C．原子半径：
T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性
10．[2012·广元三模]一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染，已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·mol-1
②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－1160kJ·mol-1
下列选项正确的是（）
A．CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－867kJ·mol-1
B．CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
11．[2012·江西省重点中学协作体高三第二次联考]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．[2012·商丘三模]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果不正确的是（）
A．混合酸中NO物质的量为0.4mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：
Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol·L－1
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）
13．[2012·淄博质检]（6分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。
有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。
已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为；X的化学式为。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）反应⑦的离子方程式。
14．[2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置，F的原子结构示意图为。
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为
，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式。
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
。
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为。
（用离子方程式表示）
15．（8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。
则：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________。
（3）已知：
Fe2O3（s）＋3C（石墨）＝2Fe（s）＋3CO（g）△H＝＋489.0kJ·mol-1
CO（g）＋
O2（g）＝CO2（g），△H＝－283.0kJ·mol-1
C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g），△H＝－393.5kJ·mol-1
则4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s），△H＝。
16．[2012·江西鹰潭一模]（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D
的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都
有有色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为：
。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是，用电子式表示B分子的形成过程。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，分子E的结构式为。
17．[2012·山东莱芜二模]（12分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。
实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。
装置如图所示。
（1）A中发生反应的化学方程式为；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是；
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程式为；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子。
18．[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]（16分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上提至离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中可能有Cu2S
2013届高三新课标原创月考试题二（B卷）
课标化学答案与解析
1．C【解析】氨气与Cl2发生反应：
8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl，产生白烟，故可用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏，但在该反应中NH3被氧化，表现还原性，A项错；氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2发生反应：
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，故可用氢氟酸蚀刻玻璃，但在该反应中氢氟酸不表现酸性，B项错；二氧化硫水溶液与Br2发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，在该反应中SO2表现还原性，C项正确；D项错在铜在浓硝酸中发生反应。
2．C【解析】H2SO4可通过化合反应2H2SO3＋O2＝2H2SO4得到，NaHCO3可通过反应Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3得到，FeCl2可由反应2FeCl3＋Fe＝3FeCl2制得，由于SiO2不溶于水也不与水反应，故H2SiO3不能通过化合反应得到，因此，只有C项符合题意。
3．B【解析】CH3COOH是弱电解质，电离时要吸收热量，故含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，A项错；该反应是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石更稳定，B项正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，C项错；热化学方程式的计量数与焓变不对应，D项错。
4．B [解析]NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错。
5．D【解析】HNO3将NaHSO3氧化，自身被还原为不溶于水的气体NO，故开始就有气体放出，A项错；H2S气体通入氯水发生反应：
H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，HCl是强电解质，溶液的pH开始应减小，B项错；NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中开始就有BaCO3沉淀生成，C项错；CO2气体通入澄清石灰水中，开始发生反应：
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O，溶液导电能力减弱，然后发生反应CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2，溶液导电能力又增强，D项正确。
6．A【解析】根据反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，amLNO2会生成
mLNO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cmL为NO，即与bmLO2反应的NO为（
－c）mL，根据方程式4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，即（
－c）：
b＝4:
3，整理可得a＝4b＋3c。
7．B【解析】1molSF6中含有6molS－F键，1molF2含有1molF－F键，根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则有ΔH＝280kJ·mol-1＋160kJ·mol-1×3－330kJ·mol-1×6＝－1220kJ·mol1。
8．B【解析】SO2、SO3都是酸性氧化物，而CO不属于酸性氧化物，A项错；工业上利用Cl2和消石灰反应来制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，C项错；用CO和H2合成CH3OH的反应程式为CO＋2H2
CH3OH，该反应的原子利用率均为100%，由CH3OH和O2合成HCHO的反应方程式为2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O，该反应的原子利用率不是100%，D项错；除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应，B项正确。
9．D 【解析]】本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。
由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等，可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。
A项，非金属性N＞P，P＞Si，所以稳定性NH3＞SiH4，正确；B项，酸性H2SiO3＜H2SO4，正确；C项，原子半径：
Al＞Si＞N，正确；D项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。
10．A【解析】A中依盖斯定律，由（①＋②）÷2得：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；B中由于H2O（g）＝H2O（l）ΔH4＜0，依盖斯定律知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH4，故ΔH3＜ΔH1；C中0.2molCH4与NO2反应生成H2O（g）时放出173.4kJ，若生成H2O（l），则放出的热量大于173.4kJ；D中反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O1molCH4中转移的电子数为8e，故0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。
11．C【解析】根据Y与M形成的气态氢化物的摩尔质量为M＝0.76g/L×22.4L/mol＝17g/mol，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，则M为H，Y为N；根据X、Z形成XZ2分子，则X为C，Z为O；W的质子数为（1＋6＋7＋8）×
＝11，则W为Na。
原子半径：
Na＞C＞N＞O＞H，A项错；CO2、C2H2均为直线型的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B项错；由碳元素形成的单质不一定是原子晶体，例如C60为分子晶体，C正确；如氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键。
12．D【解析】第一份加入铜粉，发生反应：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu的物质的量是0.3mol，则一份溶液中硝酸根是0.2mol，所以总的硝酸根是0.4mol，A正确；OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋及Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，所以AB段发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O，故BC段发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B正确；最终的铁以FeSO4的形式存在，C项正确；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗Fe的质量是22.4g（0.4mol），硫酸根的物质的量也是0.4mol（因为最终溶液中只有FeSO4），溶液体积是100mL，故浓度是4mol·L－1。
13．（6分）
（1）SiCl4Si3N4
（2）SiCl4＋4NH3＝Si（NH2）4＋4HCl
（3）SiO32－＋2H2O＋2CO2＝H2SiO3↓＋2HCO3－
【解析】I可做光导纤维，I是SiO2，则F、H分别是H2SiO3和Na2SiO3；G为AgCl，则E中含有Cl－，结合反应④可推出化合物C中含有Si和Cl两种元素，C应是SiCl4；结合生产流程图可知，A为硅单质，化合物D是Si（NH2）4，Si（NH2）4在高温和隔绝空气的条件下分解生成Si3N4和H2，结合题意知X是Si3N4。
14．（10分）
（1）第3周期第ⅦA族
（2）离子键和共价键2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
（3）OH－＋Al（OH）3===AlO2－＋2H2O
（4）Al3+＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H+
【解析】由B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍可推知，B为碳元素；据A与碳元素可形成含有10个电子的共价化合物分子可推知，A为H，结合A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1可推知C为O；C与F同主族，F为S，结合题意进而推出G为Cl；D、E、F、G同周期，A与D同主族，说明D为Na，E位于B的前一主族，说明E为Al。
（2）H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物是NaOH，NaOH中含有离子键和共价键；工业上用电解饱和食盐水的方法生产NaOH和Cl2。
（3）Na、Al的最高价氧化物所对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应的离子方程式为OH－＋Al（OH）3===AlO2－＋2H2O。
（4）Al3+在水溶液中易发生水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀，从而达到净水的目的。
15．（8分）
（1）2Cl2（g）＋2H2O（g）＋C（s）＝4HCl（g）＋CO2（g）ΔH＝－290kJ·mol1
（2）①2858②CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l）ΔH＝－443.5kJ·mol1
（3）－1641.0kJ·mol-1
【解析】
（1）反应的化学方程式为：
2Cl2（g）＋2H2O（g）＋C（s）＝4HCl（g）＋CO2（g），当2molCl2参加反应时放出的热量为：
145kJ×2＝290kJ，故该反应的热化学方程式为：
2Cl2（g）＋2H2O（g）＋C（s）＝4HCl（g）＋CO2（g）ΔH＝－290kJ·mol1。
（2）①分解10mol水消耗的能量在数值上等于10molH2（g）完全燃烧时所放出的热量：
10mol×285.8kJ·mol-1＝2858kJ；②根据CO（g）、CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式，再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。
（3）运用盖斯定律，将第三个反应×6－第一个反应×2－第二个反应×6，可得目标反应，则△H＝－393.5kJ·mol-1×6－489.0kJ·mol-1×2－（－283.0kJ·mol-1）×6＝－1641.0kJ·mol-1。
16．（12分）
（1）
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（3）2C＋SiO2
2CO↑＋SiO＝C＝O
【解析】
（1）由题意不难判断出A所含元素在周期表的第三周期，D所含元素在第二周期，设A所含元素的原子最外层电子数为x，则有：
2＋8＋x＝2×（2＋2x），解得x＝2，故A所含元素为Mg，D所含元素为C。
反应①是金属镁置换非金属碳的反应，该反应的化学方程式为2Mg＋CO2
2MgO＋C，C为MgO，MgO是离子化合物，其电子式为
。
F的浓溶液为浓HNO3，碳与浓HNO3反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
（2）分析框图知A为变价金属，则A是Fe，置换反应①在水溶液中进行，说明D为H2，进而可判断气体F为Cl2，B、C分别为HCl和FeCl2，反应②是FeCl2溶液与Cl2的反应，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；HCl为共价化合物，其形成过程的电子式为
。
（3）同主族的短周期非金属元素形成的单质有置换关系的有：
一是O2置换出S；二是C置换出Si。
结合框图只有C置换Si符合题意，反应①的化学方程式为2C＋SiO2
2CO↑＋Si。
F是O2，E是CO2，其结构式为O＝C＝O。
17．（12分）
（1）CaO＋H2O＝Ca（OH）2NH3·H2O
NH3↑＋H2O
（2）
碱石灰
（3）E
（4）①饱和食盐水、浓硫酸
②8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2
③取该适量白色固体加入少量水配成溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热，若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明该白烟中有NH4+
【解析】
（1）将浓氨水滴入生石灰中，由于反应CaO＋H2O＝Ca（OH）2放热且消耗了水，促使浓氨水放出氨气。
（2）NH3密度比空气小，可用瓶口向下排空气法收集，气体的流向是“长进短出”；作为碱性气体，须用碱石灰干燥。
（3）NH3极易溶于水，为防止倒吸，应选用装置E。
（4）①用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气中含有HCl气体和H2O蒸气，要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4除去H2O蒸气。
②氨气与氯气反应产生的白烟是NH4Cl固体的小颗粒，生成的无色无味气体是N2，故该反应的方程式为8NH3＋3Cl2＝6NH4C
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