届山东省菏泽市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx

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届山东省菏泽市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版

山东省菏泽市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：

高考范围

5.可能用到的相对原子质量：

H-1N-14O-16Cl-35.5Mn-55

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2017年诺贝尔化学奖颁给了三位生物物理学家以表彰他们在开发冷冻电镜时所作出的卓越贡献。

冷冻电镜技术使人类能够看淸生物高分子的模样，下列常见物质中属于生物高分子的是

A.油脂B.蔗糖C.聚氮乙烯D.蛋白质

【答案】D

2.阿伏加德罗常数值用NA表示。

下列说法中不正确的是

A.0.5mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA

B.标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25NA

C.71gCl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA

D.常温下，1.5L1.0mol•L-1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA

【答案】C

【解析】A、0.5mol均为F2时，总质子数为18×0.5mol=9mol，0.5mol均为Ar时，总质子数为18×0.5mol=9mol，所以不论二者以何种比例混合，总质子数一定是9mol，A正确。

B、标准状况下，5.6LCO2物质的量为0.25mol，与足量Na2O2反应时消耗Na2O20.25mol，其中被氧化的-1价的氧原子占Na2O2总氧原子的一半为0.25mol，其化合价从-1价升高到0价，所以转移电子数

，B正确。

C、71gCl2为1mol，含有Cl原子2mol，通入水中后，部分溶于水后以Cl2分子存在，部分与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H+和Cl-，HClO部分电离生成H+和Cl-，所以HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和小于2mol，C错误。

D、CuSO4物质的量1.5mol，部分Cu2+水解Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+，水解过程中使得溶液中阳离子数目增大，所以溶液中阳离子数目大于1.5NA，D正确。

正确答案C。

点睛：

①利用极值法判断混合物中某种物理量的数值，该数值一定介于极值所得结果的最大值与最小值之间且不能取等号；而当这些极值相等时，该数值一定等于该极值。

②同种元素间的氧化还原反应，化合价不能交叉。

如本题C选项，使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图Ⅰ变价交叉，变价关系不正确，Ⅱ变价不交叉，变价关系正确。

3.萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷酵（

）和香茅醇（

）是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是

A.薄荷醇环上的一溴代物有5种（不考虑立体异构）

B.薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应

C.利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇

D.等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多

【答案】B

【解析】A、薄荷醇结构不对称，六元环上的六个碳原子均有H原子相连，所以环上的一溴代物有六种，A错误。

B、两种有机物分子中都含有—OH，因此一定条件下都能够与乙酸发生酯化反应，B正确。

C、两种有机物均能够与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，所以酸性高锰酸钾溶液无法鉴别，C错误。

D、薄荷醇分子式为C10H20O，1g薄荷醇完全燃烧消耗氧气

；香茅醇分子式为C10H22O，1g薄荷醇完全燃烧消耗氧气

。

因此等质量两种醇完全燃烧，香茅醇消耗氧气更多，D错误。

正确答案B。

点睛：

烃及其含氧衍生物燃烧耗氧量为：

4.草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

【答案】A

【解析】A、利用②、③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。

正确答案A。

点睛：

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

5.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。

下列说法中正确的是

A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动

B.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

C.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

D.该电池充电时，阳极反应式为：

C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

【答案】C

【解析】A、电池放电时，CO2转变成C和LiCO3过程中，CO2中+4价C元素得到电子化合价降低，3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3，该反应发生在原电池正极既电极Y，负极X：

Li-e-=Li-，因此Li+向Y电极移动，A错误。

B、充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，在此过程中，O元素失去电子从-2价变成0价，2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑，因此Y为阳极，连接电源正极，B错误。

C、由上述A的电极反应可以得到，当电路中转移4mol电子时正极有1molC生成，C正确。

D、由上述B可得D错误。

正确答案C。

点睛：

原电池中电解质离子总是由浓度高的区域向浓度低的区域迁移，或是在选择性交换膜存在时能透过交换膜的离子通过迁移平衡另一侧电荷。

6.W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。

下列有关说法中正确的是

A.原子半径大小：

Z>X>W

B.WX2和W2X4均能与水发生化合反应

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>Z

D.常压下，常见单质的熔点：

Z>W

【答案】D

【解析】X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，则该化合物是SiO2，由原子序数顺序可得X为O，Y为Si。

Si原子序数为14，所以Z的原子序数大于14，因此Z的K层电子数为2，次外层电子数为8，“Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数”，所以最外层电子数为6，Z为S。

WX2和W2X4为WO2与W2O4，其中W均为+4价，二者可以相互转换，为2NO2

N2O4，W为N元素。

A、原子半径Si>S>N>O，既Y>Z>W>X，A错误。

B、3NO2+H2O=2HNO3+NO不属于化合反应，B错误。

C、最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H2SiO3，C错误。

D、单质Z是硫单质，属于分子晶体，单质W为氮气，也是分子晶体，由于单质硫的相对分子质量更大，所以熔点更高，D正确。

正确答案D。

点睛：

分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力大小及氢键，原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱，金属晶体的熔沸点高低取决于金属键的强弱，离子晶体熔沸点的高低取决于离子晶体的晶格能大小。

7.H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量变化如图所示。

下列说法中正确的是

A.a点溶液中2c（Na+）<3c（RO32-）

B.常温下，NaHRO3溶液中c（HRO3-）>c（RO32-）>c（H2RO3）

C.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0

D.当吸收RO2的溶液呈中性时c（Na+）=2c（RO32-）+2c（HRO3-）

【答案】B

【解析】A、溶液中含H2RO31mol，Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余Na2RO32/3mol，二者电离生成Na+2mol，RO32-2/3mol，此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生水解，则c（Na+）>3c（RO32-），2c（Na+）>3c（RO32-），A错误。

B、当通入5/6molRO2时，溶液中生成5/3molNaHRO3，剩余Na2RO31/6mol，此时溶液pH=6.2呈酸性，说明溶液中以HRO3-以电离为主，HRO3-水解生成的H2RO3分子浓度小于电离生成的RO32-离子浓度，同时从溶液pH值接近7可以判断电离的HRO3-离子仍然只是一小部分，所以NaHRO3溶液中c（HRO3-）>c（RO32-）>c（H2RO3），B正确。

C、b点由于导致溶液酸碱性的主要因素为HRO3的电离，因此溶液加水后生成的H+浓度逐步减小，pH会逐渐增大，但是pH只会无限接近7，不会变为8.0，C错误。

D、当吸收RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（RO32-）+c（HRO3-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=2c（RO32-）+c（HRO3-），D错误。

正确答案B。

点睛：

①溶液中离子浓度比较的问题首先需要确认溶液中的溶质不参加盐类水解、弱电解质电离之外的其他反应，只有这种相对稳定的体系才能够直接比较离子浓度。

具体题型中等量比较一般通过电荷守恒、质量守恒和质子守恒进行，而不等量比较需要综合参考强电解质的电离、离子的水解和弱电解质的电离，且离子的水解和弱电解质的电离程度一般都比较小。

②酸性溶液加水稀释只会无限接近中性，碱性溶液加水稀释也只会无限接近中性，加水的过程不会导致溶液酸碱性逆转。

8.有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：

_______________________。

②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_______________（填写试剂名称）。

③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：

________→-ef←_________（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________。

（2）岩脑砂中元素的测定：

准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热（发生的反应为：

2NH4Cl+3CuO

3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________。

②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1），则岩脑砂中m（N）：

m（Cl）=_____________（用含b、V的代数式表示，不必化简）。

若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则m（N）比正常值_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】

（1）.2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）.饱和食盐水（3）.a→dc（4）.hg←ji←b（5）.AgNO3溶液、红色石蕊试纸（6）.吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响（7）.

：

（8）.偏高

【解析】试题分析：

本题以岩脑沙的制备为素材，主要考查NH3和Cl2制取原理、气体除杂实验装置连接、物质的检验、气体的收集等知识，考查考生运用所学知识对实验进行综合分析的能力和实验数据的处理能力。

解析：

（1）①A装置适用于固体加热法制备气体，所以制取NH3时一般选用NH4Cl和Ca（OH）2，反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②实验中用浓盐酸与MnO2反应制氯气可在B装置中进行，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，可以先选用F除去氯化氢气体，再用E除去水蒸气，所以F中盛放饱和食盐水。

③制取氯气的气体流向为bijgh，制取氨气的气体流向为adc，考虑到氨气密度小于空气而氯气密度大于空气，所以氨气从e端通入既a→dc→e，而氯气从f端通入既b→ij→gh→f。

④检验固体氯化铵中的铵根离子需要NaOH溶液和红色石磊试纸，固体中检验Cl-离子需要水、稀硝酸和AgNO3溶液，缺少的时AgNO3溶液、红色石蕊试纸。

正确答案：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O、饱和食盐水、a→dc、hg←ji←b、AgNO3溶液和红色石蕊试纸。

（2）实验中G到处的气体有N2、HCl、H2O（g），气体通过浓硫酸可以除去H2O（g），再通过碱石灰时只有HCl参加反应被吸收，余下的N2可以在量气管中测出气体积。

①H的目的是吸收水蒸气，防止碱石灰吸收时产生误差。

②装置Ⅰ增重的6g为HCl，

，K测得N2：

，所以

。

气体测量时温度偏高，直接导致V偏大，所以m（N）偏高。

正确答案：

吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响、

：

、偏高。

点睛：

①除去Cl2中的HCl可以将气体通过饱和食盐水洗气；除去CO2中的HCl可以将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；除去SO2中的HCl可以将气体通过NaHSO3溶液洗气。

②气体制备的方案及其选用的仪器是直接关联的。

如本题NH3制备，如果选用B装置，所用的药品可以是浓氨水和固体NaOH（或碱石灰）。

9.缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：

Ⅰ.人体血液中存在平衡：

H2CO3（aq）

H+（aq）+HCO3-（aq）△H，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。

（1）已知：

CO2（g）

CO2（aq）△H1=akJ·mol-l；

CO2（aq）+H2O（l）

H2CO3（aq）△H2=bkJ•mol-1；

HCO3-（aq）

H+（aq）+CO32-（aq）△H3=ckJ•mol-1；

CO2（g）+H2O（l）

2H+（aq）+CO32-（aq）△H4=dkJ•mol-1。

则上述电离方程式中△H=_____________（用含a、b、c、d的代数式表示）。

（2）若某人血液中c（HCO3-）：

c（H2CO3）=20：

1，pKa1（H2CO3）=6.1，则该人血液的pH=_____________,pH升高，则

___（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：

_____________。

Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：

Mb（aq）+O2（g）

MbO2（aq）。

肌红蛋白氧合肌红蛋白

（4）经测定动物体温升高，氧气的结合度[α（MbO2），氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的△H_______________（填“>”或“<”）0。

（5）温度为37℃时，氧气的结合度[α（MbO2）与氧气的平衡分压[p（O2）]关系如下图所示：

①利用R点所示数据，计算37℃时该反应的平衡常数K=_________________（氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算）。

②已知37℃时，该反应的正反应速率v（正）=k1c（Mb）×p（O2），逆反应速率v（逆）=k2c（MbO2），若k2=60s-1，则k1=___________________。

【答案】

（1）.（d-a-b-c）kJ•mol-1

（2）.7.4（3）.减小（4）.当少量酸性物质进入血液后，平衡H2CO3

H++HCO3-向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变（5）.<（6）.2.00kPa-1（7）.120s-1·kPa-1

【解析】试题分析：

本题通过对“人体血液中存在平衡”和“肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在的平衡”的讨论，主要考查盖斯定律的运用、平衡常数表达式、平衡移动原理等知识，考查考生对平衡移动原理的综合运用能力、综合运用平衡常数的计算能力。

解析：

（1）将已知的反应依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，将四个反应用Ⅳ-Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ既得反应H2CO3（aq）

H+（aq）+HCO3-（aq），所以△H=△H4-△H1-△H2-△H3=（d-a-b-c）kJ•mol-1。

正确答案：

（d-a-b-c）kJ•mol-1。

（2）

，所以

，

。

pH升高时，c（H+）减小，所以

随c（H+）减小而减小。

正确答案：

7.4、减小。

（3）由于人体血液中存在平衡：

H2CO3（aq）

H+（aq）+HCO3-（aq），所以少量酸性物质进入血液后，平衡逆向移动，因此H+浓度变化部分被抵消，血液的pH变化较小。

正确答案：

当少量酸性物质进入血液后，平衡H2CO3

H++HCO3-向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

（4）Mb（aq）+O2（g）

MbO2（aq），温度升高时氧气的结合度降低，既升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H<0。

正确答案：

<。

（5）“氧气的结合度α（MbO2）是指氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数”，既

，则

（算式Ⅰ）。

①

，代入R点读数

。

②仍然选R点坐标数据，37℃反应达到平衡时，v（正）=v（逆），则k1c（Mb）×P（O2）=k2c（MbO2），代入上述算式Ⅰ及R点坐标数据，所以

。

正确答案：

2.00kPa-1、120s-1·kPa-1。

点睛：

解答化学平衡的计算题型时，首先需要正确选用计算公式，已知的数据（包括比值）可以直接代入，选用坐标图中的读数时，一般要用图像中标记坐标读数的点，以确保计算结果准确。

10.我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）和纯MnO2的工艺如下图所示：

已知：

①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②Ksp[Zn（OH）2]=2.0×10-16；Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16；Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。

（1）除去炭包中碳粉的操作为_____________。

A.酸浸B.过滤C.焙炒D.焙烧

（2）粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____________________。

（3）焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

（4）制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。

（5）“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：

取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液（足量），最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2mL标准KMnO4溶液。

①MnO2参与反应的离子方程式为_____________。

②该样品中MnO2的质量分数为__________________（假定杂质不参与反应，列出表达式即可）。

【答案】

（1）.C

（2）.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O（3）.2MnCO3+O2

2MnO2+2CO2（4）.除去溶液中的Fe3+杂质（5）.Fe2+与Zn2+不能分离[或当Fe（OH）2沉淀完全时，Zn（OH）2也沉淀完全]（6）.MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O（7）.

×100%

【解析】试题分析：

本题通过对“利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）和纯MnO2的工艺”探讨，主要考查除杂操作、反应方程式和离子方程式书写、沉淀的方法、中和滴定计算等基础知识，考查考生综合运用溶度积常数的能力、滴定实验的分析能力和对未知反应的判断书写能力。

点睛：

①根据题意书写氧化还原反应。

首先根据题目已知列出知道的反应物和产物，然后联系题意补充氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中缺少的物质（有时已知中全部给出），第三步进行氧化还原过程中电子得失的配平，再进行质量守恒和离子反应中电荷守恒的配平。

以上述Na2C2O4与MnO2反应为例，由已知先整理得到MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，既MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，根据得失电子守恒得到MnO2+C2O42-→Mn2++2CO2↑，由于反应前已经用硫酸酸化，再根据离子电荷守恒得到MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++2CO2↑，最后根据质量守恒得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。

②溶度积用于比较难溶电解质溶解度时，不同种类型的难溶电解质不能够直接进行比较。

如本题中的Zn（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3，前两者的组成为AB2型，第三个属于AB3型，通过各自的溶度积已知（数量级都是10-16）可得Zn（OH）2、Fe（OH）2的溶解的相差不大，但是Fe（OH）3不能与它们直接进行比较。

11.砷（As）可作为半导体村料锗（Ge）和硅的掺杂元素，这些材料广泛应用于发光二极管、红外线发射器等。

回答下列问题：

（1）天然的SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，结晶形SiO2能自发的呈现规则多面体外形的性质被称为晶体的______________性，区分这两种形态的SiO2最可靠的方法足对固体进行___________实验。

（2）基态砷原子的价层电子排布图为_____________，最高能层符号为_____________，Ge、As、Se第一电离能从大到小的顺序为_____________________。

（3）锗元素与碳元素类似，可形成锗烷（GenH2n+2），但至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因_____________________。

化学键

C-C

C-H

Ge-Ge

Ge-H

键能（kJ·mol-1）

346

411

188

288

（4）GeCl4分子中的键角为_____________，GeH4分子中Ge的_____________轨道和H的_________轨道重叠形成σ键。

（5）立方砷化镓的晶胞如下图所示，已知晶胞边长为565