10．实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol。
则CH4（g）==C（s）+2H2（g）的反应焓变（△H）为（）
A．-74.8kJ/molB．+74.8kJ/molC．-211kJ/molD．+211kJ/mol
11．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下：
则下列说法错误的是（）
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C―C键
C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
D．①→②吸收能量
12．已知以下的热化学反应方程式：
Fe2O3（s）＋1/3CO（g）＝2/3Fe3O4（s）＋1/3CO2（g）ΔH＝－15.73kJ/mol
Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋640.4kJ/mol
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24.8kJ/mol
则42gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）
A．－327kJ/molB．＋327kJ/molC．－218kJ/molD．＋218kJ/mol
二、填空题
13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量
______________________________________________________________
②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________
③12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量
14．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
（2）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H2=－92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
15．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
元素周期表中核电荷数最小的元素
Y
Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
Z
Z是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
W
W是地壳中含量最高的金属元素
M
常见金属，单质呈紫红色
（1）W位于元素周期表第周期第族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径（填“大”或“小”）。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是，空间构型是
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：
、；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：
____。
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。
已知：
YX4（g）+4ZO2（g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H="-"574kJ·mol-1
YX4（g）+4ZO（g）=2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H="-"1160kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：
____。
16．盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。
（1）已知：
2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=__________。
（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现
其中，反应①的热化学反应方程式为：
2HCl（g）+CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_________________（反应热用△H1和△H2表示）。
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式为x+y=________（填表达式）。
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。
请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是；W2＋离子的核外电子排布式
（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是（写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是
（3）Z元素的非金属性比强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为
（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的
键与
键的个数之比是；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为
（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
①W（s）+2H+（aq）=W2+（aq）+H2（g）∆H=-64.39KJ/mol
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）∆H=-196.46KJ/mol
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l）∆H="-285.84"KJ/mol
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为
三、推断题
18．下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
甲
2
乙
3
丙
丁
戊
（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是____________。
（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。
该化合物固态时所属晶体类型为____________。
（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。
（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。
（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为______________________________。
（6）通常状况下，1mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
19．在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。
已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。
请回答下列问题：
（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是。
（2）写出反应
的离子方程式。
（3）写出反应
的化学方程式。
（4）写出反应③的电极反应式：
阳极：
；阴极：
。
（5）从能量变化的角度看，①②③
反应中焓变ΔH<0的反应是。
（填序号）
（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式。
四、实验题
20．已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。
现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是______________、________________。
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.55mol·L－1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g·mL－1），生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
中和热
HCl＋NaOH
15.0
18.4
ΔH1
HCl＋NH3·H2O
15.0
18.1
ΔH2
①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝______。
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：
____________________________________。
③两组实验结果差异的原因是______________________________________。
21．纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。
烧杯温度升高，理由是________________________________；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：
______________；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
物质
样品A
T1℃下得到物质X
T2℃下得到物质Y
600℃时得到物质Z
质量/g
13.92
11.75
7.45
6.36
通过计算确定样品A的化学式。
并写出计算过程。
：
______________
五、计算题
22．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式__________________________.
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式_______________．
23．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）ΔH=-484KJ/mol；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）ΔH=-572KJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？
（要求简要解析）
参考答案
1．D2．A3．C4．B5．B6．B7．D8．B9．D10．B11．D12．A
13．①H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH=-14.9kJ/mol②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=
-16akJ/mol③Mg（s）+1/2O2（g）==MgO（s）ΔH=-494kJ/mol
14.NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=—234mol·L-1（2分）
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=—905.0mol·L-1
15．
（1）三ⅢA小（各1分）
（2）大3d104s1（各1分）
（3）3：
2（1分）直线型（1分）
（4）制硝酸、制冷剂、制化肥、制纯碱等（任写两种，2分）3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O（2分）
（5）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=一867kJ·mol-1（3分）
16．
（1）-2219.9kJ/mol；
（2）2HCl（g）+
O2（g）
H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2
[4HCl（g）+O2（g）
2H2O（g）+2Cl2（g）△H=2（△H1+△H2）]；
（3）
或
。
17．
（1）第二周期第ⅣA族[Ar]3d9
（2）S2—HO分子间能形成氢键，分子间作用力较大，沸点较高
（3）强H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
（4）1∶1HCO3—+OH—=CO32—+H2O
（5）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol
18．HClO4Al（OH）3
H―O―H分子晶体O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝-184kJ/mol
19．
（1）第三周期、第
A族
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（4）6O2－－12e－＝3O2↑4Al3＋＋12e－＝4Al
（5）①②
（6）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
20．环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖3－56.8kJ·mol－1HCl（aq）＋NH3·H2O（aq）===NH4Cl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少
21．其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高③⑤②设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2ONa2CO3
106+18n106
6.36
（106+18n）:
106=13.92:
6.36
n=7
故A的化学式为Na2CO3·7H2O
22．
H2SO4（aq）＋NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/molC4H10（g）＋
O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－16QkJ/mol2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）ΔH＝－488.3kJ/mol
23．286KJ
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