH=0的溶液中不能稳定存在；MnO4-溶液中呈紫红色，确认Mn2+存在的现象是溶液由无色变为紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应，从而影响实验现象的观察。

19.NaBH4是一种棕黄色固体，在酸性条件下易水解放出氢气，是最常用的还原剂之一，广泛用于有机合成和电镀等。

一种制取NaBH4的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤用CH4与H2O（g）反应制H2的同时会生成CO2。

0.4molCH4完全反应生成H2的物质的量为_mol。

（2）步骤发生反应的化学方程式为_。

（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的电离方程式为_。

（4）从CH3ONa回收甲醇的方法是_。

（5）碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，则该反应的离子方程式为_。

【答案】

（1）.1.6

（2）.Na2B4O710H2O+H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O（3）.H3BO3+H2OB（OH）4-+H+（或H3BO3H+H3BO3-）（4）.将CH3ONa溶于足量的水中，加入适量CaO再蒸馏（5）.4Cu2+BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O【解析】

（1）步骤用CH4与H2O（g）反应制H2的同时会生成CO2化学方程式为：

CH4+2H2O（g）=CO2+4H2，则0.4molCH4完全反应生成H2的物质的量为1.6mol；

（2）步骤Na2B4O710H2O与硫酸反应生成硫酸钠、硼酸和水，发生反应的化学方程式为：

Na2B4O710H2O+H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O；（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的电离方程式为H3BO3+H2OB（OH）4-+H+或H3BO3H+H3BO3-；（4）从CH3ONa回收甲醇的方法是将CH3ONa溶于足量的水中，加入适量CaO再蒸馏；（5）碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，该反应的离子方程式为：

4Cu2+BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O。

20.用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸，同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。

为再生硫酸，科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸，装置如图。

（1）电解时，阳极的电极反应式为_，电解过程中阴极周围溶液的PH_（“增大”“减小”或“不变”）。

（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是_。

（3）用电解原理也可处理含镍废水，同时还可回收金属镍，下图中为_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

阴极上Ni2+放电时的电极反应式为_。

【答案】

（1）.2H2O-4e-=4H+O2（或4OH-4e-=2H2O+O2）

（2）.增大（3）.将硫酸镁与阴极液反应制得氢氧化镁（4）.阳（5）.Ni2+2e-=Ni【解析】

（1）电解时，溶液中由水电离出来的氢氧根离子失电子产生氧气，则阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2或4OH-4e-=2H2O+O2，电解过程中阴极周围氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH增大；

（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是将硫酸镁与阴极液反应制得氢氧化镁；（3）该装置为电解池，图中右边池中废水中的氯离子进入中间区域，左边池中钠离子进行中间区域，故应该为阳离子交换膜，阴极上Ni2+放电时生成镍单质析出在电极上，其电极反应式为：

Ni2+2e-=Ni。